《東北育才中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《東北育才中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、東北育才中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在109ml07m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（ ）A納米銅是一種新型化合物B納米銅顆粒比

2、普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D納米銅無需密封保存2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O3、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ）A

3、滲析B電泳C聚沉D丁達(dá)爾效應(yīng)4、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑是（ ）AH2SO4BBa(OH)2CNaOHDAgNO35、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是()A常溫下與銅片反應(yīng)B與石蕊溶液反應(yīng)C用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D加入鋅片看是否有氣體生成6、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2B反應(yīng)中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子C二氧

4、化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)DSiHCl3(沸點31.8 )中含有少量的SiCl4(沸點57.6 )，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl37、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C試管c中藍(lán)色退去，說明還原性：SO2I-D試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物8、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1Ba(OH)2溶液9、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量

5、相同的是()A0.3 mol氧氣和0.3 mol水B0.1 mol硫酸和0.2 mol水C0.1 mol硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D6.021023個二氧化碳分子與0.1 mol高錳酸鉀(KMnO4)10、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg+、K+、NO、Cl-BMg2+、Na+、SO、Cl-CNH、Mg2+、OH-、Cl-DH+、Na+、CO、SO11、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2B1：3C3：1D1：412、下列離子方

6、程式正確的是（ ）A鐵跟鹽酸的反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2B向小蘇打溶液中滴入鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-D氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O13、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 molL1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )Aa點溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等Bb點溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2Cc點溶液

7、中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D當(dāng)鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應(yīng)14、已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)H=-217 kJmol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,HH、OH和O=O鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、462 kJmol-1和495 kJmol-1,則b為()A+352B+132C-120D-33015、證明某溶液中只含F(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3的實驗方法是（ ）A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀1

8、6、實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是()A該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣B為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集17、下列反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是( )ABCD18、下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl219、某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol

9、 Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L20、下列離子的檢驗方法正確的是A某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+21、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A第A族元素在第14列B元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C第A族所含元素種類最多D過渡元素就是副族元素22、現(xiàn)有下列10種物質(zhì): 液態(tài)氧 空氣 Mg 二

10、氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分類正確的是( )A屬于混合物的是B屬于鹽的是C屬于電解質(zhì)的是D屬于分散系的是二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_。A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1.B的化學(xué)式為_

11、。實驗室制取B時，_（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，、均為酸性氧化物。由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_。C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A_，C_，E_，F(xiàn)_。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。25、

12、（12分）大氣壓強(qiáng)對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。 圖1圖2(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_。(2)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_。26、（10分）現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_（填序號），還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

13、_mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用_（選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；27、（12分） (1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體_g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉(zhuǎn)移到_中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_。28、（14分）某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式

14、_。A中制取Cl2的離子方程式_。(2)試劑Y的名稱為_。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和_；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和_。設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaC

15、l2溶液_步驟3：_ (4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1molL1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：_。(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在_中加熱，等加熱至_時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_，反應(yīng)的離子程式是_。(6)配制100 mL 1 molL1的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取N

16、aCl的質(zhì)量為_，配制時應(yīng)在_中進(jìn)行定容。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項錯誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項錯誤；D. 納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項錯誤；答案選B。2、B【解題分析】A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，選項A錯誤；B. 澄清石灰水與少量小

17、蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3 + H2O，選項B正確；C. 碳酸鈣溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO2 + H2O，選項C錯誤；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，選項D錯誤。答案選B。3、B【解題分析】膠粒在電場的作用下，做定向運(yùn)動，這種現(xiàn)象稱為電泳?！绢}目詳解】膠粒在電場的作用下，做定向運(yùn)動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。4、C【解題分析】A. H2SO4與Na

18、2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反應(yīng)，不能用硫酸鑒別，故不選A；B. Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C. NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；D. AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應(yīng)出

19、現(xiàn)明顯不同的反應(yīng)現(xiàn)象，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。5、C【解題分析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B. 與石蕊溶液反應(yīng)，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；C. 用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D. 加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。6、D【解題分析】A二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯誤；B反應(yīng)中每生成1 mol Si轉(zhuǎn)移4 mol電子，而SiHCl3中Si的化合價是2，所以反應(yīng)中每消耗或生成1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子

20、，故B錯誤；C二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；DSiHCl3與SiCl4的沸點相差較大，所以可通過蒸餾除去SiCl4，故D正確。故選D?！绢}目點撥】此題易錯項在于A，高溫下CO更穩(wěn)定，所以二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO。7、C【解題分析】ASO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；BSO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-

21、的還原性比SO2弱，即還原性：SO2I-，故C正確；DSO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案為C。8、A【解題分析】A鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2；B鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；D鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；根據(jù)以上分析知，生成氫

22、氣最多的是2mol/L H2SO4溶液，答案選A?！军c晴】該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。9、C【解題分析】A. 0.3 mol氧氣中含有0.6mol氧原子， 0.3 mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B. 0.1 mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2 mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C. 0.1 mol硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1 mol蔗糖(C

23、12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D. 6.021023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1 mol高錳酸鉀(KMnO4) 中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】AAg+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合BMg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應(yīng)，能大量共存，B符合；CNH與OH-反應(yīng)生成NH3H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；DH+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故選B。11、B【解題分析】8mol稀HNO3中的N原子有2mol化

24、合價降低，即有2mol HNO3被還原，有6molN原子化合價沒改變，即有6mol HNO3未被還原，故被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比=2:6=1:3。答案選B。12、D【解題分析】A. 鐵跟鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2，A錯誤；B. 向小蘇打溶液中滴入鹽酸，小蘇打拆分為碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2+H2O，B錯誤；C. 氯氣通入水中，生成的次氯酸為弱電解質(zhì)：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO，C錯誤；D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，D正確；答案為D?！绢}目點撥】單質(zhì)、氧化物、氣體、

25、沉淀和弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中寫化學(xué)式。13、C【解題分析】Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；有關(guān)量的計算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可?！绢}目詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaH

26、CO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)=50mmolL-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmolL-10.1L=5mmol，則n(NaCl)=0.033molL-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmolL-1，則V(HCl)=0.15L=150mL，D正確；故選C。14、B【解題分析】2C(s)+O2(g)= 2CO(g)H= kJmol-1,C(s)+H2O(g)=

27、CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:2-得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g) H=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g) H=4462-436-495 =2b-(-217),所以b=+132?！绢}目詳解】A.+352不符合題意，故A錯誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯誤；D. -330不符合題意，故D錯誤；答案：B?！绢}目點撥】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。15、B【解題分析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只

28、滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。16、C【解題分析】A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，因為二氧化錳是過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，故A錯誤；B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因為氯氣與堿石灰反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C、發(fā)生的反應(yīng)是MnO34HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，MnO2中Mn的化合價降低，因此MnO2作氧化劑，鹽