《河北省滄州市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省滄州市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、河北省滄州市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？?/p>

2、試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛ABCD2、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的和COB同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和C同體積、同密度的和D同質(zhì)量、同體積的和3、下列說法正確的是A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑，其氧化

3、性就越強(qiáng)D要實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑4、下列敘述不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL-1的氨水B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)5、目前，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)為：CO2+3H2=C

4、H3OH+H2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A1mol CH3OH中所含的原子總數(shù)為5NAB18gH2O中所含質(zhì)子總數(shù)為10NAC22.4LH2中所含的分子總數(shù)為NAD生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA6、將Mg、Al的均勻混合物分成四等分分別加入到足量的下列四種溶液中，充分反應(yīng)后，生成H2最多的是( )A1mol/L的HClB5mol/L的HNO3C3mol/L的NaOHD18.4mol/L的H2SO47、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)

5、2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)38、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9、下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+Cu+2Na+B7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NAC“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3D向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出10、

6、將mmol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是()A4mmolB10mmolCmolDmol11、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B制氫氧化亞鐵C碳酸氫鈉受熱分解D萃取、分液12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亞鐵溶液中

7、加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO13、甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 molL-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為 2：3 時(shí)，加入鋁粉的質(zhì)量A2.7 克B1.8 克C4.5 克D5.4 克14、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是( )ANa+、Ca2+、Na+、HCO3-BBa2+、Cl-、Mg2+、CO32-CCu2+、Mg2+、Cl-、SO42DNa+、Mg2+、Al3+、Cl-15、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：NaH

8、CO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同16、把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ）AFe2O3；Fe(OH)3BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeODFe(OH)3；Fe3O417、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是

9、A14.3 gB25.4 gC28.6 gD50.8 g18、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸D鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦19、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是ABCD20、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是ANaOH BBa(OH)2 CAgNO3 DHCl21、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（ ）A稀硫酸BFe2(SO4)3溶液CCuSO4溶液DAgNO3溶液22、除去某溶液里

10、溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）( )AKNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，析出晶體后過濾BNaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸CNaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液DKNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間

11、的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_；沉淀D _；溶液E_。(3)寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：_；_；_；_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：_。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是_，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較

12、氯、溴的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_，振蕩靜置，_。26、（10分）氯的化合物與人們的生活緊密相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）高血壓患者，應(yīng)該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過_（操作名稱）來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。（2）瑞典化學(xué)家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。儀器a的名稱為_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置B的作用是_，

13、裝置C中的試劑為_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會(huì)產(chǎn)生Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。27、（12分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_。方案二稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)

14、算。(已知：Ba2OHHCO3-=BaCO3H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）

15、甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_，_29、（10分）按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名_，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為_，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：_，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意_保存。（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是_，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_mol。參考答案一、選擇題(

16、共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故正確；合金為混合物，熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故正確；不同的合金具有不同的性能，改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故正確；合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故錯(cuò)誤；合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故正確；故選：A。2、D【解題分析】A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)

17、數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/286:1/429=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個(gè)數(shù)不相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！绢}

18、目點(diǎn)撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV=nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV=nRT可知，p M=m/VRT= p M=RT ，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與成正比。3、D【解題分析】A. 陽離子可以有還原性如Fe2，陰離子可以有氧化性如ClO，故A錯(cuò)誤；B. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯(cuò)誤；C. 氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少?zèng)]有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D. Fe2到Fe3的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。4、A【解題分析】A.氨氣溶于水后

19、溶液體積會(huì)發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計(jì)算濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在用容量瓶配制溶液時(shí)遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項(xiàng)正確；C.硫酸的密度大于水，對(duì)于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計(jì)量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A。【題目點(diǎn)撥】對(duì)于C項(xiàng)，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于原來的一半，同學(xué)們可以對(duì)比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。5、B

20、【解題分析】A.甲醇中含6個(gè)原子，1mol甲醇中含6NA個(gè)原子，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含10個(gè)中子，則1molH2O中含10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.氫氣所處的狀態(tài)不明確，不能確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D. CO2+3H2=CH3OH+H2O反應(yīng)中H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、A【解題分析】Mg與H反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2，Al與H反應(yīng)2Al6H=2Al33H2，Al與堿的反應(yīng)2Al2OH2H2O=2AlO23H2，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Mg與H反應(yīng)：Mg2

21、H=Mg2H2，Al與H反應(yīng)2Al6H=2Al33H2；B、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C、只有鋁與NaOH反應(yīng)生成H2；D、與濃硫酸反應(yīng)不生成H2；因此生成H2的量最多的是A；答案選A。7、B【解題分析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化

22、鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8、C【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A. 1 mo

23、l Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B. 鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C. 0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D. 3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。9、D【解題分析】A. 將金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu

24、SO4反應(yīng)；B. 1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C. “侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3D. 相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度?！绢}目詳解】A. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2+2Na+2H2OCu(OH)2+2Na+H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為：0.1mol，含有0.2mol Na+，0.1mol O22-，共含離子數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. “侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于N

25、a2CO3的溶解度，因此向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的分析方法第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復(fù)雜型鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解10、C【解題分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)一定相等，這是計(jì)算的依據(jù)。【題目詳解】被還原的硝酸即作氧化劑的

26、硝酸，它在反應(yīng)中被還原成NO，每摩HNO3得3 mol電子。Cu2S是還原劑，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10 mol電子。設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，則3x10m mol，得x10m/3 mol。本題選C。【題目點(diǎn)撥】涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常用得失電子守恒法解題，此時(shí)不必寫出完整的化學(xué)方程式，給計(jì)算帶來很大方便。11、D【解題分析】A、向容量瓶中加入液體時(shí)，需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯(cuò)誤；C、加熱固體時(shí)，試管應(yīng)該向下傾斜，

27、防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯(cuò)誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。12、D【解題分析】A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【題目詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式

28、為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時(shí)前面加Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2+4OH-+Mg2+2HCO3-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。13、A【解題分析】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足