《2024屆山西省大學附屬中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山西省大學附屬中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山西省大學附屬中學高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的( )A開始時產(chǎn)生的氣體為H2

2、BAB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C所用混合溶液中c(HNO3)=0.5molL-1D參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g2、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是ANaClBAl(OH)3CFeCl2DCO3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A2molL-1 H2SO4溶液B2molL-1 NaOH溶液C2molL-1 MgSO4溶液D硅酸溶膠4、在離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3 +可能代表的物質(zhì)是（ ）AFeSO4BFeCl3CFe2O3DFe(OH)35、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的A原子序數(shù)B核外

3、電子數(shù)C核內(nèi)中子數(shù)D最外層電子數(shù)6、下列說法錯誤的是A利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液B某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)7、在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（）的關(guān)系，下列說法中正確的是A若（甲）（乙），則氣體體積：甲乙B若（甲）（乙），則分子數(shù)：甲乙C若（甲）（乙），則氣體摩爾體積：甲乙D若（甲）（乙），則氣體的壓強：甲乙8、在密閉容器中進行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X

4、 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )AZ 為 0.3mol/LBY2 為 0.4mol/LCX2 為 0.2mol/LDZ 為 0.4mol/L9、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）A石墨 Fe(0H)3膠體 澄清石灰水B氮氣 干冰 冰水混合物C液態(tài)氧 CuSO45H2O 濃硫酸D硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂10、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A+4價B+5價C+6價D+7價11、在含有Fe3+、

5、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNH4+12、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )AAg+、Cl、SO、K+BK+、H+、HCO、NOCCa2+、HCO、Cl、K+DH+、OH、Cl、K14、羥氨（NH2OH）是一種還原劑將25.00mL 0.049mol/L的羥氨酸性

6、溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為ANO2 BNO CN2O DN215、有下列物質(zhì)：小蘇打、硫酸鋁、氯化鐵、磁性氧化鐵、氫氧化鐵，其中能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）ABCD16、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜D是否均一、透明、穩(wěn)定17、下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（ ）ANa2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClBSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCSO2+2H2S=3S+2

7、H2ODSO2+Na2O=Na2SO318、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（ ）AFeFe2O3Fe(OH)3BMg(OH)2MgCl2溶液MgCNH3NONO2DSO2 (NH4)2SO4BaSO419、漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A氧化劑B還原劑C催化劑D干燥劑20、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是

8、（ ）AFe3+、Br-、Cl-BFe2+、Cl-、I-CFe2+、Br-、Cl-DFe2+、Br-、Cl-、I-21、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是A硅單質(zhì)作耐火材料 B晶體硅作半導(dǎo)體材料C二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料 D高純硅作計算機芯片材料22、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是ACuCl2BFeCl2CNa2O2DSO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些陰離子，從而進行了三組實驗：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉

9、淀生成；另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_。（2）通過實驗可初步確定自來水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有_。（3）自來水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。（4）確定實驗中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_。24、（12分）A、B、C、D 均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1) 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_。(2)若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無

10、機化合物，請寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離子方程式：_。25、（12分）甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點231 ，化學活潑性與鐵相似；b干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ；cSnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：試管中的試劑是_，中的試劑是_。處裝置最好選用_(填字母)。處裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_。(2)已知：Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6

11、Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是_；_。26、（10分）用NaCl固體配制100mL2.0molL1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是_g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填字母）。A定容時，俯視刻度線 B轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C加蒸餾水超過了刻度線 D沒有洗滌燒杯和玻璃棒27、（12分）學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。

12、（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_（填序號）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。D裝置的作用：_。（3）該小組學生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用_；為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是F

13、eCl2溶液。你認為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_。（2）步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_mol電子。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_。29、（10分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：

14、(1)寫出C、D的化學式或分子式：_、_。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置_，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化_。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。(4)F與粗硅加熱生成_(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1 100 下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學方程式：_。(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個離子方程式表示總反應(yīng)：_。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；

15、向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為_，硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】因為氧化性：HNO3Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+ NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，據(jù)此分析。【題目詳解】A根據(jù)分析，開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；BAB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯誤；Cn(NO)= =0.05mol，所用混

16、合溶液中c(HNO3)=1molL-1，C錯誤；D最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應(yīng)，一部分與酸中的氫離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe)，即30.05mol+2=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。2、B【解題分析】A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。3、A【解題分析】A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達到一定的

17、值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A正確；B、OH-不斷與Fe3發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解，B錯誤；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))，不能溶解，C錯誤；D、加入帶相反電荷(負電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉，硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解，D錯誤；故選A。4、B【解題分析】離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！绢}目詳解】A. FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B. FeCl3為強電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C. Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化

18、合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D. Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。5、D【解題分析】元素的化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定?！绢}目詳解】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

19、，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質(zhì)。6、B【解題分析】A. 膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，因此可以利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B. 某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯誤；C. 膠體粒子和溶液的微粒均可以通過濾紙縫隙，因此用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電

20、解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項是B。7、A【解題分析】根據(jù)PV=nRTRT，得PM=RT，則密度與壓強成正比?！绢}目詳解】A、根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若（甲）（乙），則氣體體積：甲乙，A正確；B、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，B錯誤；C、根據(jù)PV=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若（甲）（乙），則氣體摩爾體積：甲乙，C錯誤；D、根據(jù)PM=RT知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強成正比，若（甲）（乙）

21、，則氣體的壓強：甲乙，D錯誤；故合理選項為A。8、A【解題分析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： X2（g）+Y2（g）2Z（g），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： X2（g）+Y2（g）2Z（g），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍

22、為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。9、C【解題分析】A Fe(0H)3膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物

23、是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。10、B【解題分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！绢}目詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。11、B【解題分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【題目詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，

24、量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、D【解題分析】A選項，氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；B選項，用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；C選項，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，故C不符合題意；D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大，再下層，故D符合題意；綜上所述，答案案為

25、D。13、C【解題分析】AAg+、Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；BH+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；CCa2+、HCO、Cl、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；DH+、OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。14、C【解題分析】由25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合

26、價為x，由電子守恒可知，25.00mL0.0010.049mol/L(x+1)=24.50mL0.001L0.020mol/L(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。15、B【解題分析】小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3硫酸鋁可以用鋁和

27、硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過化合反應(yīng)制得氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！绢}目點撥】雖然Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應(yīng)得到，主要是由于鐵的變價的存在。16、B【解題分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分【題目詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑