《貴州省都勻市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《貴州省都勻市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、貴州省都勻市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，48g O2和O

2、3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA2、鋁硅合金(Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：鋁，硅，鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是()ABCD3、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)

3、3稀溶液5、現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/ 密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )A萃取法B過濾法C蒸餾法D分液法6、能在溶液中大量共存的離子組合是ABa2+ 、H+ 、Cl、CO32BH+ 、Ag+ 、Cl、ClOCMg2+、Na+、Cl-、SO42-DCu2+ 、Mg2+ 、OH、Br7、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（ ）A2：3B1：3C3：2D3：18、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A易失去電子的物質(zhì)B能與

4、酸反應(yīng)的物質(zhì)C其原子的最外層只有1個(gè)電子D其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子9、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)B光線透過時(shí)能觀察到光亮的通路C靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生D分散質(zhì)粒子直徑在10-710-9m之間10、己知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說法中可能實(shí)現(xiàn)的是( )ABa可從KCl溶液中置換出鉀BBa可從冷水中置換出氫C在溶液中Zn可還原Ba2+生成BaDBa投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象11、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

5、A3：1：1B3：1：4C1：1：1D2：1：112、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是 Si可用來制造半導(dǎo)體材料 SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 氧化鐵可用于制紅色涂料A只有B只有C只有D都正確13、下列行為中符合安全要求的是A進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸14、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是AFe2+、Fe3+BFe2+、Cu2+ CFe3+、Cu2+DCu+、Cu2+15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是

6、( )能使澄清石灰水變渾濁； 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A只有B均能CD均不能16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2+FeB硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C氯氣通入水中：Cl2+2H2O2H+Cl+ClOD鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H217、 “嫦娥飛天、玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩?mèng)想。制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是（

7、）A鋁合金B(yǎng)二氧化硅C硅D鐵合金18、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )ANH3NH4+BCO2COCSO3H2SO4DNaNaCl19、近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（ ）AFe2O3BFeOCFe3O4DFeS20、下列儀器名稱不正確的的是A蒸發(fā)皿B圓底燒瓶C容量瓶D量筒21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()ABCD100VM(MV2240)22、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2OAlO4NH

8、2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32+2H2OC水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O2NaCO32H2SiO3D少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：+OH-NH3+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Fe3+、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉

9、淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯(cuò)填都不得分）(1)肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：_；：_；：_。24、（12分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）, 用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_D_。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑

10、：_。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_, 化學(xué)方程式為_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有_ 、 _。(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_(填操作序號(hào))。(3)稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為_(填寫字母)A19.2g B20g C19.2g 20g D大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號(hào))_稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻(5)下列操

11、作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_ANaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中B用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C稱量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反D定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E定容時(shí)俯視刻度線26、（10分） (1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板?？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之

12、比為_(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5molL-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_ g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（填字母序號(hào)）。A將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響

13、”）。定容時(shí)俯視刻度線_；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑_。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬是_，漂白粉的有效成分是_(均填化學(xué)式)。(2)用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2，其n值為_。 (4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用

14、途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。29、（10分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-2Fe3+=I22Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是_。Am=y，R3+是還原劑 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化劑 Dm=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2K

15、MnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO22C2Cl2SiCl42CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4 L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D常溫常壓下，48g O2和

16、48g O3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、B【解題分析】合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬的熔點(diǎn)，而硅是原子晶體，其熔點(diǎn)高于金屬鋁，因此答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。3、A【解題分析】A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)

17、構(gòu)，故B錯(cuò)誤； C.化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。4、B【解題分析】A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2Fe32I=I22Fe2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。5、C【解

18、題分析】由表中數(shù)據(jù)可知，甲乙是互溶的兩種液體，甲和乙沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的差異，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。6、C【解題分析】根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存?！绢}目詳解】A項(xiàng)、溶液中CO32與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中H+、Cl、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+ 與Cl反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中離子之間不發(fā)生任何反

19、應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中OH與Cu2+ 、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。7、A【解題分析】鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。8、D【解題分析】A氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤； B堿是能與酸反應(yīng)的

20、物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C最外層只有一個(gè)電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個(gè)電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。9、D【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。10、B【解題分析】鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則金屬性KBaNa，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為KBa，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯(cuò)誤；B、金屬性為BaNa，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷

21、水中置換出氫，故B正確；C、金屬性BaZn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯(cuò)誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解題分析】氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：1：1：1，答案為C。12、D【解題分析】Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用來制造半導(dǎo)體材料，正確；

22、SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，正確；Al(OH)3可以和鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，正確；氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。13、B【解題分析】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。14、B【解題分析】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3= 3F

23、e2+Cu2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Fe2、Cu2，答案選B。15、A【解題分析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故不符合題意；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故不符合題意；能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故不符合題意；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故不符合題意；通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此

24、該氣體為SO2，故符合題意；答案：A。16、D【解題分析】電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【題目詳解】A腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯(cuò)誤；D鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正確；故選：D。17、C【解題分析】制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。18、B【解題分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明自身做氧化

25、劑，化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A. NH3NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B. CO2CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C. SO3H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D. NaNaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19、C【解題分析】磁鐵對(duì)Fe2O3、FeO、FeS都沒有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引；故選C。20、B【解題分析】A. 儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B. 儀器的名稱是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C. 儀器的名稱是容量瓶，C正確；D. 儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。21、B【解題分析】氣體A的物質(zhì)的量m

26、ol，所得溶液的體積L，根據(jù)c，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=molL1；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。22、B【解題分析】A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應(yīng)只能得到而不能得到，屬于事實(shí)性錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.可以和反應(yīng)得到，可以和得到，B項(xiàng)正確；C.硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)被氧化為+6價(jià)的，產(chǎn)物是硫酸鈣，D項(xiàng)錯(cuò)

27、誤； 答案選B。二、非選擇題(共84分)23、K+、 Mg2+、Fe3+ 0.4mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 【解題分析】向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)=0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 6.27g-2.33g=3.94g，n()=0.01mol，n()=0.02mol?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n

28、()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)2n()+2n()-n()=0.01mol2+0.02mol2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、；Mg2+、Fe3+；(2) n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行離子推斷時(shí)，需利用離子共存，排除相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。24、Na2O2 Na2CO3 NaOH 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液） 白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化