《2024屆名校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆名校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆名校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)試劑的保存或配制說法錯誤的是（ ）A少量金屬鈉可以保存在水中B漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉D新制氯水放在棕色試劑瓶中2、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()

2、ACH3COOHH+CH3COOBKClO3=K+Cl+3O2CH2CO32H+CO32DNaHSO4=Na+HSO43、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2ODSO2通入氯水中：SO2Cl2H2OSO422Cl2H4、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化

3、能力：WXYZD元素的最高化合價：WXY氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2；根據(jù)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl2FeCl3；故氧化性順序為： Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，答案選C。14、A【解題分析】A.Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.NH3是無色具有刺激性氣味的氣

4、體，故C錯誤；D.N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。15、B【解題分析】A、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。16、D【解題分析】A溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，二者不同，故A不是； B氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；C氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒有，故C不是；D溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，

5、故D是。故選：D。【題目點撥】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮 氧 鋁 NaHSO3 NaHSO4 【解題分析】A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物

6、，則C為O元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應(yīng)，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2) C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；故答案為：；(3) 單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能根據(jù)熔點比較元素的非金屬性，不能驗證；元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強，能驗證；氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越

7、弱，能驗證；故答案為：；(4) H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有，。當(dāng)ab13時，只發(fā)生反應(yīng)，二者恰好反應(yīng)時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；當(dāng)ab

8、14時，只發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當(dāng)13ab14時，發(fā)生反應(yīng)，則：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaClxmol 3xmol xmolAlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl(a-x)mol 4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為a mol、mol、mol、0、(4a-b)mol，不可能為b mol，故答案為?！绢}目點撥】正

9、確推斷元素是本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(6)，該計算屬于字母討論型計算，增加了試題的難度，需要學(xué)會根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式分情況討論。18、O2 Cl2 FeCl3 催化(劑) 氧化(劑) 6 【解題分析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的

10、化學(xué)式：C： O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應(yīng)中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)中有1molA即KClO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收水蒸氣，干燥NH3 檢驗是否有水生成 不能 吸收空氣中的水分，排除干擾 吸收氨，防止污染空氣 【解題分析】（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇