《山西省應(yīng)縣一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省應(yīng)縣一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山西省應(yīng)縣一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu。下列說法正確的是ACuH中H的化合價(jià)為+1 BCuH在反應(yīng)中只被還原C在反應(yīng)中HCl失去電子 DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物2、點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH

2、3Mg(NH2)2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是ANH3既是氧化劑又是還原劑 B氫元素既被氧化又被還原C0.5 mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子 D鎂具有氧化性3、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉 B堿式碳酸銅C氯化鈉 D碳酸鈉4、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A生成的物質(zhì)都是氧化物B反應(yīng)前后原子的種類不變C該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O5、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（ ）A2molB4molC6molD12mol6、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說法不正確的是：A溶于水而導(dǎo)電的

3、化合物可以是共價(jià)化合物B在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個(gè)化學(xué)過程D氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2十H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-8、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植

4、物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（ ）A在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C分子直徑比鈉離子小D在水中所形成的分散系屬于懸濁液9、屠呦呦是我國第一位諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者，她從青蒿中提取青蒿素的過程中，多次采用萃取操作。該操作中涉及的主要儀器是ABCD10、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO

5、2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlAABBCCDD11、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O12、下列微粒只有還原性的是AH +BFe2+CBr -DCl213、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A沙里淘金B(yǎng)糧食釀酒C火藥使用

6、D鐵的冶煉14、下列說法正確的是()A常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B配制1 molL 1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低C向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3H2SiO3D0.3 molL1Na2SO4溶液與0.1 molL1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42)前者大15、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（ ）ABCD16、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在

7、上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為2價(jià))的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()ABCD17、能用H+ + OH= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng).B稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C稀硫酸滴入氨水中D澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)18、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A同種物

8、質(zhì)組成B同種元素組成C同種分子組成D同種原子構(gòu)成19、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測得該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時(shí)，加入的KOH溶液體積為A50mLB100mLC150mLD200mL20、下列說法正確的是A氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子BCl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)C鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)D硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)21、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是( )ABCD22、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A分散質(zhì)粒子都能透過濾

9、紙B都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D它們的穩(wěn)定性相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，乙_，丁_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為_(填化學(xué)式，下同)，B為_，X為_，C為_，E為_。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。25、（12分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界

10、衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_。裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)(填字母)。A20mL 60的溫水 B100mL冰水 C100mL飽和食鹽

11、水 D100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。步驟1中若要量取

12、20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_。步驟14的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_。步驟5的目的是使I將溶液中的ClO2-還原為Cl以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。26、（10分）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收

13、水分，干燥SO2氣體，其目的是：_。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_。對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）假設(shè)1：_。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：_。（填“是”或“否”）理由是_。27、（12分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨

14、氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填序號(hào))，B的作用是_。a堿石灰 b生石灰 c濃硫酸 d燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)證明氨氣具有_性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號(hào))。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。28、（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：高錳酸鉀 鎂 氧氣

15、 氫氧化鈉 硫酸 甲烷 膠體 硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))(2)屬于有機(jī)物的是_。(填序號(hào))(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_；分離膠體和溶液常用的物理方法是_。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：化合反應(yīng)：_；分解反應(yīng)：_；置換反應(yīng)：_；復(fù)分解反應(yīng)：_。29、（10分）電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源

16、的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：（1）步驟的操作名稱：_；所需玻璃儀器：_、_、_。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：_、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。（4）向中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：_。（5）寫出中所含物質(zhì)：_發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，

17、CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低?！绢}目詳解】CuH中H的化合價(jià)為-1，A錯(cuò)誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯(cuò)誤；Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。2、C【解題分析】A.氫元素化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子， NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯(cuò)誤；B. 氫元素得到電子，被還原，B錯(cuò)誤；C. 氫元

18、素化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D. 鎂具有還原性，D錯(cuò)誤，答案選C。3、D【解題分析】碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。4、C【解題分析】根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2

19、S+3O2 2SO2+2H2O；A根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項(xiàng)A正確；B由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)B正確；C置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。5、D【解題分析】，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實(shí)際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)： ，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。6、D【解題分析

20、】A項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會(huì)和水分子結(jié)合成水合離子，是一個(gè)化學(xué)過程，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氯化銨溶解過程，是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過程，這一過程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，

21、如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。7、C【解題分析】A氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯(cuò)誤，不選A；B碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C。【題目點(diǎn)撥】離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。8、A【解題分析】分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析

22、解答。【題目詳解】A“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯(cuò)誤；D由A項(xiàng)分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解題分析】是蒸餾燒瓶，主要用于蒸餾操作； 是漏斗，用于過濾； 是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液； 是分液漏斗，用于萃取操作，故選D。10、D【解題分析】A. 水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤

23、；B. 氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯(cuò)誤；C. 向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. 在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。11、B【解題分析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaC

24、l2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解題分析】根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又

25、有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。13、A【解題分析】A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B. 糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 火藥使用過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，故C錯(cuò)誤；D. 鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質(zhì)

26、鐵，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而沙里淘金不涉及化學(xué)反應(yīng)。14、C【解題分析】A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、配制1 molL 1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明酸性H2CO3H2SiO3，故C正確；D、0.3 molL1Na2SO4溶液中c(SO42)為0.3 molL1，0.1 molL1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42)為0.3 m

27、olL1，c(SO42)相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、C【解題分析】A銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。16、D【解題分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2

28、O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；H2TiO3TiO2H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；TiO22C2Cl2TiCl42CO反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；TiCl42Mg2MgCl2Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。17、D【解題