《2024屆河北衡水中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北衡水中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北衡水中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加

2、入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（ ）ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化2、使用膽礬配制 的硫酸銅溶液，正確的做法是（ ）將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中稱取膽礬溶于水中將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至ABCD3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散

3、系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)4、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是()A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液B定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線C搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中5、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A111B123C321D6326、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)

4、的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為ABCD7、某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A石蕊BAgNO3CNaOHDAlCl38、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A把鈉放入足量稀鹽酸中B將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D把鈉放入足量水中9、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是( )AH+、Na+、NO3、OHBNa+、K+、NO3、ClCCa2+、K+、AlO2、CO32DBa2+、NH4+、HCO3、SO4210、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威

5、脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A臭氧空洞B白色污染C溫室效應(yīng)D酸雨11、現(xiàn)有三組溶液：汽油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是( )A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液12、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A鈉和鐵分別作氧化劑B都有氣體放出C反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)D鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多13、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是( )A氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，可證明氯氣具有漂白性B將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)14、

6、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACl2溶于水BCaO溶于水CMgO溶于鹽酸DCO2溶于NaOH溶液15、不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是()A食鹽水 B氯水 C氯化鐵溶液 D碘水16、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )AZ 為 0.3mol/LBY2 為 0.4mol/LCX2 為 0.2mol/LDZ 為 0.4mol/L17、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AO2、F、Na、Mg2半徑依次減小BO2和O3是氧元素的

7、同素異形體C同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱18、下列表示正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：C“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3DNaOH的電離方程式：NaOHNa+ OH-19、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A150 mL 3 molL-1KCl溶液B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液C100 mL 1 molL-1NaCl溶液D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液20、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正

8、確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都為NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為7821、加熱熔化氫氧化鈉的坩堝，應(yīng)選用的是（ ）A瓷坩堝B石英坩堝C鐵坩堝D鋁坩堝22、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）ANaOH（強(qiáng)堿）BCO2（氧化物）CH2SO4（弱酸）D鹽酸（混合物）二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無(wú)色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見(jiàn)的酸式鹽。試填寫(xiě)下列空白:(1) 物質(zhì)X的名稱是_;檢

9、驗(yàn)C氣體的方法是_。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3) 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi);反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4) 寫(xiě)出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_。(5) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)F和D的混合氣體V(F)V(D)=41。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。24、（12分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是_。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫(xiě)出BC反應(yīng)的方程式_。(3)若B是F

10、eCl3，則X一定是_，寫(xiě)出BC反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過(guò)濾后往濾液B中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過(guò)濾后往濾液D中通入過(guò)量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過(guò)濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過(guò)濾后往濾液Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過(guò)濾后往濾液K中加入過(guò)量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解

11、熔融氧化鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_。(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿后的離子方程式為_(kāi)、_。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出它的一種用途_。(4)流程甲中，往濾液D中通入過(guò)量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。26、（10分）回答下列問(wèn)題：如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器A、E的名稱_、_。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、_、_、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）。27、（1

12、2分）如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：品紅溶液 酸性 品紅溶液 足量KMnO4溶液 澄清石灰水(1)裝置中、可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_，_，_。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)中第一瓶品紅溶液的作用是_，第二瓶品紅溶液的作用是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_。28、（14分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫(xiě)出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_。（2）

13、工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_。29、（10分）某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門(mén)初步認(rèn)定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_。請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法_

14、（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_（寫(xiě)化學(xué)式）。硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，運(yùn)用硫酸根的鑒別方法分析?！绢}目詳解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B. 原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可

15、能是BaSO3，故B錯(cuò)誤；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會(huì)被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D. 硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故正確；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】膽礬為CuSO45H2O 是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈

16、物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO45H2O的過(guò)程是化學(xué)變化。3、B【解題分析】AH2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；CAl2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、B【解題分析】根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分

17、析解答。【題目詳解】A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒(méi)有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無(wú)誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶

18、液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。5、D【解題分析】CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時(shí)，根據(jù)分子組成，各自的物質(zhì)的量之比=1：=6：3：2，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】利用分子組成，計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值。6、C【解題分析】首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：物質(zhì)的量濃度得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故答案C正確，答案選C。7、D【解題分析】自來(lái)水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來(lái)水中含有HCl、HClO和Cl2?！绢}目詳解】A石蕊遇HCl變紅，

19、遇HClO褪色，不符；BAgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；CNaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；DAlCl3不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。8、B【解題分析】鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2+Cu（OH）2、2Na+2H2O=2NaOH+H2，由方程式可知鈉和生成氫氣的關(guān)系君威2NaH2，三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反

20、應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣，則放出的氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的多，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣是解答關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。9、B【解題分析】A、H和OH發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2和CO32因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2和SO42因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B。【題目點(diǎn)撥】離子共存，先看溶液有無(wú)顏色，Cu2顯藍(lán)色，F(xiàn)e2淺綠色，F(xiàn)e3棕色，MnO4紫(紅)色；二看溶液

21、顯酸性還是堿性；三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。10、C【解題分析】A臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選； D酸雨是指pH5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。11、C【解題分析】分析：汽油不溶于水；45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判斷。詳解：汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，

22、選擇蒸餾法分離；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。12、A【解題分析】A在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價(jià)均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；B鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；C鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與水電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。13、D【解題分析】A氯氣和水反應(yīng)

23、生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；B制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯(cuò)誤；C將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】ACl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BCaO溶于水，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CMgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DCO2溶于NaOH溶液，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化

24、還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、A【解題分析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，具有氧化性的物質(zhì)可氧化KI生成碘，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)等均能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】I2遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性，可將碘離子氧化為I2。則A食鹽水無(wú)氧化性，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A選；B氯水具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cl2+2KI2KCl+I2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故B不選；C氯化鐵具有氧化性，發(fā)生2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故C不選；D碘水中含碘單質(zhì)，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故D不選；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

25、，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。16、A【解題分析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： X2（g）+Y2（g）2Z（g），開(kāi)始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： X2（g）+Y2（g）2Z（g），開(kāi)始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.

26、4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，選項(xiàng)A正確、選項(xiàng)BCD錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。17、D【解題

27、分析】A具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2、F、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；BO2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，非最高價(jià)含氧酸則不一定，故D錯(cuò)誤；故選：D。18、B【解題分析】A. 摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B. 氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號(hào)為，故B正確；C. 碳酸鋇會(huì)溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鋇餐應(yīng)使用硫酸鋇BaSO4，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)完全電離，電離方程式為NaOH=Na+ OH-，故D錯(cuò)誤；故答案選B。19、A【解題分析】50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為31 mol/L=3mol/L?！绢}目詳解】A150 mL 3 molL-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為22.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C100 mL 1 molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題