《2024屆江蘇省東?？h高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省東海縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省東?？h高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Fe2+、NO3-BCu2+、SO42-、NO3-CFe3+、Cl-、SCN-DNa+、OH-、CO32-2、在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、Na+、SO42 BK+、H

2、+、HCO3CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO323、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）AaBbCcDd4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2B過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng): Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC過(guò)氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2D向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O5、在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：

3、N2+O22NO；2NO+O22NO2；1NO2+H2O2HNO1+NO；2SO2+O22SO1；SO1+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO1；1O22O1其中屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCD6、金屬鈉分別在過(guò)量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A都產(chǎn)生白煙B都產(chǎn)生黃色火焰C都生成氧化物D都生成白色固體7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H+2Fe=2Fe3+3H28、能用HOHH2O來(lái)表示的化

4、學(xué)反應(yīng)是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中9、等物質(zhì)的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關(guān)系正確的是()A所含氧原子的物質(zhì)的量的比為11B所含硫原子的物質(zhì)的量的比為11C所含氧原子的質(zhì)量比為11D二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為1110、有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2= FeCl2+I22Fe2+Br2= 2Fe3+2BrCo2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是( )A中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反應(yīng)中生成1molCl2時(shí)，

5、有2molHCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+FeBr2= FeCl2+Br211、實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量( )A比多B比多C兩種方法一樣多D無(wú)法比較12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣含有NA個(gè)氖原子B1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NACmol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA13、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

6、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高14、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（ ）AK+BOHCSO42-DSCN15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)的是（）AMgMgOBCaOCaCO3CCl2NaClDH2SO4SO216、漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A氧化劑B

7、還原劑C催化劑D干燥劑17、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（gcm-3）為（）A BCD18、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)ABCD19、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A國(guó)慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩BCO、NO、NO2都是大氣污

8、染氣體C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵20、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）ANaOHBNa2O2CNaClODKClO321、向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀(guān)察到的現(xiàn)象是( )A溶液仍為紫色B除最終溶液褪色外,無(wú)其他現(xiàn)象C溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色22、影響氣體體積大小的主要因素是A微粒的種類(lèi)B微粒本身的大小C微粒的質(zhì)量D微粒間的平均距離二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、

9、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。 (1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C D反應(yīng)的離子方程式為 _。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)，D C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、

10、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B_、C_、E_。 （2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為_(kāi)。 （3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）_。 比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性 （4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)、_，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5）A、C

11、、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_(kāi)。 a mol b mol a/3mol b/3mol 0 （4ab）mol25、（12分）實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1)的混合物

12、：_。26、（10分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱(chēng)量NH4Cl固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。還缺少的玻璃儀器有_；使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：寫(xiě)出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_B中盛放的是_其作用是_氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開(kāi)色27、（12分）某同學(xué)需用480 mL 0.5 molL-1Na2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。（1）該同學(xué)用托盤(pán)天平應(yīng)稱(chēng)量_g Na2CO3

13、粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母AF填寫(xiě))_。（3）步驟A通常稱(chēng)為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線(xiàn)，配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。28、（14分）有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是_(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)CE的離子方程式_。29、（10分）按要求寫(xiě)出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離

14、子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名_，能夠用來(lái)治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為_(kāi)，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：_，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意_保存。（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是_，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_(kāi)mol。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、溶液

15、中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】注意澄清透明溶液不是無(wú)色溶液是解答易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解題分析】由無(wú)色透明可排除C選項(xiàng)（Cu2+呈藍(lán)色）；再由HHCO3=H2OCO2、Ba2CO32=BaCO3排除BD選項(xiàng)同，答案為A3、D【解題分析】氯水中存在HClO，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使有色物質(zhì)褪色而體現(xiàn)漂白性?！绢}目詳解】A. 氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯水中存在H+，能與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O，與漂白性無(wú)關(guān)，B

16、項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氯水中存在Cl-，與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現(xiàn)酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解題分析】A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A錯(cuò)誤；B. 過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，B錯(cuò)誤；C. 過(guò)氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C錯(cuò)誤；D. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2

17、+I2+6H2O，D正確，答案選D。5、A【解題分析】N2+O22NO，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；2NO+O22NO2，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；1NO2+H2O2HNO1+NO；有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；2SO2+O22SO1，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)SO1+H2OH2SO4，沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；SO2+H2OH2SO1，沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；1O22O1，沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是項(xiàng)正確；答案選A。6、B【解題分析】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

18、B. 鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無(wú)論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。7、D【解題分析】A金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A正確；B氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B正確

19、；C稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正確；D稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；答案為D。8、C【解題分析】A、氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，則不能用H+OH-H2O來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，則不能用H+OH-H2O來(lái)表示，故B錯(cuò)誤；C澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的

20、鹽和水，能用離子方程式H+OH-=H2O表示，故C正確；D二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，不能用H+OH-H2O來(lái)表示，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解題分析】根據(jù)題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過(guò)觀(guān)察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1；一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3?！绢}目詳解】A. 一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3，A錯(cuò)誤；B. 通過(guò)觀(guān)察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)

21、硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1，B正確；C.m=nM，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，則質(zhì)量之比也為2：3，C錯(cuò)誤；D. m=nM，m（SO2）= n（SO2）64g/mol，m（SO3）= n（SO3）80g/mol，質(zhì)量之比為4：5，D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【解題分析】A.還原劑被氧化生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，所以中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2和單質(zhì)碘、Fe3+、Cl2，A不正確；B.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以氧化性是Co2O3Cl2Fe3+，B不正確；C. 反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，正確；D.由于亞鐵離子的

22、還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，D不正確；答案選C。11、B【解題分析】根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時(shí)，反應(yīng)根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為1mol，所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：，即比多，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。12、C【解題分析】A由于氖是單原子的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣含有0.5NA個(gè)氖

23、原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B碳正離子中含有8個(gè)電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cmol的HCl分子所含分子數(shù)為molNAmol-1=NA，選項(xiàng)C正確；DH中不含中子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【解題分析】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低， A錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl，B錯(cuò)誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會(huì)產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯(cuò)誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻

24、度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高， D正確；答案為D。【點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。14、A【解題分析】A、K+不與Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH與NH4+、Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、SO42-與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能

25、大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+、SCN反應(yīng)生成配合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。15、A【解題分析】氧化反應(yīng)是指元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。A. Mg的化合價(jià)變化：0+2，屬于氧化反應(yīng)；B. 元素化合價(jià)無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C. Cl的化合價(jià)變化：0-1，屬于還原反應(yīng)； D. S的化合價(jià)變化：+6+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。16、C【解題分析】催化劑，改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的一類(lèi)物質(zhì)飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過(guò)程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵。【題目詳解】SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成

26、SO3的過(guò)程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為反應(yīng)的催化劑；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。17、C【解題分析】根據(jù)c=可以推出=g/mL，故選項(xiàng)C正確。18、C【解題分析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過(guò)量鐵粉可以把銅置換出來(lái)，過(guò)濾除去銅和過(guò)量鐵粉，正確；H2含有中少量CO2，通過(guò)盛NaO

27、H溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，正確。綜上所述，C正確，本題選C。19、C【解題分析】A.焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出來(lái)很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會(huì)對(duì)周?chē)沫h(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯(cuò)誤；D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金鋼鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20、C【解題

28、分析】“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。21、D【解題分析】向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末,充分振蕩, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，故選D。22、D【解題分析】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小?！绢}目詳解】A氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，可以忽略氣體種類(lèi)對(duì)體積的影響，故A不選；B氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，故B不選；C氣體粒子間距