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1、云南省元陽縣一中2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A甲為C，X是O2B甲為 Fe，X 為 Cl2C甲為SO2，X是NaOH溶液D甲為A1C13，X為NaOH溶

2、液2、將過量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為A2.8 gB5.6 gC4.2 gD11.2 g3、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）ACO2BSiO2CSO3DFe2O3.4、關(guān)于氯化鈉的描述不正確的是( )A化學式：NaClB化學鍵類型：離子鍵C摩爾質(zhì)量：58.5D晶體類型：離子晶體5、某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是()A18、19、19B18、20、18C19、18、20D18、19、186、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是( )A0.5B6.02

3、1023C3.011023D17、高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是ACO是氧化劑BCO是還原劑CCO既是氧化劑又是還原劑DCO既不是氧化劑又不是還原劑8、KClO3 在酸性溶液中可將 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被還原為 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,則需要氧化劑KClO3 的物質(zhì)的量是（ ）A0.2 molB0.5molC1 molD3mol9、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（ ）ANaOHBNa2SO3CFeBr2DFeSO410、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是KHCO3 (

4、NH4)2CO3Al2O3Al(OH)3A全部B只有C只有D只有11、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A32B21C23D1112、同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A46 B28 C44 D6413、下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）A向蘇打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H=CO2+ H2OB向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OC向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣充分反應：10Fe2+1

5、4Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24ClD氫氧化鐵與氫碘酸的反應：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O14、下列敘述錯誤的是 ( )A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應C分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料15、下列敘述正確的是 ( )A濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中B稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火16、下列實驗操作中正確的是（）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能

6、停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處C分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大17、僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A用鋅粒與稀H2SO4反應制H2B用 NH4CI 與 Ca(OH)反應制 NH3C用Cu與濃HNO3反應制NO2D濃硫酸和銅制SO218、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（ ）A16B61C15D5119、0.5 L 2 molL-1FeCl3溶液與0.2 L 5 molL-1KCl溶液中的Cl

7、物質(zhì)的量之比（）A65B32C152D3120、下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A氧化物、化合物B溶液、膠體C化合物、電解質(zhì)D酸性氧化物、非金屬氧化物21、下列離子方程式正確的是()A氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OB鈉與水反應Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO222、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量

8、Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB肯定有Al3、Mg2、SO42C肯定有K、HCO3、MnO4D肯定有Al3、Mg2、HCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn) 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_，C_，F(xiàn)_，G_。(2) 檢驗D中陽離子的方法為_(3) 保存C溶液時要加固體A的原因_(4) 寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。EF

9、 的化學反應方程式：_CD的離子反應方程式：_24、（12分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_、B_、C_。（2）反應E溶液AF溶液C的離子方程式為：_ ； D溶液AF溶液的離子方程式為：_；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：_。25、（12分） (1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na

10、2ON2。在上述三種方法中，最好的方法是_(填序號)，原因是_。上述反應c中NaNO2作_劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：裝置中盛放的藥品是_，其作用是_。若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b)順序：空氣進入_，_接_，_接_，_接_。裝置的作用_。操作中通空氣和加熱的順序為_。26、（10分）某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a

11、中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。儀器a的名稱是_。在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有_。待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_ g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為_。Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為_。反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=_。標準狀況下，生成NO氣體的體積為_L(保留兩位小數(shù))。27、（12

12、分）某班同學用以下實驗探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_。(4)丙組同學取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：被氧化成溶解在溶液中；假設2：被氧化成。請你完成下表，驗證假設實驗步驟、預期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加

13、入_，振蕩、靜置現(xiàn)象：_假設1正確向溶液中加入_，現(xiàn)象：_假設2正確 (5)已知：。若在上述溶液中通入標準狀況，反應的離子方程式為_。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_ B：_ F：_丙：_（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：_。 （3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_溶液。（4）反應的離子方程式為_。 （5）反應涉及的化學方程式有_。29、（10分）硫酰氯(SO

14、2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易與水反應，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：(1) 儀器A冷卻水的進口_(填“a”或“b”)。(2) 儀器B中盛放的藥品是_。(3) 實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為_，以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是_。A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試

15、液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好E.可用濃硫酸干燥SO2 F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2(4) 裝置丙所盛試劑為_，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程為_。(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_。請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石

16、蕊溶液)_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A.C與少量O2反應產(chǎn)生CO，CO與 O2反應產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產(chǎn)生NaHSO3, NaHSO3與過量NaOH反應產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D. A1Cl3與少量NaOH溶液反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產(chǎn)生Al(OH)3沉

17、淀，D正確；故合理選項是B。2、C【解題分析】將過量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應則發(fā)生反應的方程式是：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O ，n(HNO3)=2mol/L0.1L=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=0.2mol=0.075mol，所以反應消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol56g/mol=4.2g，選項C正確。3、B【解題分析】SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。4、C【解題分析】氯化鈉的化學式為NaCl，是由鈉離子與

18、氯離子構(gòu)成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，綜上所述，答案為C。5、D【解題分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來解答?！绢}目詳解】A.因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，A錯誤；B.因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于38，不等于質(zhì)量數(shù)37，B錯誤；C.因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，C錯誤；D.因質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于37，所以中子數(shù)=19，D正確；故答案選D。6、B【解題分析】Na2SO42Na+，0.5molNa2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023，故選B。7

19、、B【解題分析】在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合價升高，CO發(fā)生氧化反應，是還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應，是氧化劑，故選項B符合題意，答案為B?！绢}目點撥】注意根據(jù)化合價的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：升失氧，降得還：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑。8、B【解題分析】根據(jù)得失電子守恒進行計算。【題目詳解】VO2+氧化成 VO2+ ，V元素化合價從+4價升高+5價，3mol VO2+氧化成

20、 VO2+失去電子3mol，KClO3 被還原為Cl-，Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子的物質(zhì)的量為3mol，則需要氧化劑KClO3 的物質(zhì)的量為=0.5mol；答案選B。9、C【解題分析】氯氣具有強氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化。【題目詳解】A氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；B鈉離子不能被氧化，故B錯誤；CFe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；DSO42-不能被氧化，故D錯誤，故選C。10、A【解題分析】KHCO3屬于弱酸的

21、酸式鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鉀，故滿足題意；(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故滿足題意；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故滿足題意；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故滿足題意；綜上，全部選項滿足題意，答案選A?！绢}目點撥】既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。11、C【解題分析】根據(jù)氧化還原反應中的概念，以及原

22、子守恒進行分析即可?！绢}目詳解】根據(jù)反應方程式，NO中N的化合價由+2價0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N3N2；NH3中N的化合價由3價0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N2N2，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。12、A【解題分析】根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8g O2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：=46g/mol，故氣體A的相對分子質(zhì)量為46。故選A?！绢}目點撥】同溫同壓下，氣體的體積

23、之比等于物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比。13、C【解題分析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，向蘇打溶液中加入足量醋酸，反應的離子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO -+ H2O，故A錯誤；B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀、氨水，反應的離子方程式是Ca2+HCO3-+NH4+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，故B錯誤；C. 氯氣先氧化Fe2，再氧化Br，向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣，有amol Fe2、1.4 amolBr被氧化，反應離子方程式是10Fe2+14Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl，故C正確；D. 氫氧化鐵與

24、氫碘酸的反應，F(xiàn)e3把I-氧化為I2，反應的離子方程式是2Fe(OH)3+6H+2 I-=2Fe2+I2+6H2O，故D錯誤。14、B【解題分析】A. 硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項B不正確；C根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選

25、B。15、C【解題分析】A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C足量NaOH與二氧化碳反應，壓強迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成

26、液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。16、B【解題分析】A. 在蒸發(fā)操作過程中，當加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口下沿處，故B正確；C. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D. 萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯誤；故選B。17、A【解題分析】A. Zn與稀H2SO4反應不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C. NO2可與水

27、反應生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；D. 銅與濃硫酸在加熱條件下才反應，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。答案選A。18、D【解題分析】反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。19、D【解題分析】0.5 L 2 molL-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5L2mol/L3=3mol，0.2 L 5 molL-1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2L5mol/L=1mol，物質(zhì)的量之比為3mol：1mol=3:1，故答案選D。20、C【解題分析】A氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮珻正確；D