《湖南省寧鄉(xiāng)一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省寧鄉(xiāng)一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、湖南省寧鄉(xiāng)一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2

2、+CO2+H2O2、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD3、同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是( )A分子個數(shù)比為16:11B密度比為1:1C體積比為16:11D原子個數(shù)比為11:164、關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是()A都是酸性氧化物B都具有氧化性C都能使澄清石灰水變渾濁D都能與氯化

3、鈣溶液反應(yīng)生成沉淀5、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（ ）AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX只能是堿類6、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）AFe3O4BNa2O2CFeCl2DFeCl37、下列說法中不正確的是()A鈉保存在煤油中B氯水保存在棕色試劑瓶中CNa2O2需要隔絕空氣密封保存D實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞8、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂A B C D

4、9、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH試紙）10、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()ANa+、K+、OHBMg2+、Al3+、CK+、Cu2+、DH+、Na+、11、下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()ABCD12、金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 CB該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiCC該反應(yīng)中轉(zhuǎn)

5、移的電子數(shù)為 12e-D該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:213、將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）A有無色無味氣體產(chǎn)生B溶液中析出紅色固體C溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鈉塊在溶液表面四處游動14、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿Cu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖15、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸16、反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11B12C21D

6、3117、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實際反應(yīng)的是ABCD18、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：少用煤作燃料；把工廠的煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源ABCD19、下列說法不正確的是（ ）氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；溶于水電離出H的化合物都是酸液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子ABC全部D20、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()酸、氫化物、氧化物、含氧酸、難揮發(fā)性酸、一元酸、化合物

7、、混合物。ABCD21、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+22、如表分類正確的是（ ）選項單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn) 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_，C_，F(xiàn)_，G_

8、。(2) 檢驗D中陽離子的方法為_(3) 保存C溶液時要加固體A的原因_(4) 寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。EF 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_CD的離子反應(yīng)方程式：_24、（12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是_。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，失

9、電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是_（填字母）。AZ的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同BZ的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性CZ的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)25、（12分）某同學(xué)需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所

10、配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）26、（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑NaOH、試劑_、試劑_、試劑_，在加試劑后，應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作_之后再加入試劑。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出

11、_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：_(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分）高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2S

12、O4CH3COOK2011133.76.3811.1217 (1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_ mol 電子。(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。則生成的 KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為_。 若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是_，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_，得到的產(chǎn)品純度更高。A醋酸 B濃鹽酸 C稀硫酸29、（10分）（1）已知2P4+9

13、KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是_； 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_；氧化產(chǎn)物是_。（2）請用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O_（3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題 該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是_。請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A電荷不守

14、恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，A錯誤；B碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，B錯誤；C鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，C錯誤；D醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D正確；答案選D。2、A【解題分析】A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，選項中未涉及，產(chǎn)生沉淀僅僅是因為具有還原性，A項錯誤；B.和可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫淡黃色沉淀，B項正確；

15、C.中+4價的硫元素具有還原性，可以還原高錳酸鉀使之褪色，C項正確；D.水玻璃若遇到酸性更強(qiáng)的酸會變成沉淀，相當(dāng)于強(qiáng)酸制弱酸，D項正確；答案選A?！绢}目點撥】須注意和均不吸收，但若向和通入氧化性物質(zhì)或者堿性物質(zhì)，則會吸收，前者可將轉(zhuǎn)化為，后者則可將轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使之可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3、D【解題分析】不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol?！绢}目詳解】A同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯誤；B同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之

16、比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；C相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯誤；D每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。4、D【解題分析】A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A選項是正確的；B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項是正確的；C. 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；D. 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以

17、D選項是錯誤的；綜上所述，本題答案：D。5、A【解題分析】一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物?！绢}目詳解】A該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不可能是非電解質(zhì)，B錯誤；C該化合物是離子化合物，強(qiáng)堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，C錯誤；D該離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，D錯誤；答案為A。6、C【解題分析】A. 鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe

18、3O4，A選項不符合題意； B. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項不符合題意；C. 鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C選項符合題意；D. 鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C。【題目點撥】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。7、D【解題分析】A.鈉能與空氣中氧氣和水反應(yīng)，保存時需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，其保存時要隔絕空氣密封保

19、存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯誤。故選D。8、C【解題分析】鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。9、A【解題分析】A、Na2

20、SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確； C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。10、B【解題分析】A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會顯藍(lán)色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。11、C【解題分析】A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)

21、生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C?！绢}目點撥】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在

22、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。13、B【解題分析】Na比較活潑，先跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A產(chǎn)生無色無味的氫氣，A正確；B由分析可知，不生成紅色固體，B錯誤；C產(chǎn)生了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D該反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔化成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確。答案選B?！绢}目點撥】鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再看生成物NaOH是否能和鹽溶質(zhì)反應(yīng)。14、B【解題分析】A.銅絲是單

23、質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。15、C【解題分析】根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸

24、反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！绢}目點撥】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1 mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。16、C【解題分析】NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素

25、的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。17、B【解題分析】氧化還原反應(yīng)的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒，中電子守恒關(guān)系式為：x+y=2z、電荷守恒關(guān)系式為：2x-y=3x-2z，即關(guān)系式均為x+y=2z，將x、y、z的數(shù)值代入關(guān)系式x+y=2z中檢驗：Ax=4、y=6，z=5時，4+6=25，所以符合實際反應(yīng)，故A正確；Bx=1、y=5，z=1時，1+521，所以

26、不符合實際反應(yīng)，該B錯誤；Cx=3、y=1、z=2時，3+1=22，所以符合實際反應(yīng)，故C正確；Dx=2、y=2、z=2，2+2=22，所以符合實際反應(yīng)，故D正確；故選：B。18、C【解題分析】減少煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。19、C【解題分析】氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液能導(dǎo)電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯誤；溶于水電離出的陽離

27、子全部為H的化合物都是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故錯誤；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，所以液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯誤；金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系；硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na+H+SO42-；在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na+HSO4-。20、B【解題分析】硝酸的化學(xué)式為HNO3，硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；氫化物是指由氫元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；氧化物是指由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；硝酸是易揮發(fā)性酸；一個硝酸分子在溶液