《2024屆上海市通河中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市通河中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市通河中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D常溫下，氧化鈉是白色固體2、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH

2、3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N23、下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（ ）A用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱B將CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救C實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)4、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比（ ）A32B12C21D235、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的

3、說法正確的是（ ）A向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變6、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子7、下列敘述中正確的是A置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B失電子數(shù)目越多，則還原劑

4、的還原性就越強(qiáng)C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原8、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）ACu+HNO3（濃）Cu（NO3）2BCuHNO3（?。〤u（NO3）2CCu CuOCu（NO3）2DCuCuSO4Cu（NO3）29、下列操作中不正確的是A過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D向試管中加水時(shí)，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁10、每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次

5、，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A大于5a%B小于5a%C等于5a%D無法判斷11、在兩個(gè)燒杯中各加入相同體積且濃度均為3 molL1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時(shí)向兩燒杯中分別加入10.8 g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A放鋁的一端托盤上升 B放鎂的一端托盤上升C仍保持平衡 D無法確定12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為13、下列說法中,正確的是()A物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B氧化劑是在反應(yīng)

6、中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物C氧化劑是在反應(yīng)中失電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物D在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)14、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（ ）ANaBAlCFeDMg15、有下列氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO，其中顏色相同的是()ABCD16、下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ASO2SO2BCu2（OH）2CO32CuOCO2H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2DZnH2SO4=ZnSO4H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成

7、物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_。(3)GJ的離子方程式為_。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是_。（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_

8、，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）溶液I中所含金屬離子是_。19、白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時(shí)間內(nèi)保持白色。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。在試管里加入的試劑是_；在試管里加入的試劑是_。在試管和中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(選填序號)。檢驗(yàn)A口排出氣體的純度夾緊止水夾打開止水夾這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_。20、摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種淺綠色

9、晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為_。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價(jià)，并說明理由：_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的

10、實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 _，若觀察到 _,說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題

11、：（1）結(jié)合和，判斷原溶液中肯定含有的離子是 ，可以排除的離子是 。（2）由推知原溶液中一定有 離子，其物質(zhì)的量為 mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是 。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由 種陽離子（填數(shù)字，下同）和 種陰離子組成。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。

12、2、B【解題分析】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。3、C【解題分析】A給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救，可提供充足的氧氣，

13、減少CO的危害，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。4、D【解題分析】將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+；完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2的物質(zhì)的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2+)=3mol，則反應(yīng)的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應(yīng)的n(Fe3+)=3mol，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比2:3，故選項(xiàng)D正確。5、A【解題分析】A. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，

14、說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B. 瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時(shí)不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C. 制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D. 與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【解題分析】A項(xiàng)，n（Fe）=1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價(jià)Fe又有+3價(jià)Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2）=0.5mol，含0.5NA個(gè)氫氣分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，

15、不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個(gè)氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項(xiàng)）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項(xiàng)）、22.4L/mol的適用條件（C項(xiàng)）、化學(xué)方程式的計(jì)算（D項(xiàng)）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算需要注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。7、C【解題分析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價(jià)的改變，一定屬于氧

16、化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、還原性的強(qiáng)弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個(gè)說法是錯(cuò)誤的，一個(gè)反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯(cuò)誤；正確答案為C【題目點(diǎn)撥】還原性（氧化性）的強(qiáng)弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。8、C【解題分析】A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化氮

17、氣體，故A錯(cuò)誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤； C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。9、C【解題分析】A過濾操作時(shí)，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；B過濾操作時(shí)漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯(cuò)誤；D滴加液體時(shí)，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；故答案為C。10、B【解題分析】根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯

18、化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)分析。【題目詳解】每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽a g，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5a%，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)。11、D【解題分析】如果金屬不足，那

19、么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。故選D。12、A【解題分析】A. 氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B. 稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C.鈉元素由0價(jià)只能升高到+1價(jià)， 被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13、B【解題分析】A.得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物，故B正確；C.

20、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應(yīng)，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、 Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；46：2=xg：1g解得x=23g54：6=yg：1解得y=9g56：2=zg：1；解得z=28g24：2=dg：1解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算

21、。15、D【解題分析】FeO為黑色固體；Fe2O3為紅棕色固體；Fe3O4為黑色固體；CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的，D正確；綜上所述，本題選D。16、C【解題分析】ASO2SO2是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C2KMnO4K2MnO4MnO2O2是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；DZnH2SO4=ZnSO4H2是置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（

22、本題包括5小題）17、Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I 2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O Na2FeO4 【解題分析】A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【題目詳解】(1)由以上分析可

23、知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)GJ的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量

24、之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4。【題目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。18、H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

25、OH)3 Al3+和Na+ 【解題分析】溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)

26、的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。19、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O

27、= 4Fe(OH)3白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液試管中反應(yīng)生成的H2充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I中放入鐵屑、稀硫酸，試管II中放入NaOH溶液；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I先產(chǎn)生H2，讓氫氣排除整個(gè)裝置中空氣，然后關(guān)閉止水夾，利用壓強(qiáng)，把試管I中液體壓入到試管II中，即操作順序是；（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入。點(diǎn)睛：本

28、題易錯(cuò)點(diǎn)是（2）中藥品的名稱，鐵屑學(xué)生容易寫成鐵粉或鐵單質(zhì)，這些是不正確，因?yàn)轭}目中給出的是鐵屑，因此只能寫成鐵屑；制備氫氧化亞鐵，且長時(shí)間觀察，應(yīng)排除裝置中的空氣，以及防止空氣的進(jìn)入。20、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾 B中白色固體變藍(lán) SO2 + H2O2 =H2SO4 甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀 少量酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色未褪去 【解題分析】由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗(yàn)裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧

29、化硫的檢驗(yàn)，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！绢}目詳解】（1）對A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，故答案為：B中白色固體變藍(lán)色；（3）裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + H2O2 =H2SO4，故答案為：SO2 + H2O2 =H2SO4；裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【題目點(diǎn)撥】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。21、NH4+、Fe3+ CO32- SO42- 0.02 Al3+和K+ 2 3 【