《2024屆江蘇省江陰四?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省江陰四?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省江陰四?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因為單質(zhì)溴A性質(zhì)穩(wěn)定B沸點低C不溶于水D易升華2、已知熱化學(xué)方程式：，可據(jù)

2、此得出的結(jié)論正確的是（ ）A等量的金剛石儲存的能量比石墨高B金剛石比石墨穩(wěn)定C該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)D這個變化過程中沒有新物質(zhì)生成3、在反應(yīng)KNO2K2O+NO+O2（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（ ）A0.6molB0.75molC1.5molD3mol4、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是()A人類使用鐵制品在鋁之后B常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水5、在氮的氧化物中，氮氧質(zhì)量比為712，則氮的化合價為A+2 B+

3、3 C+4 D+56、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是ABC D 7、實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A比多B比多C一樣多D無法比較8、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為： 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）AClO-是氧化劑、OH-是還原劑BFe3+是還原劑、FeO42-是還原產(chǎn)物C生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個電子DClO

4、-的還原性大于FeO42-9、下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式Ca2CO32-=CaCO3來表示的是（ ）ACa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OBCa(OH)2K2CO3=CaCO32KOHC2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2ODCa(OH)2CO2=CaCO3H2O10、下列說法正確的是A硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得BNa2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水C硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體D硅是制造光導(dǎo)纖維的材料11、青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是A熔點比純銅低B能夠?qū)щ奀能夠?qū)酓硬度比純銅小12、用N

5、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA13、下列對于硝酸的認(rèn)識，正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸14、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶

6、解銅粉的質(zhì)量為（ ）A9.6gB6.4 gC3.2 gD2.4 g15、1mol MgSO47H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為A16 gB18 gC112 gD126 g16、下列說法不正確的是()A某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2ODHNO3NO2NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧

7、化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA18、CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是ACO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2DCO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移19、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl22

8、0、關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A是亞硫酸的酸酐B是一種非電解質(zhì)C具有氧化性和還原性D能使紅色布條褪色21、在水溶液中，下列電離方程式正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-BAlCl3=Al3+Cl3-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-22、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是ANa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2 Na+2OH+ O2B將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H + Cl+ ClOC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3= Cu2+2Fe2D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)

9、，證明SO2具有還原性：2MnO4+ SO2+2H2O=2Mn2 +5 SO42+4 H二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為_；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：_；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為_；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子

10、反應(yīng)方程式為_。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A用量簡量取_濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；

11、E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)_。（3）進(jìn)行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器_(填序號)。a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_(偏高、偏低、無影響)。（5）進(jìn)入A步操作后，必須_后才能進(jìn)行C操作。26、（10分）某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品

12、前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處_。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為_。(3)裝置II的作用是_。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_。(5)實驗過程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是_。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進(jìn)實驗裝置，改進(jìn)的方法是_。27、（12分）我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置.請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 _ (填字母)AH2BCl2CSO2

13、DO2(2)實驗室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是_，所選制備裝置是_。檢驗氯氣用_試紙；尾氣處理的離子方程式為_。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式_。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為_。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題： （1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_. （2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问剑涢L石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為_.（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_.（4）“硅材料”是無機(jī)

14、非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化寫出明礬在水中的電離方程式_，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ . （7）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O請回答下列問題：在化

15、學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_.上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_.29、（10分）I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實驗室制備氨氣化學(xué)方程式_；（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_。II.AG 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：A、B 為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，CG 均為化合物，并且E 和G均含有3 種元素； C 是淡黃色固休，D 既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；F

16、溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E 和G 焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫出下列物質(zhì)D 的化學(xué)式_；（2）反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_；（3）將過量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；（4）F 和G 溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為_；（5）反應(yīng)中，若有31.2gC 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項正確；答案選B。2、A【解題分析】

17、根據(jù)，石墨生成金剛石，反應(yīng)吸熱，等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；反應(yīng)吸熱，故C錯誤；金剛石與石墨不是同種物質(zhì)，故D錯誤。3、B【解題分析】反應(yīng)中N元素化合價由+3價降低到+2價，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到電子1.5mol(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價由-2價升高到0價，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。4、D【解題分析】A. 鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項錯誤；B. 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B項錯誤；C. 鐵與水蒸氣在高溫下

18、的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項錯誤；D. 氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3，D項正確；答案選D。5、B【解題分析】通過題目所給的條件可知氮原子和氧原子的原子個數(shù)比為： =23，分子式可表示為N2O3，氧元素的化合價為-2價，故氮元素的化合價是+3。答案選B。6、C【解題分析】加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則A該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；B該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才

19、能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；D該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。7、B【解題分析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小

20、于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣比多，故選B。8、C【解題分析】在反應(yīng)3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價降低為-1價，F(xiàn)e3+由+3價升高為+6價。A. ClO-是氧化劑，但OH-中不含價態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應(yīng)物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B. Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C. Fe3+由+3價升高為+6價，所以生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個電子，C正確；D. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；所以ClO

21、-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。9、B【解題分析】A反應(yīng)Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O對應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故A不選；B反應(yīng)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH對應(yīng)的離子方程式為Ca2CO32-=CaCO3，故B選；C反應(yīng)2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O對應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，故C不選；D反應(yīng)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O對應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+CO2=CaCO3H2O，故D不選

22、；故答案為B?！绢}目點撥】考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：原子守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10、C【解題分析】根據(jù)硅、二氧化硅即鈷酸鹽的性質(zhì)與用途分析作答?！绢}目詳解】A. 二氧化硅不溶于水，不能直接與水反應(yīng)制備硅酸，故A項錯誤；B. Na2SiO3是硅酸鹽，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，故B項錯誤；C. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，故C項正確；D.二氧化硅對光具有全反射作用，是制造光導(dǎo)纖維的材料

23、，故D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題側(cè)重考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，其中D項是常考點，也是學(xué)生易混知識點。各自的用途分別是：1、硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機(jī)芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；3、硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不可混為一談。11、D【解題分析】A、青銅為合金，合金的熔點比純銅的低，故A說法正確；B、青銅能夠?qū)щ?，故B說法正確；C、青銅能夠?qū)幔蔆說法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說法錯誤。12、D【解題分析】A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選

24、項A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4 L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項B錯誤；C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D常溫常壓下，48g O2和48g O3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計算含度有氧原子數(shù)=NA=3NA，選項D正確；答案選D。13、A【解題分析】A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成

25、硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。14、A【解題分析】1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，則n（H+）=1L0.4mol/L2+1L0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3 8 2 0.9mol 0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=9.6g，故A項正確。15、D【解題分析】根據(jù)化學(xué)式可知，1mol

26、 MgSO47H2O含有結(jié)晶水是7mol，所以質(zhì)量是7mol18g/mol=126g，答案選D。16、B【解題分析】A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實現(xiàn)，D正確；故

27、選B。17、B【解題分析】A.標(biāo)況下不是氣體，因此無法計算體積，A項錯誤；B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個電子，又因為，則一共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項正確； C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，C項錯誤； D.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，1個帶2個負(fù)電荷，因此一共帶2NA個負(fù)電荷，D項錯誤； 答案選B。18、B【解題分析】根據(jù)CO和氧氣反應(yīng)歷程分析；【題目詳解】A. 根據(jù)圖示，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說法正確；B. 根據(jù)過程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O，故B說法錯誤；C. CO2

28、的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2，故C說法正確；D. CO中C顯+2價，CO2中C顯4價，CO和O生成CO2存在化合價的變化，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確；答案為B。19、C【解題分析】由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；D、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。20、D【解題分析】A. 二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B. 其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；C. 二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應(yīng)時