《上海市同濟大學(xué)一附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市同濟大學(xué)一附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、上海市同濟大學(xué)一附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時，下列說法不正確的是A反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1C反應(yīng)后的溶液呈堿性D溶液中不只有一種陰離子2、草酸溶液能使

2、酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC配平該反應(yīng)后，H計量數(shù)是6D1molMnO4在反應(yīng)中失去5mol電子3、下列說法正確的是（ ）A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：用該裝置可以驗證酸性：鹽酸碳酸硅酸。4、下列關(guān)于科學(xué)家及其提出的學(xué)說或貢獻(xiàn)敘述不正確的是( )A湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳

3、酸鈉D門捷列夫發(fā)明了元素周期表5、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來，適宜的試劑是()A氫氧化鈉溶液B氫氧化鉀溶液C氨水D鹽酸6、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（ ）ASO2在反應(yīng)中被氧化BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子7、下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()漏斗試管蒸發(fā)皿天平燒杯研缽ABCD8、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的濃度(molL1)A1

4、B1.5C2D2.59、關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（ ）A鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D四氧化三鐵中鐵元素有2價和3價，它是一種混合物10、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化原因的是A向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色：2KI+Br2=I2+2KBrC向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuS

5、O4=Cu+ZnSO4D向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO411、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）AAlO2BAl(OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)312、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()ANO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CN2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅DNO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥13、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(

6、Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/L NaOH溶液體積是（ ）A40mLB60mLC80mLD120 mL14、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是AFe(OH)3膠體B氯化鈉溶液C鹽酸D硫酸溶液15、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+ 完全氧化。則x值為A0.75B0.80C0.85D0.9016、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%B硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑C化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D鐵比銅金屬性強

7、，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000 mL某待測溶液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K、NH、Fe3、Ba2陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：_。18、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若

8、A為Na，則固體C的顏色為_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若A為NH3，則_（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_。19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水

9、洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為_（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。_、_。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）。A沒有冷卻直接移液B沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、（1）寫出圖1中序號儀器的名稱：_；_；_；_。在儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有_（填儀器序號）。（2）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽

10、上（密度1.84 gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有： 膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：a圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的_（寫標(biāo)記代號AD）。b配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有_、_（寫儀器名稱）。c經(jīng)計算，配制480 mL 1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL（保留一位小數(shù)點）。21、A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯

11、堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B則W的化學(xué)式為_；B的化學(xué)式_。A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì)B的溶液遇KSCN顯紅色。B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_。C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)= =0.2mol，n(NaOH)=1L0.6mol/L=0.6mol，則有=32，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH，溶液中存在的主要陰離子有CO32、OH-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳

12、解】A. 根據(jù)以上分析，反應(yīng)的溶液中有Na2CO3和NaOH，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還能吸收少量CO2，故A錯誤；B. n(CO2)= =0.2mol，n(NaOH)=1L0.6mol/L=0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則氫氧化鈉過量，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關(guān)系反應(yīng)的，反應(yīng)掉的氫氧化鈉為0.4mol，剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C. 反應(yīng)后的溶液為Na2CO3和NaOH，呈堿性，故C正確；

13、D. 溶液中存在的主要陰離子有CO32、OH-，故D正確；答案選A。2、C【解題分析】AH2C2O4中碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+10CO2+2Mn2+_，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故B錯誤；C化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8

14、H2O，H+的計量數(shù)是6，故C正確；D錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C。3、B【解題分析】A利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度會下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無法生成Cl2，A項錯誤；B氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進(jìn)行吸收，B項正確；C銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃

15、色的煙，C項錯誤；D利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不對制備出的CO2進(jìn)行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會干擾碳酸和硅酸酸性強弱的驗證過程，因此上述裝置并不能實現(xiàn)驗證酸性強弱的目的，D項錯誤；答案選B。4、A【解題分析】A.1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學(xué)說，錯誤；B.1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工

16、程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！绢}目點撥】本題主要考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，如瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。5、C【解題分析】氫氧化鋁呈兩性，能與強堿反應(yīng)，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。6、A【解題分析】A因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；B因

17、NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。7、C【解題分析】過濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，則用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為；故選：C。8、C【解題分析】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)

18、完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3 mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。9

19、、C【解題分析】A、FeO中鐵的化合價為2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為3價，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由2、3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，故B錯誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2和Fe3，具有反式尖

20、晶石結(jié)構(gòu)，屬于純凈物，不是混合物。10、A【解題分析】A. FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯誤；B. 物質(zhì)氧化性：Br2I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，B正確；C. 金屬活動性ZnCu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應(yīng)后溶液藍(lán)色消失，C正確；D. CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2

21、SO4，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項是A。11、A【解題分析】設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2。故選A。12、A【解題分析】A二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B燒堿過量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯誤；CCO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D二氧化氮也能和水反應(yīng)

22、，不能用水除雜，故D錯誤；故選A。13、C【解題分析】根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3 c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2，若恰好實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L0.1L2+0.15mol/L0.1L4=0.08mol，所以至少需加1mol/L NaOH溶液的體積是80mL。答案選C。14、A【解題分析】氯化鈉溶液、鹽酸、硫酸溶液都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；Fe（OH）3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

23、；答案選A。15、B【解題分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等?！绢}目詳解】FexO中Fe的平均化合價為 ,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有： ，解得，故答案選：B?！绢}目點撥】計算含有未知數(shù)的化學(xué)式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關(guān)等式即可。16、B【解題分析】A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%，故A錯誤； B硅膠具有吸水性，可作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑，故B正確；C化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空氣污染

24、，故C錯誤；D使用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的緣故，與鐵比銅金屬性強無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2HCOOH=BaCO3H2O Fe3、Ba2 是 0.1 molL1 【解題分析】待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在 CO，可能含有SO SO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2；濾液A中有Ba2，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳

25、酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-, CO32-再與Ba2反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2HCOOH=BaCO3H2O ；正確答案：Ba2HCOOH=BaCO3H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3、Ba2；正確選項Fe3、Ba2。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定沒有Br；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液

26、中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1 mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1 mol，則n(CO32-)=0.1 mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05 mol，則n(SO42-)=0.05 mol，則c(SO42-) =0.05mol/L；n(NH4+)= n(NH3)=2.24/22.4=0.1 mol，則c(NH4+)=0.1 mol/L；溶液中c(Na+)=0.2

27、 mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-) =0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.21+0.11=0.3 mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為10.1+20.1+20.05=0.4 mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1 molL1。18、淡黃色 2Na2O22H2O=4NaOHO2 3NO2H2O=2HNO3NO Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 能 3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O 【解題分析】(1). 若

28、A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，故答案為淡黃色；2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2). 若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故答案為3NO2H2O=2HNO3NO；(3). 若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu2H2SO

29、4(濃)CuSO4SO22H2O，故答案為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4). 若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O，故答案為能；3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。19、BADCE 4.0 刻度線下12cm 500mL容量瓶 量筒 A 【解題分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌震蕩定容搖勻裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下12cm時改用膠頭滴管，故