《2024屆云南省馬關(guān)縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省馬關(guān)縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省馬關(guān)縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅

2、褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過(guò)程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlAABBCCDD2、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+S

3、O2=2H2O+3SDC+O2=CO23、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH) 2D3NO2+H2O=2HNO3+NO4、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：35、下列說(shuō)法中，正確的是()A分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法B從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過(guò)濾法C分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法D從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用

4、萃取法6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A硫酸銅溶液B氯化鎂溶液C碘酒D氫氧化鐵膠體7、下列離子方程式中，正確的是( )A氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3+H2OC氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO48、下列各項(xiàng)正確的是()A鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2B鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na

5、Cu2=2NaCu9、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A使用分液漏斗前要先檢漏B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C碘的四氯化碳溶液在下層D分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出10、下列溶液中的離子定能大量共存的是A含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-11、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是SiO24HF=SiF42H2O Si

6、O2CaOCaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO22CSi2COABCD12、儀器名稱(chēng)為“蒸發(fā)皿”的是ABCD13、實(shí)驗(yàn)室需要的溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）A定容時(shí)仰視B容量瓶洗滌后未烘干C固體中混有固體D將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液14、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A水銀B不銹鋼C陶瓷D玻璃15、關(guān)于溴和碘的說(shuō)法中不合理的是A碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B溴水可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C單質(zhì)碘易升華D單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體16、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的

7、混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（ ）A質(zhì)量B密度C碳原子數(shù)D原子總數(shù)17、漂粉精的有效成分是ACa (ClO) 2BCaCl2CNaClODKClO18、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）AAlO2BAl(OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)319、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。?）A通入CO2B加熱C加入鹽酸D加入水20、下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2

8、+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O21、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ）A將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2B金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O222、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；

9、2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化B鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)。（填化學(xué)式）(2)寫(xiě)出、對(duì)應(yīng)的方程式：_。(化學(xué)方程式)_。(離子方程式)24、（12分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見(jiàn)無(wú)色液

10、體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為_(kāi)。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：_。25、（12分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)中和可以得出的結(jié)論是_。（3）甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)觀察到_現(xiàn)象，得出氧化性Br2I2。乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反

11、思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能充分證明氧化性Br2I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)另取中的黃色溶液少許，先步驟步驟，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)的目的是_。（4）綜合實(shí)驗(yàn)和，得出氧化性Cl2Br2I2。26、（10分）應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可

12、以是_，作用是_。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_，這一操作的目的_。27、（12分）下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱(chēng)是_；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱(chēng)量FeSO4固體_g。（2）該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標(biāo)號(hào)分別為)，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填寫(xiě)相應(yīng)內(nèi)容：號(hào)試管觀察溶液顏色是_色。號(hào)試管加入NaOH溶液時(shí)，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫(xiě)出這一過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。號(hào)試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說(shuō)明

13、該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為_(kāi)。號(hào)試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。28、（14分）在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=_(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/1650241.652900120.433900120.41反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_。下

14、列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有_(選填編號(hào))。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變 d.29、（10分）按要求回答問(wèn)題（1）KAl(SO4)2的電離方程式_。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_、_ (填微粒符號(hào))。（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_ml該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐

15、標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從AD中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號(hào)AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入過(guò)量的鹽酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過(guò)量_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A. 水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B. 氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯(cuò)誤；C. 向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無(wú)漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D

16、. 在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過(guò)程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。2、C【解題分析】在5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br被氧化，BrO3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價(jià)態(tài)物質(zhì)?！绢}目詳解】A. 氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. C中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似

17、，C項(xiàng)正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解題分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化；水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變，說(shuō)明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水分子中的H元素化合價(jià)降低被還原，水為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水分子中的O元素化合價(jià)升高被氧化，水為還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素

18、化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，其中有元素化合價(jià)升高、被氧化的反應(yīng)物做氧化劑，相反有元素化合價(jià)降低、被還原的反應(yīng)物做還原劑。4、B【解題分析】不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為a mol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)， NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Cl)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。5、C【解題分析】根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法及操作注意事項(xiàng)分析解答。【

19、題目詳解】A.將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，故C正確；D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】難溶固體和液體的混合物的分離采用過(guò)濾法；可以互溶的液體混合物，利用沸點(diǎn)的不同采用蒸餾法分離；互不相溶的液體混合物采用分液法分離。6、D【解題分析】A. 硫酸銅溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不合題意；B. 氯化鎂溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不合題意；C. 碘酒，是碘的酒精

20、溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不合題意；D. 氫氧化鐵膠體，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故選D。7、C【解題分析】A. Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫(xiě)成離子形式，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；D. 反應(yīng)除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解題分析】A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

21、D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解題分析】A分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。10、A【解題分析】A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高錳酸根離子反應(yīng)；B.在加

22、入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnO4-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯(cuò)誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)

23、撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄∠跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。11、B【解題分析】氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故不符合；二氧化硅

24、和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故符合；二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故符合；二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故不符合；故選：B。12、A【解題分析】A此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。13、A【解題分析】根據(jù)c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低?！绢}目詳解】A若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃

25、度偏低，故A正確；B容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C由于會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1mol Na2O生成2mol NaOH，會(huì)使n溶質(zhì)偏大，V溶液不變，根據(jù)c=可知，會(huì)使讀數(shù)偏高，故C錯(cuò)誤；D將固體在燒杯中溶解后會(huì)放熱，會(huì)使V溶液減小，根據(jù)c=可知，會(huì)使讀數(shù)偏高，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進(jìn)行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。14、B【解題分析】【題目詳解】合金是有金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；A水銀是金屬Hg，是單質(zhì)

26、，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B不銹鋼是碳鐵合金，主要成分是Fe，B正確；C陶瓷 屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，C錯(cuò)誤；D玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解題分析】A項(xiàng)、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，故B正確；C項(xiàng)、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項(xiàng)、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查海水資源應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。16、C【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具

27、有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來(lái)回答?！绢}目詳解】同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以?xún)善恐袣怏w的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B據(jù)=，V一定，質(zhì)量不確定，所以無(wú)法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CC2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；DC2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【解題分析】工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，但其有效

28、成分只是Ca(ClO)2，答案選A。18、A【解題分析】設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2。故選A。19、B【解題分析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時(shí)不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時(shí)，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。20、D【解題分析】A項(xiàng)，CaCO3難溶，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不要拆分，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白