《江蘇省常熟市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省常熟市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省常熟市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選

2、項(xiàng)）1、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（ ）A甲裝置用來制備氧氣B乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C丙裝置用來制取氯氣D丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w2、開寶本草中記載了KNO3的提純方法“所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是A升華B蒸發(fā)C結(jié)晶D溶解3、下列方程式表達(dá)正確的是A碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2H2OB碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3NaHCO32C硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4D氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O4、物質(zhì)的量濃度相同的

3、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：35、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（ ）A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多6、下列排序不正確的是A單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀銣銫B離子半徑：S2-Na+Mg2+C熱穩(wěn)定性：HFH2OH2SD酸性：H2SiO3H3PO4H2SO47、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相

4、同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD8、38g某二價(jià)金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子，則MCl2的摩爾質(zhì)量為（ ）A24gmol1B47.5gmol1C80gmol1D95gmol19、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對人體有害，制作“雪耳”利用的是A硫的還原性B硫的漂白性C二氧化硫的還原性D二氧化硫的漂白性10、將 SO2氣體通入 BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)

5、象，然后再通入 X 氣體或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）ACl2BCO2CH2O2DNH3H2O11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+AABBCCDD12、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是AxByCzDw13、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散系能通

6、過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在14、下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水AABBCCDD15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A稀硫酸

7、滴在銅片上：Cu 2H+ Cu2+ H2BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42 BaSO4C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)：Ag+ Al Al3+ AgD稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O16、下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)17、在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaClB酒精CH2SO4DCH418、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所

8、得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()AX是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)2c(X)B原混合液中，c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115CX是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)c(HCl)21D從b至c相應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O19、下列有關(guān)鐵及其化合物說法不正確的是A將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體BFeCl2既有氧化性又有還原性C鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅D鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O420、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C小蘇

9、打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑21、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 molL1B025 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+ H =H2OC通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為22422、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A鈉和冷水反應(yīng)：B鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_。（填化學(xué)式）(2)寫出、對應(yīng)的方程式：_。(化學(xué)方程式)_。(離子方程式)24、（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ C：_ ：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_HI的化學(xué)方程式_25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反

11、應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_。裝置B內(nèi)試劑為_，裝置C的作用是_。（2）若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300時(shí)升華），則：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來_。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是

12、（用離子方程式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BH2 CCO2 DHClO26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）中的無色氣體是_。（2）中生成H2的離子方程式是_。（3）研究中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)和證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)

13、物不同的因素有_；試推測還可能有哪些因素影響_（列舉1條）。27、（12分）某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：將鋅粒放于_(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于_裝置中。用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接_，B接_。將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。28、（14分）向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是_(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量

14、為_。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為_。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有_。(4)AlCl3溶液的濃度為_。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為_。29、（10分）I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_ 。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl_mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_。II根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2

15、+2NO2+2H2O，回答下列問題:還原產(chǎn)物是_。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。2、A【解題分析】“以水淋汁”屬于溶解的操作，“

16、煎煉”屬于蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及升華，故答案為：A。3、A【解題分析】A、碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3NaHCO3，B錯(cuò)誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH+Ba2+SO42+2NH4+=BaSO4+2NH3H2O，C錯(cuò)誤；D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na+H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解題分析】不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為a mol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)， NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Cl)=2am

17、ol/L，AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。5、B【解題分析】A. 過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D. 碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。6、A【解題分析】A金屬的原子

18、半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀銣銫，故A錯(cuò)誤；BS2-離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-Na+Mg2+，故B正確；C非金屬性FOS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D非金屬性SPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為H2SiO3H3PO4H2SO4，故D正確；故選A。7、B【解題分析】同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！绢}目詳解】在同溫、同壓條件下

19、，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不一定相同；在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，符合題意，故選B。8、D【解題分析】根據(jù)MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量求出MCl2物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；【題目詳解】含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2物質(zhì)的量0.4mol，M=95g/mol；答案選D。9、D【解題分析】硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生

20、二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。10、B【解題分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B. 無明顯變化，故選B；C. H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D. NH3H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。

21、點(diǎn)睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性11、B【解題分析】A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3HClO，B正確；C、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A

22、是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。12、B【解題分析】由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！绢}目詳解】AH2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BSO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；CNa2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DH2SO3是酸，是電解

23、質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B。【題目點(diǎn)撥】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。13、B【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑 ，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B。14、D【解題分析】A氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C向淀

24、粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；DNaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。15、D【解題分析】A銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2+2OH-+Ba2+ SO42 BaSO

25、4+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：3Ag+ Al Al3+ 3Ag，故C錯(cuò)誤；D稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，HCl和氯化鐵都是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。16、A【解題分析】A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合金往往有一些純

26、金屬不具有的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程，所以更易生銹，C項(xiàng)正確；D.硬幣因?yàn)橐?jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項(xiàng)正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】須注意合金的熔沸點(diǎn)比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質(zhì)都比組成金屬要好，要高。17、C【解題分析】A. NaCl屬于電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B. 酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C. H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液里可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D. CH4屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】H

27、2SO4屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。18、A【解題分析】根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸?！绢}目詳解】A. 根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B. 設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在56（1 mL）時(shí)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=nAl（OH）3=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115，故B正確；C. 由圖可知，56（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，911（2 mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反