《2024屆湖南省益陽市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖南省益陽市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖南省益陽市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是( )A光導(dǎo)纖維硅B水泥硅酸鹽C漂白粉次氯酸鈣和氯化鈣D蘇打碳酸鈉2、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+、MnO4-、Na+、Cl-BNa+

2、、Ca2+、NO3-、HCO3-CNH4+、Ba2+、NO3-、SO42-DK+、Na+、Cl-、SO42-3、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是( )A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋4、向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是AFe3的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴水氧化成Fe35、純堿和小蘇打是廚

3、房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打6、石英用來制造坩堝是因為()A高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點高、耐高溫B石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C石英熔點高、耐高溫D石英硬度小，易于加工處理7、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2

4、，對該反應(yīng)說法正確的是ANH3既是氧化劑又是還原劑 B氫元素既被氧化又被還原C0.5 mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1 mol電子 D鎂具有氧化性8、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48 L（標準狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（ ）A18.6 gB20gC19.4gD24g9、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體10、下列說法正確的是有一

5、種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑ABCD11、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是A原溶液中c（Br-）=0.4mol/LB反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LD原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L12、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不

6、是非電解質(zhì)的是()A水B氯氣C硫酸氫鈉D二氧化硫13、若從水溶液中獲取下列物質(zhì)，可選用關(guān)于蒸發(fā)結(jié)晶的是()A氯化氫B酒精C食鹽D銅粉14、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（ ）AHClBCl2CNH3DNO15、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，則M可能是ABa2+BNa+CI-DMg2+16、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（ ）A鐵的密度比鋁的密度大B鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D鐵的相對原子質(zhì)量比鋁的大17、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作

7、呼吸面具的供氧劑B二氧化碳氣體能造成溫室效應(yīng)C漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。18、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）ANa和ZnSO4溶液 BFe和AgNO3溶液 CCu和FeCl3溶液 DF2和NaBr溶液19、下列說法不正確的是A自來水廠可用明礬作凈水劑B二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化20、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B鐵單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性CFe（OH）3可經(jīng)化合

8、反應(yīng)一步得到D因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)21、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C1molL-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO322、強酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是AMg2+、BCa2+、CH3COO-、Cl-、C、Na+、Cl-、D、Mg2+、Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D

9、、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)的離子方程式為_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標準狀況下占_L。24、（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_

10、。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱_，該儀器中盛有的試劑為_；(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開；裝置E的作用是_。26、（10分）某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲

11、同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是_。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母

12、序號)，裝置中應(yīng)放入_(填試劑或用品名稱)。27、（12分）有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進 行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗：這包粉末中一定

13、不含有的離子是_，肯定含有的離子是 _，不能確定是否含有的離子是_，可通過_來進一步確定該離子。28、（14分）某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有_(填離子符號)；（2）寫出AB過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；（3）該廢水中，

14、c(Al3+)=_；（4）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_(填儀器名稱)。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_。A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液29、（10分）.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為_元酸。該正鹽的電離方程式為_。、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片

15、小蘇打片能中和胃酸中的H+是_mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_。(3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaC

16、l2和Ca(ClO)2 ，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3 ，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。2、D【解題分析】A. 含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A； B. 堿性溶液中，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選B；C. 堿性溶液中， NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，故不選C；D. 堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故選D。3、B【解題分析】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏

17、時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2Fe3+，

18、錯誤的選項是A。5、C【解題分析】純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉?！绢}目詳解】A、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時仍有固體剩余，錯誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應(yīng)均是黃色，不能區(qū)分，錯誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，錯誤；答案選C。6、C【解題分析】A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點高、耐高溫等性質(zhì)，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于

19、原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。7、C【解題分析】A.氫元素化合價從1價降低到0價，得到電子， NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B. 氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C. 氫元素化合價從1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D. 鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。8、C【解題分析】硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：MMn+M(OH)n和電子守恒可知，金

20、屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A。9、D【解題分析】納米材料的直徑介于1100nm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1100nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。10、B【解題分析】氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；陽離子或

21、陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故錯誤；處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故正確；X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故正確；非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故錯誤；答案選B。11、C【解題分析】還原性Fe2+Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Cl-

22、，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】1.12L（標況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲

23、得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）0.3mol1L0.3mol/L，故A錯誤；B、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液

24、中生成Fe3+為0.1mol，反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）0.1mol1L0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol1L0.l5mol/L，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，關(guān)鍵根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關(guān)系判斷原溶液中FeBr2物質(zhì)的量。12、B【解題分析】A水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故A錯誤；B氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；CNaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故C錯誤；D二氧化硫是化合物，在熔融

25、狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B?！绢}目點撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。13、C【解題分析】A. 氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B. 酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C. 食鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D. 銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；故答案選

26、C。14、C【解題分析】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3?！绢}目詳解】A 濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；CNH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；DNO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強氧化性，不能干燥還原性氣體。15、D【解題分析】其物質(zhì)的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3):n(SO42):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:

27、3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3)+2n(SO42)=2mol+23mol=8mol，陽離子所帶電荷3n(Fe3+)+n(H+)=31mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！绢}目點撥】利用電荷守恒計算，帶幾個單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。16、C【解題分析】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進行，所以不易被銹蝕，

28、以此來解答。【題目詳解】由于鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對原子質(zhì)量無關(guān)。答案選C。17、D【解題分析】A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳氣體能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯誤；答案選D。18、B【解題分析】ANa是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查了元素及化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)性