《上海市靜安區(qū)上戲附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市靜安區(qū)上戲附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、上海市靜安區(qū)上戲附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)C灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒

2、D溶質(zhì)為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是（ ）ASiSiO2BCSiCSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO33、下列屬于酸的是()ACO2BCH3COOHCK2CO3DNaOH4、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶5、下列試劑的保存方法正確的是（）A濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中B少量的白磷保存在冷水中C濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存D燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中6、灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所

3、得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，后點(diǎn)燃處酒精燈B、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的7、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子AFe2+BFe3+ 和Fe2+CCu2+ 和Fe2+DCu2+8、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是（ ）A是地殼中含量最多的金屬元素B是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電

4、子，表現(xiàn)還原性C箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落9、市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A氧化性B還原性C漂白性D酸性10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A漂白粉用于生活用水的消毒B氫氧化鋁用于中和過(guò)多胃酸C食醋用于除水垢D氫氟酸用于刻蝕玻璃11、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）A鐵與稀鹽酸B鐵粉與氯化銅溶液C氯水與氯化亞鐵溶液D過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液12、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

5、()A赤鐵礦的主要成分是FeOB鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀13、下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC3HClFe(OH)3=FeCl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol N

6、a被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子15、200mL 1molL1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為350mL 90mL 150mL 200mLA只有BCD16、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ）A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)

7、且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）； . 若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問(wèn)題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為_(kāi)，體現(xiàn)B的_（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3nH2O，則n值為_(kāi)（可寫成分?jǐn)?shù)形式）.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問(wèn)題(1)寫出寫出AB的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖_。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_。18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相

8、同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為_(kāi)（填字母代號(hào)）a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3（2）X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_(kāi)（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）C為紅棕色氣體，則A是_或_（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出AB的化學(xué)方程式_，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出CB的化學(xué)方程式_。（4）若C為淡黃色固體，則B為_(kāi)，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式_、_。（

9、5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C _ （填化學(xué)式）。19、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有_。(2)請(qǐng)完成下列表格：裝置代號(hào)BCD所盛試劑酸性溶液_裝置作用_干燥氣體_ (3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，若缺少E裝置，則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。20、某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn).制取氯酸

10、鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_、_。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式_（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO42。實(shí)驗(yàn).尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性

11、)中肯定存在Cl、OH和請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在；假設(shè)2：既不存在也不存在ClO；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3molL1 H2SO4、1molL1 NaOH溶液、0.01molL1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：_21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、

12、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，丙_，乙_，H_（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_；2)反應(yīng)離子方程式_；3)反應(yīng)離子方程式_；4)反應(yīng)化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A根據(jù)物質(zhì)的樹(shù)狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸濃度變稀后，

13、反應(yīng)停止，不能計(jì)算出生成氣體體積，D錯(cuò)誤；故選A。2、D【解題分析】A. Si和氧氣加熱反應(yīng)生成SiO2，能一步反應(yīng)完成，故不選A； B. C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應(yīng)完成，故不選B；C. SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，能一步反應(yīng)完成，故不選C； D. SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應(yīng)完成，故選D。3、B【解題分析】酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。【題目

14、詳解】A項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項(xiàng)、CH3COOH電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項(xiàng)、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項(xiàng)、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。4、B【解題分析】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬

15、，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。5、B【解題分析】A. 濃硝酸見(jiàn)光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B. 白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C. 濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D. NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、D【解題分析】分析：由圖可知，中C與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO和少量CO2，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闄z驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO，則中NaOH溶液可除去CO2，中濃硫酸干燥氣體

16、，中H2和CO均還原CuO，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可檢驗(yàn)氫氣，中澄清石灰水變渾濁可檢驗(yàn)CO，最后處理尾氣。詳解：AH2、CO不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃處酒精燈，故A正確；B由上述分析可知，、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；CH2和CO均還原CuO，當(dāng)黑色氧化銅變紅色，說(shuō)明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗(yàn)氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意堿石灰與無(wú)水硫酸銅

17、的性質(zhì)的區(qū)別和實(shí)驗(yàn)中的作用。7、A【解題分析】鐵粉過(guò)量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。8、C【解題分析】A.地殼中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是鋁，第四位的是鐵，其中鋁、鐵是金屬元素,故A項(xiàng)正確；B.金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子表現(xiàn)還原性，故B項(xiàng)正確；C、D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落也不能發(fā)生劇烈燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；故答案為C。9、B【解題分析】鐵元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒(méi)有漂白性和

18、酸性，故選B。10、A【解題分析】A把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B氫氧化鋁可以與鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，可用于中和過(guò)多胃酸，但反應(yīng)過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、C【解題分析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A； B. 鐵粉與氯化銅溶

19、液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C. 氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C； D. 過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。12、C【解題分析】A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；D. Fe3與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；【題目詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,故B錯(cuò)誤；C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過(guò)濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D. Fe3與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子,溶

20、液為血紅色，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、B【解題分析】ACH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOHOH=CH3COO-H2O，A錯(cuò)誤；B硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用HOH=H2O表示，B正確；C. Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3HFe(OH)3=Fe3+3H2O，C錯(cuò)誤；DCu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2HCu(OH)2=Cu2+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示

21、，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫出多個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個(gè)反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書寫離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。14、A【解題分析】A. 8g

22、O2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B. 氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D. 1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【解題分析】AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al(OH)3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO1AlCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全生成Al(OH)3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6 g，大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8 g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成

23、NaAlO1，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】0.1mol78g/mol = 15.6 g7.8 g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。nAl(OH)3= = 0.1 mol：若堿不足，由Al3+3OHAl(OH)3可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol3=0.3 mol，故加入NaOH溶液的體積為 = 0.15 L = 150 mL；沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1

24、mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1mol Al(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為 = 0.35 L = 350 mL，故B項(xiàng)正確，答案選B。16、A【解題分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，非金屬性XYZ。非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)、陰離子的還原性越弱、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紫色溶液褪色 還原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸 【解題分析】.常溫下A為

25、淡黃色固體單質(zhì)，即說(shuō)明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！绢}目詳解】. (1)SO2有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）=1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3nH2

26、O，則n=；.(1)由分析可知A為 NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3) 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、abc NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解題分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

27、鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。【題目詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)