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1、云南省曲靖市宣武九中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A溶液中的Na+總數(shù)增大B溶液的堿性增強(qiáng)C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D溶液的質(zhì)量不變2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方

2、程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+O2B往硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：C工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2+Cl-+ClO-+H2ODNaHCO3溶液與NaOH溶液混合：3、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是SO2 H2SiO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 FeCl2 CaSiO3ABCD4、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液

3、，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（ ）A一定有SO42-B一定有CO32-C不能確定Cl-是否存在D不能確定SO42-是否存在5、托盤天平兩盤各放置一個(gè)盛有100 g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A2.4 g Mg和6.5 g ZnBMg和Zn各2.5 gCMg和Al各2.5 gD2.3 g Na和2.4 g Mg6、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法，正確的是：A化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)C化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法

4、與物理學(xué)科完全相同7、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4H2CO3H2SiO38、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物B對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇9、下列離子方程式中，正確的是（ ）A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2H+

5、 =Ca2+CO2+H2OC氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+ + Cu =Fe2+Cu2+D將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-10、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）AMg(OH)2懸濁液B稀鹽酸CK2SO4溶液DFe(OH)3膠體11、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )ABCD12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3+H2OB碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2+H2OCCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH

6、-=Cl-+ClO-+H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O13、用潔凈的鉑絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，能觀察到火焰顏色為黃色的是（ ）ABCD14、下列微粒只有還原性的是AH +BFe2+CBr -DCl215、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（）A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳16、下列關(guān)于鈉及其化合物說(shuō)法正確的是( )A將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅B

7、鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)?NaHCO3D過(guò)氧化鈉既具有氧化性也具有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)-中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_。18、利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元

8、素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_(填字母)。aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO419、超細(xì)碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的流程圖:（1）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式為_(kāi)。（2）將反應(yīng)池中得到的固體過(guò)濾、洗滌、烘干，得到超細(xì)碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是_。（3）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。實(shí)驗(yàn)步驟:I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、_溶液、_溶液；過(guò)濾；加入鹽酸調(diào)pH至7。II.轉(zhuǎn)化:將精制后的食鹽溶液控制溫度在3035之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳?xì)怏w；保溫，攪拌半小時(shí)；靜置，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的

10、溶解度見(jiàn)右表。B中應(yīng)盛裝_。C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3的離子方程式是_?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在3035之間的加熱方式是_；溫度需控制在3035之間的原因是_。20、某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3HCl0。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象_。(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：_，隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是_。21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過(guò)量的一

11、種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)離子方程式_。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)的離子方程式_。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_。（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶

12、體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，則A.溶液中的Na+總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯(cuò)誤；C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以C選項(xiàng)是正確的；D.過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解題分析】A鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯(cuò)誤；B硫酸鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，

13、反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2+Cl-+ClO-+H2O，C正確；DNaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解題分析】化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！绢}目詳解】、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故符合；、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為

14、Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2 CaSiO3，故不符合。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。4、D【解題分析】取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色

15、沉淀，由于步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的無(wú)色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。5、D【解題分析】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1

16、mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質(zhì)的量為0.038mol，與硫酸反應(yīng)生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質(zhì)的量為0.093mol，與硫

17、酸反應(yīng)生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3g Na的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】燒杯左右兩側(cè)加入不同金屬，與酸反應(yīng)后導(dǎo)致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；6、B【解題分析】A. 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B.

18、從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C. 化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。7、C【解題分析】A. 氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的

19、裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B. 圖2：過(guò)氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D. 圖4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3證明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3故D正確。8、C【解題分析】AN的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A說(shuō)法正確；B二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸

20、雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源，B說(shuō)法正確；C溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D二氧化碳過(guò)量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D說(shuō)法正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】雨水中溶解了二氧化碳后，導(dǎo)致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。9、B【解題分析】AFe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤；B石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 +2H+ =Ca2+CO2+H2O，B正確；C離子方程式中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D少量CO2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不生

21、成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【解題分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均此解答。【題目詳解】A. Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B. 稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C. K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D. Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選；答案選D。11、A【解題分析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！绢}目

22、點(diǎn)撥】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。12、C【解題分析】A氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2+H2O，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13、D【解題分析】A. 含有Cu元素，焰色反應(yīng)的焰色為綠色，A錯(cuò)誤；B. 含有Ca元素

23、，焰色反應(yīng)的焰色為磚紅色，B錯(cuò)誤；C. 含有Ba元素，焰色反應(yīng)的焰色為黃綠色，C錯(cuò)誤；D. 含有Na元素，焰色反應(yīng)的焰色為黃色，D正確；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】14、C【解題分析】根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性

24、為主，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、D【解題分析】A. Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B. NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al33HCO3=Al(OH)33CO2，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C. CO32水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D. 醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故D符合題意；答案選D。16、D【解題分

25、析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解題分析】甲、

26、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)。故答案為；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將Na

27、OH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。18、SO2 2H2S+SO23S+2H2O 強(qiáng)氧化 S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O a 【解題分析】（1）元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條

28、件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2?！绢}目詳解】(1)處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO23S+2H2O，故答案為：2H2S+SO23S+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O；(5)制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價(jià)與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價(jià)之間轉(zhuǎn)換。19、CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈氯化鋇或BaCl2碳酸鈉或Na2CO3飽和碳酸氫鈉溶液Na+CO2+H2O+NH