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1、江蘇省常熟市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（ ）A少量的鈉保存在煤油中B亞硫酸鈉固體密封保存C保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化D濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處2、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試

2、紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+3、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目4、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A6.72 L

3、COB6.6 g CO2C8 g SO3D9.8 g H2SO45、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮?dú)鈺?huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物的是()NH3NONO2N2O3N2O5HNO3ABCD6、茶疏中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸餾D過濾7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2C硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuD向N

4、a2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽(yù)為“摩爾日”（Mole Day），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.021023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB1L0.1molL1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC將100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NAD將CO2通過0.1mol Na2O2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA9、實(shí)驗(yàn)室中

5、需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g10、將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO411、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)之比1:2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體 X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4

6、，則X為（ ）ACl2BCl2O7CClO2DCl2O12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿稱量NaOH固體B配制100ml 0.1molL-1鹽酸C用自來水制備少量蒸餾水D分離酒精和水的混合物13、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是( )AAl2O3用于制作耐火材BAl(OH)3用于治療胃酸過多C晶體硅用于制作光導(dǎo)纖維DNaHCO3用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑14、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A液態(tài)氯化氫B熔融氯化鈉C固體氫氧化鉀D高溫熔化后的單質(zhì)鐵15、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )AK+、Na+、S2-、MnO4-BNa+、NH4+、SO42

7、-、Cl-CFe3+、Mg2+、NO3-、SCN-DNO3-、H+、Fe2+、Cl-16、實(shí)驗(yàn)室需配制溶液，下列說法不正確的是A應(yīng)用托盤天平稱取晶體B配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量_。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過

8、量_。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量_。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量_。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量_。18、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬于第_周期_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A

9、和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）反應(yīng)前，在_中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，_中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是_，目的_。裝置B中所裝的試劑是_，目的_。（3）裝置D中所裝試劑是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_。20、用NaCl固體配制100mL2.0molL1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。（2）用托盤天平稱取NaC

10、l固體的質(zhì)量是_g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填字母）。A定容時(shí)，俯視刻度線 B轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C加蒸餾水超過了刻度線 D沒有洗滌燒杯和玻璃棒21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_(填字母)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（_）ANaNO2被氧化 B藥品美藍(lán)是還原劑C

11、NaNO2是還原劑 D藥品美藍(lán)被還原 （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，該反應(yīng)中Na2O2是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。 （5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)

12、3、ClO、OH、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為32發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確； C亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸見光或受熱易分解生成

13、二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。2、D【解題分析】A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、Ag+等離子，故A錯(cuò)誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯(cuò)誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。3、B【解題分析】2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳

14、為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2MgO，還原性MgC，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。4、D【解題分析】A. 6.8 g H2O2的物質(zhì)的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根據(jù)N=nN

15、A可知，含有O原子個(gè)數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B. 6.6 g二氧化碳的物質(zhì)的量：=0.15 mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15 mol2=0.3 mol，故B錯(cuò)誤；C. 8 g SO3的物質(zhì)的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C錯(cuò)誤；D. 9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。5、A【解題分析】雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2， NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此

16、解答?！绢}目詳解】在電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有: N2+O22NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；結(jié)合以上反應(yīng)可知，反應(yīng)發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。6、C【解題分析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A. 溶解符合題意；B. 萃取溶解符合題；C. 蒸餾不溶解符合題；D. 過濾溶解符合題；故選C。7、A【解題分析】A. 反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B. 反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaO

17、H外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，B錯(cuò)誤；C. 硫酸銅溶液中加少量鐵粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和Fe2+，反應(yīng)原理不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D. Na2SiO3是可溶性物質(zhì)，以離子形式存在，不符合物質(zhì)拆分原則，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、A【解題分析】A. 7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA ，故A正確；B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子和水分子都含有O原子，無法計(jì)算溶液中含有氧原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 膠體是由多個(gè)分子組成的膠粒，所以生成的膠粒小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D. 過

18、氧化鈉中的兩個(gè)氧都是-1價(jià)，一個(gè)氧轉(zhuǎn)移給另一個(gè)氧一個(gè)電子，形成氧氣和碳酸鈉，因此0.1mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。9、C【解題分析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；選C，故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。10、B【解題分析】A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀

19、生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的

20、先后順序逐項(xiàng)分析，同時(shí)要注意反應(yīng)物量的問題。11、D【解題分析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，進(jìn)而判斷產(chǎn)物【題目詳解】NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：2（6-4）=1（5-a），解得a=1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O，故選D。12、C【解題分析】A稱量藥品

21、時(shí)，應(yīng)左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯(cuò)誤；C用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解題分析】A氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，常用作耐火材料，故A正確；B氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D正確；答案選C。14、B【解題

22、分析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B. 熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C. 固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D. 鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。15、B【解題分析】AS2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CFe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B

23、?！绢}目點(diǎn)撥】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。16、C【解題分析】配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】A配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1m

24、ol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B配制操作中溶解時(shí)要用到燒杯、玻璃棒，移液時(shí)要用到500mL容量瓶，定容時(shí)要用到膠頭滴管，故B正確；C容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時(shí)，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、B B A C D E 【解題分析】根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！绢}目詳解

25、】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；(3) 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象

26、應(yīng)為A；(4) 向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；(6) MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl

27、3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3+3OH-=Al(OH)3；繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)

28、生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；3向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； 4向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，AlO2-+4H+=Al3+2H2O；繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。18、碳 氧 鎂 鋁 三 A O=C=O B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方

29、法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物 【解題分析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2，則C為2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。【題目詳解】(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。19、分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 除去氯氣中的氯化氫 濃硫酸 干燥氯氣 氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 【解題分析】實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣