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1、2024屆山西農(nóng)業(yè)大學附屬中學高一化學第一學期期末考試試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是( )ABCD2、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)

2、是AKCl和KBrBKClCI2DBr23、按純凈物、混合物、強電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A鹽酸、空氣、醋酸B液氯、海水、硫酸鈉C鐵粉、碘鹽、碳酸D膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液4、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是AHCl和HIOBHI和HClOCHClO3和HIODHClO和HIO5、化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料C碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老DNa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑6、50 mL 0.6 mo

3、lL1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ()A0.03 molB0.04 molC0.05 molD0.06 mol7、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNa2SO48、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g 銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是 ()A0.000 3 molL1B0.003 molL1C0.001 molL1D0.064 molL19、二氧化硫和三氧化硫化學性質(zhì)不同的主要原因是由于（）A相對分子質(zhì)量不同B分子構(gòu)成不同C元素組成不同D用途不同10、

4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A氧化鐵與醋酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB碳酸鈉與鹽酸：Na2CO32H=2NaCO2H2OC鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuD向鹽酸中加入適量氨水：HNH3H2O=NH4+H2O11、下列離子方程式的書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O12、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關(guān)系的描述不正確的是（

5、）A氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿13、下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是ASO2不能用來漂白食品BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒14、騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（ ）A觀察顏色B滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象C用手掂量輕重D查看圖案15、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)

6、和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()ABCD16、科學家用一種稱為“超酸”的化合物HCB11H6Cl6和C60反應使C60獲得一個H+，得到一種新型化合物 HC60CB11H6Cl6。該反應看起來很陌生，但反應類型跟下列某個化學反應所屬類型相似，這個化學反應是AZn2HCl=ZnCl2H2BNH3HCl=NH4ClCNaOHHCl=NaClH2ODCaCO3CaOCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選

7、?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是_。(2)B中所選的干燥劑是_，其作用是_。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：_。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是_。制取Y氣體的化學方程式是_。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為_。18、A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀

8、迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學式：A：_ B：_ C：_（2）按要求寫出下列方程式：D與鹽酸反應的離子方程式：_；E固體受熱分解的化學方程式：_。19、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇_裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_（填序號，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_。 CO2 H2 Cl2 .寫出A裝置中反應的離子方程式_。.D裝置中小燒杯中

9、應盛放_，目的是_。.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_。20、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學興趣小組對綠礬的某一性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_；此過程中涉及的反應離子方程式為_。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末。C、D、E中的溶液依次為_(填標號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為_、_。a.品紅 b.NaOH

10、 c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4寫出裝置A中反應的化學方程式_。裝置E的作用_。21、鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應，完成實驗Fe與水蒸氣的反應，如圖所示。（1）裝置A的作用是_；（2）B中反應的化學方程式：_；（3）堿石灰的作用是_；（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行_,這一操作的目的是_；（5）當有8.4g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是_L。制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是_、_；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_，反應的離子方程式是_。參考答

11、案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】儀器A為容量瓶；儀器B為錐形瓶；儀器C為蒸餾燒瓶；儀器D為圓底燒瓶；故答案為C。2、B【解題分析】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！绢}目詳解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，故選：B。3、B【解題分析】A. 鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B. 液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水

12、為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質(zhì)，故B正確；C. 鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D. 膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。4、A【解題分析】ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。5、C【解題分析】A. 竹炭具有超強的吸附能力，能

13、吸收有害氣體，選項A正確；B.溴化銀見光易分解，是重要感光材料，選項B正確；C. 氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，在食鹽中加入碘酸鉀為了給人體補充碘元素，選項C不正確；D. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑，選項D正確。答案選C。6、A【解題分析】根據(jù)ncV可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.05 L0.6 molL10.03 mol；答案選A。7、B【解題分析】陰影部分物質(zhì)屬于正鹽、碳酸鹽、鈉鹽，A屬于堿；B為正鹽、碳酸鹽、鈉鹽；C為酸式鹽；D為硫酸鹽，故答案選B。8、C【解題分析】根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可?！绢}目詳解】，C項正確；本題答案選C。9、B【解題分

14、析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同?！绢}目詳解】A.SO2和SO3化學性質(zhì)不同，主要原因是它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，而不是相對分子質(zhì)量不同，A錯誤；B.SO2和SO3化學性質(zhì)不同，主要原因是它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，B正確；C.SO2和SO3化學性質(zhì)不同，主要原因是它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，而不是元素組成不同，C錯誤；D.SO2和SO3化學性質(zhì)不同，主要原因是它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，而不是用途不同，D錯誤；故選B【題目點撥】本題難度不大

15、，利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。10、D【解題分析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B. 碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C. 鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2，故C錯誤；D. 向鹽酸中加入適量氨水：HNH3H2ONHH2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學式表示。11、B【解題分析】A鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤；B NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正確；C電

16、荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。12、C【解題分析】A氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應該用沙土來滅火，B正確；C氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；D二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。13、C【解題分析】A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，對人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應生成

17、亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。14、B【解題分析】A二者顏色相同，無法鑒別，選項A錯誤； B銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，可鑒別，選項B正確；C金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項C錯誤；D二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點為選項C。15、B【解題分析】含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應的離子情況進行判

18、斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化。【題目詳解】向含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。答案選B。【題目點撥】本題考查了離子反應發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應，然后生成沉淀。16、B【解題分析】在HCB11H6Cl6+C6

19、0= HC60CB11H6Cl6的化合反應中，C60獲得一個質(zhì)子，表現(xiàn)出堿性；HCB11H6Cl6提供一個質(zhì)子，表現(xiàn)出酸性，與之相類似的是：NH3+酸=銨鹽，故答案為B?！绢}目點撥】需注意該反應的基本反應類型屬于化合反應，其反應中一個物質(zhì)提供質(zhì)子，一個物質(zhì)接受質(zhì)子，需同酸堿中和區(qū)分開。二、非選擇題（本題包括5小題）17、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3 堿石灰 吸收水和二氧化碳 4NH35O24NO6H2O 錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管 2Na2O22H2O4NaOHO2 3NO2H2O2HNO3NO 【解題分析】“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈

20、干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣

21、體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應化學方程式為4NH35O24NO6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O22H2O4NaOHO2，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和N

22、O，方程式為3NO2H2O2HNO3NO。18、KOH NaHCO3 NaCl CO32-+2H+=H2O+CO2 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解題分析】B、C、D 焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHC

23、O3；NaCl；(2)碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2；氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。19、B 將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好 NaOH溶液 吸收尾氣Cl2，防止污染空氣 在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶 【解題分析】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體； （2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收

24、集氣體的裝置；【題目詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關(guān)，故不選； 氣體顏色與收集方法無關(guān)，選； 難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關(guān)，故不選； 熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關(guān)，故不選； 能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關(guān)，故

25、不選；選。（3） 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選； 實驗室用鋅與稀硫酸反應制取 H2，不需要加熱，故不選； 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選；. A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是。.氯氣有毒， D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液。.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。【題目點撥】本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應條件選擇制備

26、方法，根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)選擇收集方法。20、硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分） 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ c、a、b C中有白色沉淀生成 D中的紅色逐漸褪去 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 吸收未反應的SO2,保護環(huán)境 【解題分析】(1). 滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子，最終溶液變紅色，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，故答案為：硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子或亞鐵離子

27、不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用；2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+ ；(2). . 實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，所以硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，E中溶液為NaOH，用于吸收尾氣，故答案為：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的紅色逐漸褪去；. 硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4F

28、e2O3+SO2+SO3；. 根據(jù)上述分析可知，E中為NaOH溶液，用于吸收未反應的SO2，保護環(huán)境，故答案為：吸收未反應的SO2，保護環(huán)境。21、提供水蒸氣 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 干燥氫氣 驗純 防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸 4.48 L Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O B中品紅溶液褪色 C中石蕊溶液變紅 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解題分析】（1）鐵與水蒸氣反應，則裝置A的作用是提供水蒸氣；（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3O4和H2，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰，因此堿石灰的作用是干燥氫氣；（4