《2024屆云南省彝良縣一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省彝良縣一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省彝良縣一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有三組混合液：汽油和氯化

2、鈉溶液；乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液D蒸餾、萃取、分液2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA3、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（ ）AH2(HCl)：通過水洗滌再干燥BNO（NO2)：通過水洗滌再干燥CNa2CO3固體（NaHCO

3、3）：加熱混合物DFe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片4、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)25、已知反應(yīng)：；下列說法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D若反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol6、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)C與氧氣反應(yīng)的劇烈

4、程度增強(qiáng)D熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高7、有下列離子反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Ag+Cl-=AgCl Fe+Fe3=2Fe2 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2，其中屬于氧化還原反應(yīng)且書寫正確的是ABCD8、濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是N

5、a2CO3BB燒杯中通入的CO2體積為448 mLC原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/LD通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)129、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燃放鞭炮B食物腐敗C金屬冶煉D明礬凈水10、下列物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )ABCD11、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：31

6、2、根據(jù)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A它們屬于不同元素B它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C它們都是離子D它們核外電子排布相同13、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B鐵單質(zhì)只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性CFe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)14、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=（NH4）2SO4（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A（CH3COO）2PbH2S=

7、PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH15、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈16、為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法，其中不可行的是( )A在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的

8、氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酞試劑后看顏色深淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_D的化學(xué)式_，G俗稱_(2)寫出的化學(xué)方程式_(3)寫出的離子方程式_寫出的離子方程式_18、下表列出了111種元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA0一二三四請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）寫出元素形成單質(zhì)的電子式_（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_（3）元素分別和形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合

9、物的化學(xué)式）_（4）元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）_（5）在盛有水的小燒杯中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素的非金屬性比元素強(qiáng)的原因_19、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的氧化劑為_，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共_L。（2）洗氣瓶、中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_（填序號(hào)）。a氧化性、還原性 b漂白性、還原性 c漂白性、氧化性 d還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你

10、參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_。(5)另一份用膠頭滴管加入_(填試劑)出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2。21、現(xiàn)有下列物質(zhì):NaOH溶液 液

11、氯 BaCO3固體 KHSO4 稀豆?jié){ 鋁 干冰 CH3COOH 葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側(cè)面可以觀察到一條明亮的通路的是_；（3）寫出在水溶液中的電離方程式_；（4）寫出和反應(yīng)的離子方程式_；（5）寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，

12、采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項(xiàng)正確；C.汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解題分析】A常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的

13、電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D0.1mol Na2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解題分析】AH2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；DCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，由方程式可知，引入了

14、新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】除雜時(shí)首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。4、D【解題分析】有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 反應(yīng)3Cl26KOH5KClKClO33H2O中氯元素化合價(jià)部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合B. 反應(yīng)CuOH2CuH2O中氫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C. 反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2中Mn元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D. 反應(yīng)2AgNO3BaCl22AgClBa(NO3)2中元素的化合價(jià)均不變

15、，不是氧化還原反應(yīng)，D符合。答案選D。5、B【解題分析】A反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D反應(yīng)中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6、D【解題分析】A、堿金屬位于周期表A族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增

16、，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低，D錯(cuò)誤；故答案選D。7、C【解題分析】元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合離子方程式書寫原則及物質(zhì)的拆分原則分析判斷。【題目詳解】反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但方程式不符合電子守恒、電荷守恒，錯(cuò)誤；反應(yīng)符合事實(shí)，屬于氧化還原反應(yīng)，離子方程式書寫正確，正確；銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤

17、；反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但離子方程式書寫時(shí)電子、電荷不守恒，錯(cuò)誤；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；氧化鋁和堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)不符合事實(shí)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的只有，故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)方程式，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和應(yīng)用。8、B【解題分析】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH + CO2=

18、Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2 + H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后10

19、0mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L0.2mol/L22.4L/mol1000=448mL，故B項(xiàng)正確；C. 由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L0.2mol/L0.1L=0.4mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C曲線前150mL無(wú)氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)2:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。9、D【解題分析】A. 燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 食物腐敗為食物

20、緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 金屬冶煉中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。10、D【解題分析】：Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl2Al

21、Cl3+3H2O；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+

22、HClNaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；故選：D。11、B【解題分析】不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為a mol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)， NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Cl)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。12、C【解題分析】這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+?！绢}目詳解】A.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不

23、帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。13、C【解題分析】A. 鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B. 鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C. Fe(OH)3可經(jīng)Fe(OH)2、O2和H2O化合反應(yīng)一步得到，故C正確；D. Fe的活潑性大于Cu，但Cu與FeCl3會(huì)反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，前后無(wú)因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。14、A【解題分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2P

24、b（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式。【題目詳解】(CH3COO)2Pb (醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb +H2S=PbS+2CH3COOH，故選A。15、B【解題分析】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，

25、用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序?yàn)椋航M裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。16、C【解題分析】A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳?xì)怏w、碳酸鈉加熱不反應(yīng)，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)有無(wú)白色渾濁，可鑒別N

26、a2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C.Na2CO3、NaHCO3都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，C符合題意；D.等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚酞試劑后顏色深淺，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，D不符合題意；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同性質(zhì)來鑒別物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4 FeCl3 鐵紅 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

27、 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- 【解題分析】白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F， E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1) B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；18、 HF HClO4 Cl2+H2O=H+Cl +HClO Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。 【解題分析】由元素在周期表中的位置可知，為H、為C、為N、為O、為F、為Na