《2024屆廣東省興寧市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆廣東省興寧市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆廣東省興寧市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這

2、種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了 （ ）。AS的漂白性BS的還原性CSO2的漂白性DSO2的還原性2、在AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量（）與生成沉淀的量（）的關(guān)系的是（ ）ABCD3、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：B海水中Br-的電子式為：C海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：4、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是 A相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)也更高BA單質(zhì)通常保存在煤油中CY的單

3、質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)DM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)5、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是AAl2O3Al(OH)3BMgCl2Mg(OH)2CNa2CO3NaClDFe(OH)2Fe(OH)36、屠呦呦是我國(guó)第一位諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者，她從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中，多次采用萃取操作。該操作中涉及的主要儀器是ABCD7、下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()AH2O、CH4、NH3、NeBOH-、F-、Ne、O2-CH3O、Na+、NH4+、Mg2+DO2-、F-、Mg2+、Al3+8、向25mL 2molL-1稀硫酸中加入

4、25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A2molL-1B1molL-1C0.5molL-1D0.25molL-19、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過(guò)一段時(shí)間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A41B23C14D2110、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳碳酸鈉B硫酸鈉乙醇C氧化鋁硫D蔗糖氫氧化鈉11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B鈉和水反應(yīng):Na+2H2ONa

5、+2OH-+H2C向燒堿溶液中通入過(guò)量的CO2:CO2+2OH-CO32-+H2OD氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O12、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A硫酸、純堿、食鹽B氫硫酸、燒堿、硫酸銅C碳酸、氧化銅、碳酸鈉D醋酸、熟石灰、苛性鈉13、下列敘述正確的是A將CO2通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D在Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉

6、淀溶解14、下列說(shuō)法正確的是A氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率B氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下向陽(yáng)極移動(dòng)C普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物15、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是ANa2O2BCuCl2CSO3DFeS16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)(填化學(xué)式，下

7、同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_。(2)該白色固體粉末是_(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_18、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、CO32、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有_；一定不存在的離子有_。(2)寫(xiě)出白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳( MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2（制取氣體）（1）取

8、適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是_。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用_除去。（實(shí)驗(yàn)探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_。（6）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（聯(lián)系實(shí)際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是_ (雙項(xiàng)選擇，填序號(hào))。A將人群向高處疏散B將人群向低處疏散C關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位D

9、關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位20、廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱是_，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)裝置C中盛放的試劑是_，裝置F中的離子方程式為_(kāi)(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫(xiě)出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_21、MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報(bào)廢汽車(chē)鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)A是_,產(chǎn)品M是_。(2)操作所需的玻璃儀器是_。(3)足量CO

10、2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為_(kāi)。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。2、D【解題分析】氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過(guò)量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3+3OH-Al(OH)3，沉淀達(dá)到最大值后不能溶解在過(guò)量氨水中，沉淀量不再改變，則選項(xiàng)D圖像符合題意，故答案為D。3、B【解題分析】A.溴化氫為共價(jià)化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)不需要加括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.溴原子最外層有7個(gè)電子，能得一個(gè)電子形成溴離子，電子式為，故B正確； C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

11、為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。4、D【解題分析】根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為L(zhǎng)i，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強(qiáng)，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點(diǎn)較比H2O低，A錯(cuò)誤；B、A為L(zhǎng)i，其單質(zhì)密度比煤油小，會(huì)漂浮在煤油上，實(shí)驗(yàn)室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯(cuò)誤；C、Y的單質(zhì)F2與含R簡(jiǎn)單離子Cl-的水溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先和H2O反應(yīng)，不能置換Cl2，C錯(cuò)誤；D、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和

12、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HClO4這些強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；故選D。5、A【解題分析】AAl2O3不能和水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A選；BMgCl2可以和可溶性堿反應(yīng)生成Mg(OH)2 ，故B不選；CNa2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故C不選；DFe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故D不選；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應(yīng)的堿，一般來(lái)說(shuō)，只有強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才可以和水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Na2O和水反應(yīng)能生成NaOH，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2

13、，F(xiàn)e(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過(guò)Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。6、D【解題分析】是蒸餾燒瓶，主要用于蒸餾操作； 是漏斗，用于過(guò)濾； 是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液； 是分液漏斗，用于萃取操作，故選D。7、A【解題分析】根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.CH4、NH3、HF、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為10、10、10、10，電子數(shù)分別為10、10、10、10，A正確；B.OH-、F-、Ne、O2-的質(zhì)子數(shù)分別為9、9、10、8，電子數(shù)分別為10、10、10、10

14、，B錯(cuò)誤；C .H3O、Na+、NH4+、Mg2+的質(zhì)子數(shù)都是11、11、11、12，電子數(shù)都是10，C錯(cuò)誤；D. O2-、F-、Mg2+、Al3+的質(zhì)子數(shù)分別為8、9、12、13，電子數(shù)都是10，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。8、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合cn/V解答。【題目詳解】向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應(yīng)，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體

15、積為原分體積之和）。答案選A。9、B【解題分析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NOV31312x 251510x10 mL15 mL，則V(N2)V(NO2)(2515)1523。答案選B。10、B【解題分析】試題分析：A二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故B正確；C氧化鋁是電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D蔗糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】把握概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

16、合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機(jī)物；特別注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析答題。11、D【解題分析】A氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，鈉和水反應(yīng)正確的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，B錯(cuò)誤；C向燒堿溶液中通入過(guò)量的CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-HCO3-，C錯(cuò)誤；D. Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為A

17、l(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，D正確。故選D。12、B【解題分析】純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！绢}目詳解】A. 硫酸、純堿、食鹽 ，按酸、鹽、鹽順序排列 ，A錯(cuò)誤；B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯(cuò)誤； D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯(cuò)誤；答案為B。13、D【解題分析】A向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會(huì)被硝酸根氧化溶解 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CAlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，Na

18、HSO4在水溶液中會(huì)解離出H+，最終會(huì)使Al(OH)3溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，又因?yàn)橄←}酸可以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項(xiàng)正確；答案選D。14、D【解題分析】A氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無(wú)漂白性，故混合后會(huì)失去漂白效率，A錯(cuò)誤；B氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯(cuò)誤；D鋁制餐具主要成分是Al單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿

19、反應(yīng)，所以不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。15、C【解題分析】A、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，A正確；B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、鐵與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeS，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。16、C【解題分析】A鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；DNO不與H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3 NH3

20、NH4HCO3 NH4HCO3 NH3CO2H2O 【解題分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！绢}目詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體

21、是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3CO2H2O【題目點(diǎn)撥】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。18、SO42、CO32、Na+ Mg2+ BaCO3 + 2H = Ba2+ + H2O + CO2 【解題分析】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、CO32、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀和溶液，

22、白色沉淀中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32，沉淀中含有BaCO3，因Mg2+與CO32不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽(yáng)離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl，據(jù)此分析。【題目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、CO32、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀和溶液，白色沉淀中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32，沉淀中含有BaCO3，因Mg2+與CO32不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀，則為

23、不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽(yáng)離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42、CO32、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫(xiě)出白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3 + 2H = Ba2+ + H2O + CO2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。19、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2

24、OHCl+HClOAC【解題分析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應(yīng)，而二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導(dǎo)氣管要長(zhǎng)進(jìn)短出，a接口與圖2導(dǎo)管的b相連接；正確選項(xiàng)b 。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來(lái)除去氯氣中含有HCl雜質(zhì)；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無(wú)漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無(wú)漂白作用

25、，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯(cuò)誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應(yīng)，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位，沒(méi)什么作用；氯氣能夠與堿反應(yīng)，用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來(lái)氯氣；C正確，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，要先通過(guò)飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。20、分液漏斗 MnO2 + 4HCl(濃

26、) = MnCl2 + Cl2 + H2O 飽和食鹽水 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 【解題分析】裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃) = M

27、nCl2 + Cl2 + H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，因?yàn)槁人兴嵝运栽嚰堊兗t，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色?！绢}目

28、點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證，明確制備原理和各個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，方案要具有嚴(yán)密性和可操作性。21、NaOHMgO漏斗、燒杯，玻璃棒A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解題分析】MgO和Al2O3都可與酸反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，由題目“（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E”可知A應(yīng)為NaOH，則B為MgO，C為NaAlO2，E為Al(OH)3，分解生成的N為Al2O3，D為NaHCO3；（1）由以上分析可知M為MgO，A為NaOH；答案為：NaOH 、MgO（2）操作為過(guò)濾操作，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為：漏斗、燒杯，玻璃棒（3）過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3，離子反應(yīng)為：CO2AlO22H2OAl(OH)3HCO3；答案為：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）E為Al(OH)3，受熱可分解為Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O33H2O。答案為：2A