《2024屆交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H=2Fe3+ H2B氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH+ H=H2OC鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2= Zn2+CuD向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+ CO

2、2+ H2O = CaCO3+2H2、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（ ）A鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D鋁的密度比鐵的密度小3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積： b.密度：c.質(zhì)量： d.氫原子個(gè)數(shù)：AabcBbcdCabcdDacd4、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是( )

3、ACl-BSO2CFe3+DNO3-5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過(guò)量的H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32+2H+CO2+H2OC碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O6、下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(濃)=MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl7、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AClCl2BFe3+Fe2+CC

4、uOCuDH2SO4BaSO48、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )AFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4B碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO2C向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32D等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)29、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A氯化鋁B偏鋁酸鈉C硅酸鈉D碳酸鈉10、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）ANa2O和Na2O2都

5、屬于堿性氧化物BSO3和SO2都屬于酸性氧化物C漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D燒堿和純堿都屬于堿11、能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是ANaHCO3溶液 BNH3H2O CKSCN 溶液 DNaOH 溶液12、下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC3HClFe(OH)3=FeCl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O13、下列鑒別方法可行的是（）A用氨水溶液鑒別Mg2和AgB用氯化鋇溶液鑒別Cl、和C

6、用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸14、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列敘述不正確是A上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D的氧化性大于的氧化性15、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH值

7、將變大16、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2 mol 氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A等于3.55 gB小于3.55 gC大于3.55 gD約等于7.1 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)；(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_、_；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。18、元素周期

8、表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是_。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是_（填字母）。AZ的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同BZ的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性CZ的單質(zhì)可與X和

9、W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)19、立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”-鈉的密度比水??；“紅”-反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”_；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_A火焰溫

10、度太低不能使鋁燃燒 B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到 _ （5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是_，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最

11、后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):_。20、某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)試題： 提出假設(shè)： 假設(shè)1：只含有Fe3；假設(shè)2：只含有Fe2；假設(shè)3：既有Fe2，又有Fe3。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管、

12、中備用步驟二：檢驗(yàn)Fe3，往試管中，_步驟三：檢驗(yàn)Fe2，往試管中，_（4）已知C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_A脫水性 B強(qiáng)氧化性 C吸水性 若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時(shí)混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：NaOH溶液 品紅溶液 溴水 Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。21、H2SO4、過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是_（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4的電離方程式_。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2

13、%0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，離子方程式：Fe2H=Fe2H2，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)離子方程式：OHCH3COOH=CH3COOH2O ，故B錯(cuò)誤；C. 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式：ZnCu2=Zn2Cu，故C正確；D. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、C【解題分析】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所

14、以不易被銹蝕?！绢}目詳解】A. 鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，更易被氧化，故A錯(cuò)誤；B. 鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，故C正確；D. 鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護(hù)金屬，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、C【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol NH3；a相同條件

15、下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：，故a正確；b各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4為16g/molHCl為36.5g/mol H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：，故b正確；c各物質(zhì)的質(zhì)量分別為CH4為0.3mol16g/mol=4.8g，HCl為0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g H2S，NH3為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：，故c正確；d各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH4為0.3mol4=1.2molHCl為0.5mo

16、lH2S 0.4mol2=0.8molNH3為0.2mol3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：，故d正確；答案選C。4、D【解題分析】由滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明在此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。【題目詳解】由

17、于滴入BaCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，并沒(méi)有真正被還原，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，而后溶液中3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價(jià)變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選D。【題目點(diǎn)撥】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同

18、時(shí)存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠(yuǎn)與還原劑失電子的總數(shù)相等。5、A【解題分析】A. FeSO4溶液中加入過(guò)量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故A正確；B. 小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應(yīng)，不能拆，故C錯(cuò)誤；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個(gè)HCO3-完全反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，正確的方程式為：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O，故D錯(cuò)誤；正確

19、答案是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過(guò)量與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。6、C【解題分析】A反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到1價(jià)，得到電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，得到電子，被還原，故B錯(cuò)誤；CCl元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，故C正確；D反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，得到電子，被還原，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解題分析】A、Cl化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C

20、、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、H2SO4BaSO4化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】A、根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應(yīng)應(yīng)該是2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，A錯(cuò)誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H+Mg2+4OH-Mg（OH）2+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，離子方程式錯(cuò)誤的

21、原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。9、A【解題分析】A氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二

22、氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。10、B【解題分析】A. Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過(guò)氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；C. 漂白粉屬于混合物， CuSO45H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案為B。11、D【解題分析】Cu2+與NaOH 溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e3+與NaOH 溶液反應(yīng)生成紅

23、褐色沉淀，Mg2+與NaOH 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與NaOH 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，NH4+與NaOH 溶液反應(yīng)加熱反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，NaOH 溶液與Na+無(wú)現(xiàn)象，綜上，可以用NaOH 溶液把七種溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)，D正確；正確選項(xiàng)D。12、B【解題分析】ACH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOHOH=CH3COO-H2O，A錯(cuò)誤；B硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用HOH=H2O表示，B正確；C. Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式

24、是3HFe(OH)3=Fe3+3H2O，C錯(cuò)誤；DCu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2HCu(OH)2=Cu2+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫(xiě)出多個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個(gè)反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表

25、示，將改寫(xiě)的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書(shū)寫(xiě)離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。13、A【解題分析】A. Mg2與氨水反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2和Ag，符合題意，故A正確；B. Cl與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無(wú)法鑒別兩者，方案不可行，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣固體與

26、鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解題分析】A. 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，故A正確；B. 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故B正確；C. 上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 上述反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。15、B【解題分析】A. 新制氯水中

27、含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B. 新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C. 次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 ，故C錯(cuò)誤；D. 次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯(cuò)誤。16、A【解題分析】加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol HCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol7

28、1g/mol=3.55g，故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計(jì)算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸 四氧化三鐵 2H2O22H2OO2 KClO3 催化劑 氧化劑 鐵屑 KSCN溶液 溶液呈紅色 【解題分析】本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】（1）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，