《山西省大學附屬中學2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大學附屬中學2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、山西省大學附屬中學2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()ANaClBHClCFeCl2DFeCl32、下列物質(zhì)：水泥玻璃陶瓷水晶，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A只有B只有C只有D全部3、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)

2、生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同B14C的核外電子數(shù)為8C14C和14N互為同位素D14C和12C的所有性質(zhì)都相同4、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）A加熱氯化銨B碘升華C食鹽溶于水D氯化氫溶于水5、根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負價+2+3+2+6、-2-2AT2和T3互為同位素B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：LQCM與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子6、在100mL含等物質(zhì)的

3、量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）A0.0075molL1B0.4molL1C0.075molL1D0.08molL17、某同學在實驗室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2+2H2O下列敘述不正確的是( )A氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D氧

4、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：48、下列氣體中，對人體無毒害作用的是()ACl2BSO2CN2DNO29、下列試劑貯存方法錯誤的是( )A鈉應(yīng)保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色試劑瓶中D燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存10、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是( )ABCD11、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是( )A熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3B常溫時水溶性Na2CO3Q，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al?！绢}目詳解】AO2和O3是同一元素

5、的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B金屬性MgBe，故單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L(Mg)Q(Be)，B錯誤；CM與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，C正確；D氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，識記常見元素在周期表中位置。6、D【解題分析】Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br=2Cl+Br2【題目詳解】還原性：H2SO3Br，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，

6、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2 + 2Br=2Cl+Br2n n 0.01-n n/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol0.1L=0.08mol/L，答案為D?！绢}目點撥】還原性：H2SO3Br，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br反應(yīng)。7、D【解題分析】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2mol H2O。C、根據(jù)氯元素的化合價變化來確定濃HCl的

7、性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2mol H2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

8、量之比為1:2，故D錯誤 。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。8、C【解題分析】A. Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B. SO2有毒，會導致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對人體有害，故不選B；C. N2無毒，是空氣的主要成分，對人體無毒害作用，故選C；D. NO2有毒，主要損害呼吸道，對人體有害，故不選D；故答案選C。9、B【解題分析】A鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故應(yīng)保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；BHF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C氯水中含HClO，見光易分解，故應(yīng)避光保存，保存

9、在棕色試劑瓶中，故C正確；D燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應(yīng)用橡膠塞，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、易與保存器皿材料發(fā)生反應(yīng)、見光易分解等方面，從而采取最恰當?shù)姆椒ā?0、A【解題分析】解題依據(jù)的化學反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。11、C【解題分析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03 NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠

10、大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。12、C【解題分析】A鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯誤；B硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C兩步均

11、能實現(xiàn)，C正確；DNO不與H2O反應(yīng)，D錯誤。故答案選C。13、B【解題分析】萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。14、D【解題分析】A做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。15、D【解題分析】A. 1個CH5+中含有6+5-1=10個電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B. 常溫常壓下

12、，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol ，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C. 只給濃度，沒有給定體積，無法計算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯誤；D. 1個水分子中含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計算粒子數(shù)目，該題中B選項，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標況下測定的，也就無法利用該體積準確計算混合氣體的物質(zhì)的量，其中

13、各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。16、C【解題分析】令氨氣為700L，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量=mol，氨氣的質(zhì)量=mol17g/mol=g，水的質(zhì)量=1L1000g/L=1000g，溶液的體積=L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度=molL=18.4mol/L，故選C。17、D【解題分析】反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。18、C【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下

14、，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答。【題目詳解】同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B據(jù)=，V一定，質(zhì)量不確定，所以無法判斷，選項B錯誤；CC2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；DC2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al6

15、HCl=2AlCl33H2，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，后者產(chǎn)生的氫氣量多，故選項C正確。20、C【解題分析】A等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；B由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+

16、3H2可知，足量Al，酸堿均完全反應(yīng)，則存在6HCl3H2，2NaOH3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；C等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；故選：C?！绢}目點撥】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式，明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。21、C【解題分析】反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反