《2024屆山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無(wú)關(guān)的是AHClO的酸性比H2CO3弱BCa(ClO)2是鹽CHClO見(jiàn)光易分解DCa(ClO)2能

2、與碳酸反應(yīng)2、 “天宮一號(hào)”與“神州八號(hào)”的對(duì)接成功是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時(shí)運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，從尾部會(huì)噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，你認(rèn)為其原因最有可能的是()ANO是一種紅棕色氣體BNO遇空氣生成了NO2C高溫下N2遇空氣生成了NO2DNO與H2O反應(yīng)生成H2和NO23、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生非氫氧化物的是（ ）A鉀B鎂C鐵D銅4、常溫下將盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2 mL氣體，則通

3、入O2的體積可能為( )A8mL B8.5mL Cl0mL D10.5mL5、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）CO2與NaOH溶液NaHCO3溶液與鹽酸Na與氧氣C與O2AlCl3溶液與氨水ABCD6、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32-、H+、Na+、NO3-BH+、Ag+、Cl-、SO42-CBa2+、Ca2+、SO42-、OH-DK+、Na+、OH-、NO3-7、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降B濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C利用了丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體DFe

4、(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會(huì)有沉淀出現(xiàn)8、古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是( )A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Dx等于69、某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無(wú)變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是()A氯化鐵B氯化亞鐵C氫氧化鐵D四氧化三鐵10、甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26gmL1，沸點(diǎn)約290，分離水和甘油最合理的方法是( )A蒸餾B結(jié)晶C過(guò)濾D萃取

5、11、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO412、與從海水中提取粗鹽原理相同的實(shí)驗(yàn)操作是( )A蒸餾B萃取C蒸發(fā)結(jié)晶D降溫結(jié)晶13、下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是()A濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

6、14、 “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B鹽C堿D金屬或合金15、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（ ）ACuOBAl2O3CFe2O3DSiO216、下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32-、NO3-BK+、 CH3COO-、I-、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42-、Cl-DK、Cl-、NO3-、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_

7、，B_，C_，D_，E_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。AC：_。BE：_。CB：_。19、把18.0 molL1的濃硫酸稀釋成1.80 molL1的稀硫酸100 mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：用量筒量取_ mL的18.0 molL1的濃硫酸；將_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注

8、入_ mL的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線_處；改用_逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_；搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線_。20、實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣，回答下列問(wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）在反應(yīng)中MnO2

9、發(fā)生_(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是_產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為_(kāi)，其作用為_(kāi)。（4）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為：_。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請(qǐng)寫出漂白粉失效的原理_，_（用化學(xué)方程式表示）21、從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的_ （2）操作的名稱是_（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_ （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得

10、干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過(guò)如上圖中的、裝置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：（1）用量筒量取該濃硫酸 _mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_。（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_。A用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低

11、于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E容量瓶不干燥F定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，則Ca（ClO）2在空氣中生成HClO，HClO不穩(wěn)定，易變質(zhì)。【題目詳解】HClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮濕的空氣中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成無(wú)漂白性的物質(zhì)而失效，與Ca(ClO)2是鹽無(wú)關(guān)，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】把握次氯酸的弱酸性和不穩(wěn)定性，為漂白精失效的主要原因。2、B【解題分析】一氧化氮

12、易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來(lái)回答?！绢}目詳解】ANO是一種無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；B引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無(wú)色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C氮?dú)庠诜烹娤驴梢院脱鯕饣蠟橐谎趸?，不?huì)一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D一氧化氮和水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過(guò)程一定要符合客觀事實(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。3、C【解題分析】A鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不符合；B加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不

13、符合；C加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D銅和水不反應(yīng)，故D不符合；故選C。4、B【解題分析】當(dāng)剩下的氣體為O2時(shí)，10mLNO2和10mLNO說(shuō)明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O4HNO3，4NO+3O2+2H2O4HNO3，4 1 4 310mL 2.5mL 10mL 7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為10mLNO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O4HNO3，4NO+3O2+2H2O4HNO3，4 1 4 310mL 2.

14、5mL 8mL 6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。5、B【解題分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過(guò)量則生成碳酸氫鈉，故符合題意；NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無(wú)論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故不符合題意；Na與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故不符合題意；C與O2反應(yīng)時(shí)，若氧氣過(guò)量則生成CO2

15、，若氧氣不足則生成CO，故符合題意；氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無(wú)論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故不符合題意；故答案為B。6、D【解題分析】A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣D、K、Na、OH、NO3離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【題目詳解】A、CO32、H之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag、Cl，Ag、SO42之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2

16、、Ca2與SO42能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2、OH能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K、Na、OH、NO3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。7、D【解題分析】A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故A正確；B、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間，故B正確；C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)體系，F(xiàn)e(OH)3膠體靜置后不會(huì)有沉淀出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、C【解題分析】根據(jù)化合物元素化合價(jià)

17、的代數(shù)和為0可知，x6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是借助于已知硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行類推即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。9、B【解題分析】氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2而無(wú)Fe3，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2氧化為Fe3，溶液變?yōu)榧t色，故選：B。10、A【

18、解題分析】蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，結(jié)晶是溶質(zhì)聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過(guò)程，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，據(jù)此解答?！绢}目詳解】甘油可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26gmL1，沸點(diǎn)約290，與水的沸點(diǎn)（100）相差較大，因此分離水和甘油最合理的方法是蒸餾，答案選A。11、C【解題分析】A加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；CBaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫

19、酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D加入過(guò)量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒(méi)有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解題分析】海水中溶有氯化鈉，從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，答案為C。13、B【解題分析】A.濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，由于硝酸沸點(diǎn)比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵猓瑢?dǎo)致硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2+O2，C正確；D.由于硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸

20、常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解題分析】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。15、B【解題分析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價(jià)分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3，故選B。16、C【解題分析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+?！绢}目詳解】A、Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀不

21、共存，H+與CO32-生成CO2和水不共存，A錯(cuò)誤。B、CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱酸CH3COOH不共存，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，B錯(cuò)誤。C、C組離子和H+之間不反應(yīng)，可以共存，C正確。D、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和水不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考慮離子共存時(shí)注意題干中的隱含條件，本題要求在酸性下共存，則每組離子還要加上H+的存在。本題容易誤選答案D，就是沒(méi)有考慮酸性條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Fe=3Fe2 4Fe(OH)2+O2+

22、2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(O

23、H)3。(2)反應(yīng)是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反應(yīng)是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；反應(yīng)是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單

24、質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。18、N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 【解題分析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N

25、2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)AC的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；BE為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O2HNO3+NO；CB為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O22NO2，故答案為2NO+O22NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書

26、寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。19、10.0 濃硫酸 蒸餾水 100 12 cm 膠頭滴管 無(wú)影響 偏小 【解題分析】(1)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過(guò)程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c= 的影響分析配制過(guò)程中產(chǎn)生的誤差?！绢}目詳解】(1)配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中

27、，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；定容時(shí)先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無(wú)影響；搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。20、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 還原 氧化 飽和食鹽水 吸收Cl2中混有的HCl 在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2 【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生