《2024屆湖南省醴陵市高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖南省醴陵市高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖南省醴陵市高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A氯氣可用于制漂白粉B明礬可用作凈水劑C硅可用于制光導纖維D硅酸鈉可用于制木材防火劑2、下列不能通過單質(zhì)間反應而制得的物質(zhì)是（ ）ACuCl2BC

2、uSCFeCl3 DFeS3、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（ ）A氯氣B次氯酸C次氯酸根離子D氯化氫4、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是( )A此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)5、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是A酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C正鹽、蘇打、Na2CO3D含氧酸、次氯酸、HClO6、下列指定反應的離子方程式正確的

3、是（ ）A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3+3Na+7、具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是()ABCD8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)為3 NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02 NAC5.6g鐵粉

4、放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA9、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體10、下列屬于氧化還原反應的是ACaO+H2O=Ca(OH)2B2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClCSO2+H2O2=H2SO4DCu(OH)2CuO+H2O11、下列操作或敘述正確的是( )A向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42B向某溶

5、液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+C將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO3212、下列反應為氧化還原反應的是（ ）ASiO2Na2CO3Na2SiO3CO2BSiO23CSiC2COCSiO24HF=SiF42H2ODSiO22NaOH=Na2SiO3H2O13、下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法正確的是（ ）A銅具有良好的導電性，可以用來做導線B銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹C廢舊電池可以

6、隨處扔，不會對環(huán)境造成污染D鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的14、下列氣體是黃綠色的是ACl2BN2CSO2DNO215、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A膠?？梢詫щ夿膠體是混合物C膠體粒子大小在1100nm之間D膠體的分散劑為氣體16、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A過濾B蒸餾C分液D萃取17、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序為（ ）、NaOH、HCl 、HCl、NaOHNaOH、HCl 、NaOH、HClABCD18、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B

7、+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A反應Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行BZ元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+DZ2可以置換出X2+溶液中的X19、已知還原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL120、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A1：1：1

8、B4：2：1C2：3：4D3：3：421、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是( )A光導纖維硅B水泥硅酸鹽C漂白粉次氯酸鈣和氯化鈣D蘇打碳酸鈉22、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中， 若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（ ）A1：1B1：3C2：1D3：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是_（填化學式）。(2)寫出AB的離子方程式_。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_。(4)C的最大質(zhì)量為_g。24、（12分）有一瓶無色澄清的溶液

9、，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫出實驗中的離子反應方程式_。(3)不能確定是否存在的離子有_。25、（12分）某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸

10、氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_。（2）圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_。（3）若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。26、（10分）某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。甲同學向 1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學直接加熱飽和FeCl3 溶液；丙同學向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列

11、問題：(1)其中操作正確的同學是_；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到 _。(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3 膠體進行下列實驗：將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。27、（12分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程為：_。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_。（3）除去蒸餾水中溶解的

12、O2常采用_的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。（5）檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_。28、（14分）非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸：請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體B和D的化學式分別是_、_。 在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：_（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：A和C的化學式分別

13、是：A_，C_請寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學方程式_29、（10分） (1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮暗熄滅亮現(xiàn)象的是_(填字母代號)。A向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應過程。還原劑是_(填離子符號)。將以上物質(zhì)分別填入下面對應

14、的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+_+H2O反應中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有_mol電子轉(zhuǎn)移。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A、Ca(OH)2和Cl2反應可制取漂白粉，2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分

15、利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。2、B【解題分析】A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。3、B【解題分析】潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。4、D【解題分析】向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫

16、酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。5、B【解題分析】A.二氧化硅是酸性氧化物，A項正確；B.鐵紅指，B項錯誤； C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項正確；答案選B。6、C【解題分析】A將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故A錯誤；B向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，故B錯誤；C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C正確；D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO322H=H2SiO3，故

17、D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。7、C【解題分析】A用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內(nèi)，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；B天平只能讀到小數(shù)點后面一位，不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤；C給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結(jié)果，并且試管要和桌面成45角傾斜，故C正確；D量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；故選C。8、B【解題分析】A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol

18、計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl個數(shù)，故D錯誤；答案選B。9、D【解題分析】納米材料的直徑介于1100nm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1100nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。10、C【解題分析】A項、

19、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C項、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應，SO2中的S元素化合價由+4價升到+6價，化合價升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應，C正確；D項、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤，故本題選C。11、C【解題分析】A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgC

20、l，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，

21、若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。12、B【解題分析】A. 該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B. 該反應中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C. 該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D. 該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。13、A【解題分析】A. 銅具有良好的導電性，可做導線，故A正確；B.

22、銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，故B錯誤；C. 廢舊電池可以中汞有毒，不可以隨處扔，會對環(huán)境造成污染，故C錯誤；D. 鋁合金是鋁與其他金屬的混合物，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，產(chǎn)生綠色Cu2(OH)2CO3。14、A【解題分析】氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。15、C【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。16、C【解題分析】花生油和水為

23、互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A. 過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B. 蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C. 分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D. 萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。17、B【解題分析】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，

24、鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。 故答案選B?！绢}目點撥】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。18、D【解題分析】根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，對各離子方程式進行分析。

25、【題目詳解】 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+； 2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+，還原性A2+B-； 2B+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，還原性B-Z-；A若反應Z2+2A2+=2 A3+2Z-可進行，則氧化性Z2A3+。由反應中可得出氧化性：Z2B2，反應中可得出氧化性：B2A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2A3+，與推斷一致，A正確；B在反應中中Z元素降價，被還原，在反應中Z元素升價，被氧化，B正確；C由反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確； D由式可知，Z2不可能置

26、換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。19、A【解題分析】因為還原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！绢}目詳解】n（Cl2）=0.15mol，因為還原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度

27、相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應，根據(jù)Cl守恒，反應后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，答案選A。20、D【解題分析】酸足量，金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4，設生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：=3：3：4，故選D2

28、1、A【解題分析】A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3 ，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。22、D【解題分析】鋁與鹽酸發(fā)生反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 【解題分析】A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為 BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！绢}目詳解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32