《江蘇省淮安市盱眙縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省淮安市盱眙縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省淮安市盱眙縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（ ）新制氯水久置后淺黃綠色消失 Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中變紅色A B C D全部2、下列說法不正確的是 ()A小蘇打可

2、作制糕點的發(fā)酵劑B晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C鈉可用于制高壓鈉燈D鎂可用于制造信號彈和焰火3、化學(xué)知識就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C牛奶久置變質(zhì)腐敗D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)24、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)C與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)D熔點、沸點依次升高5、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化

3、合價為（ ）A1B2C3D46、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 至過量向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量向BaCl2溶液中通入CO2 至過量 向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量 向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量A全部BCD7、如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%C配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mLD1molFe與足量

4、的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體8、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH濃度為1 molL1的溶液。然后再向其中加入1 molL1的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（ ）A0.08molB0.05molC0.03molD0.04mol9、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是SiO2 H2SiO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 FeCl2A B C D10、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2OBH2SO4+Zn=ZnSO4+H2C3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+

5、2NO+4H2ODNH4HCO3NH3+ H2O +CO211、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClB新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明 Cl2 的氧化性強(qiáng)于 I2D新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+12、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2

6、Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有還原性AABBCCDD13、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D14、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（ ）A35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為

7、 70gBmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02 1023C3.5g 35Cl2氣體的體積約為1.12LDNa35Cl中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A4.6g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB1mol Cl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC1mol KClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD22.4L O2中含有2NA個氧原子16、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-AlO2-2H2

8、OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式_ （2）寫出的化學(xué)方程式：_（3）寫出的離子方程式：_（4）檢驗E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_18、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_；(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_、_；(4)新配制

9、的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。19、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。 （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是_。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO 途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 _+ _（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉

10、精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會_（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。 池水酸性過強(qiáng)，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是_（填離子符號）。（6）某屆奧運(yùn)會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_。20、純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學(xué)用沉淀法測定樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應(yīng)的離子方程式_；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

11、_。（2）對沉淀M洗滌的方法是_。（3）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風(fēng)化），則測定結(jié)果會_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，用途正確的是_。A 用于治療胃酸過多 B 用于生產(chǎn)玻璃 C 用于造紙 D 用于焙制糕點21、按要求填空。.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_（填序號，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_。.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液有效成分規(guī)格質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度(1)的物質(zhì)的量濃度約為_（保

12、留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_（填字母）。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸易分解；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)；濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會碳化；氨氣

13、為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！绢}目詳解】氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故正確；二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故正確；濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故正確；氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故正確；綜上，本題選D。2、B【解題分析】A項、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕

14、點的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B項、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時傳輸大量信息，故B錯誤；C項、鈉可用于制造高壓鈉燈，高壓鈉燈射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，故C正確；D項、鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號彈、焰火、閃光粉，故D正確；故選B。3、D【解題分析】A. 燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C. 牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D. 用

15、醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。4、D【解題分析】A、堿金屬位于周期表A族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。5、C【解題分析】題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于SO32-失去電子的個數(shù)，而SO32-SO42-過程中每個離子失去2個

16、電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個X2O72-在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個電子，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為a，則得到2(6-a)個電子，故2(6-a)=6，解得a=+3，故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，旨在考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。6、D【解題分析】向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液

17、，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故錯誤；向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4會出現(xiàn)先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；弱酸不能制強(qiáng)酸，向BaCl2溶液中通入CO2 始終無沉淀生成，故錯誤；石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確；向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，始終生成

18、BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最終會溶解于過量的Ba(OH)2，故錯誤；向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故正確；答案為D。7、C【解題分析】A.根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；B.根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；D.根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算?！绢}目詳解】A.該硫酸的物質(zhì)的量

19、濃度c=mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B錯誤；C.需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL4.6mol/L=V18.4mol/L，解得V=125.0mL，C正確；D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，根據(jù)方程式可知1molFe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=1mol22.4L/mol=22.4L，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大

20、，密度越大；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式的關(guān)系c=及濃硫酸的稀釋公式是c1V1=c2V2，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時要注酸入水，防止液滴飛濺，導(dǎo)致危險。8、A【解題分析】將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH濃度為1 molL1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1 molL1的鹽酸，先酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，30mLOH濃度為1 molL1消耗30mL1 molL1的鹽酸，則30mL NaAlO2溶液消耗50mL1 molL1的鹽酸達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生AlO2+ H2O + H+ = Al(OH)3，n(

21、NaAlO2) = 1 molL10.05L =0.05mol，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是0.05mol + 1 molL10.03L =0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。9、B【解題分析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3 沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有，B正確；正確選項B。10、D【解題分析】若要判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡單的方法就是標(biāo)出化合價，觀察有

22、無化合價的變化?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標(biāo)出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。11、B【解題分析】A溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的具有漂白性的次氯

23、酸，不能由此說明 Cl2有漂白性，故B錯誤；C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；D酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！绢}目點撥】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時，起作用的微粒不同；與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；與石蕊試液作用：先變紅后

24、褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。12、B【解題分析】A項、Fe2具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2離子被氯水氧化生成Fe3離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯誤；B項、Fe2具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無色的Zn2離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C項、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺

25、綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】氯化亞鐵中+2價的鐵為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價的鐵為高價態(tài)，具有氧化性。13、D【解題分析】mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為 0.1m

26、ol16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)gm(固體)(m+1.6)g，故選D。14、B【解題分析】A. 單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；B. mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)=NA個，約為6.02 1023，故B正確；C. 未說明溫度和壓強(qiáng)，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D. 氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；答案選B。15、A【解題分析】ANa與氧氣反應(yīng)時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6g Na的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

27、的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B氯氣與水的反應(yīng)中，1mol Cl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；CKClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。 故選A。16、A【解題分析】A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-H+CO2H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO32H+Mg2+ CO2H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子

28、方程式為：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+ 取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+ 【解題分析】由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)為硫化亞銅