《2024屆云南省賓川縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省賓川縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省賓川縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA2、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，

2、一定產(chǎn)生沉淀的是ACaCl2BNH3CFeCl3DBa(NO3)23、下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水AABBCCDD4、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A水BFe(OH)3膠體C蔗糖溶液DFeCl3溶

3、液5、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打6、下列事實(shí)中，不能說明化學(xué)是具有實(shí)用性的科學(xué)的是()A制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量B研制藥物，治療疾病C合成食品添加劑D提出更完善的化學(xué)理論7、下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A氫氧化鈉溶于水B將硫酸溶于水C氯化鈉固體

4、受熱熔化D冰醋酸固體受熱熔化8、下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO屬于同一類型的是（）A2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O9、下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水的體積為22.4 LB1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gC氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LDH2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L10、

5、某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該溶液的下列結(jié)論中正確的是()A一定含有碳酸根離子 B一定含有碳酸氫根離子C一定含有硫酸根離子 D可能含有硫酸根離子11、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl12、下列關(guān)于SO2的說法正確的是ASO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO

6、2具有漂白性B等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去CSO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性D二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.4081024個(gè)14、 “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象能透過半透膜能透過濾紙靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是ABCD1

7、5、高溫條件下，金屬鋁可以將活動(dòng)性比鋁差的金屬從金屬氧化物中置換出來。與足量的下列金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，所得到的金屬單質(zhì)質(zhì)量最大的是（ ）ABCD16、下列說法正確的是A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號(hào)

8、依次是A_；B_；C_；D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：_，比較其穩(wěn)定性：_。18、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。A的化學(xué)式_、B的俗名_；反應(yīng)II的離子方程式是_。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。反應(yīng)II的離子方程式是_；反應(yīng)的離子方程

9、式是_；檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_。19、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。(填字母)A 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

10、15B 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。圖中曲線II表示_(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；所取

11、石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法_。20、學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_（填序號(hào)）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。D裝置的作用：_。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl36H2O

12、晶體，設(shè)計(jì)流程如下：用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用_；為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為_，y為_；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；(3)操作(I)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A

13、、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯(cuò)誤；D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而生成氫氣時(shí)，氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確。故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。2、D【解題分析】A. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不

14、能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子

15、反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。3、D【解題分析】A氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；DNaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案

16、選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。4、B【解題分析】A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BFe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； DFeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關(guān)鍵，只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)題中

17、分散系的類型進(jìn)行判斷。5、C【解題分析】純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉?！绢}目詳解】A、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時(shí)仍有固體剩余，錯(cuò)誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應(yīng)均是黃色，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解題分析】制造化學(xué)肥料、研制藥物、合成食品添加劑均體現(xiàn)出化學(xué)的實(shí)用性，而提出更完善的化學(xué)理論不足以說明化學(xué)的實(shí)用性，答案為D；7、D【解題分析】A.NaOH（aq）=Na+OH-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ，A

18、正確；B. H2SO4（aq）= 2H+SO42-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ，B正確；C. NaCl（熔融）=Na+Cl-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，C正確；D. 醋酸為共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能產(chǎn)生離子，D錯(cuò)誤；答案為D8、C【解題分析】由3NO2H2O=2HNO3NO中N元素價(jià)態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)。【題目詳解】A. 2FeCl3H2S=2FeCl22HClS屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2O中Br元素既有升高，又有

19、降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D. 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。9、D【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4Lmol1計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應(yīng)注意用

20、22.4Lmol1進(jìn)行計(jì)算，注意條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，對(duì)象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。10、D【解題分析】某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。11、A【解題分析】A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；BCa2+分別與、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CFe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能

21、共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DH+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解題分析】A. SO2氣體溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，會(huì)中和溶液中的NaOH，使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去，不能說明SO2具有漂白性，A錯(cuò)誤；B. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，產(chǎn)生的鹽酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使紅色褪去，B錯(cuò)誤；C. SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，說明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；D. 二氧化硫的排放會(huì)與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO

22、3被溶解在水中的氧氣氧化產(chǎn)生H2SO4，因而會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解題分析】A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微?？醋鲆粋€(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.4081024個(gè)，故D正確；本題答案為A。14、B【解題分析】溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，錯(cuò)誤；納米碳的粒徑在1至100nm之間，形成的分散系屬于膠

23、體，正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；膠體的分散質(zhì)粒子無法穿過半透膜，錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，正確；膠體具有介穩(wěn)性，靜置能夠穩(wěn)定存在較長時(shí)間，錯(cuò)誤；綜上所述B項(xiàng)正確；答案選B。15、B【解題分析】，則；，則；，則；，則；選B，故答案為：B。16、B【解題分析】A水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，B正確；C酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而

24、HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2 HCl、H2S HClH2S 【解題分析】A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電

25、子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl

26、H2S。18、NaOH 純堿（或蘇打） CO32CO2 H2O2HCO3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ 取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+ 【解題分析】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A

27、、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；反應(yīng)II的離子方程式是CO32CO2H2O2HCO3；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2

28、、B為FeCl3、C為FeCl2。反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；反應(yīng)的離子方程式是Cl22Fe2+2Cl2Fe3+；B中含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+。【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。19、除去氯氣中混有的氯化氫 AB Ca（ClO3）2 0.25 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中 【解題分析】(1)飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；A根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl

29、O3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；CNaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去