《安徽省皖南八校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省皖南八校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、安徽省皖南八校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD將98 g的H2S

2、O4倒入1 L水中2、在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體A在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多B一樣多C在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D由反應(yīng)的劇烈程度決定3、下列敘述中正確的是( )A離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2C硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H+OH-=H2O表示4、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)： O2、Cl2、SO2、CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()ABCD5、除去氧化鐵中的

3、二氧化硅，可采用的試劑是A鹽酸B硝酸C蒸餾水D燒堿溶液6、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCu2S既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為167、經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A澄清石灰水B氫氧化鐵紅褐色液體C飽和食鹽水D石灰漿8、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A原子半徑：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙I2，根據(jù)實驗

4、結(jié)果，下列判斷正確的是（）AFe3+、I、Cl三種離子一定存在B不能確定Na+和Cl是否存在，CO32一定不存在CFe3+與Fe2+至少有一種D該溶液中c（Cl）0.3molL110、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C用活性炭為糖漿脫色和用過氧化鈉漂白織物的原理相同D膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外11、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為

5、0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)n(Cl2)是（ ）A3：2B1：3C4：1D1：512、已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為()A14.7 gB16.1 gC15.5 gD無法確定13、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A金剛石和B和C和D和14、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明S

6、O2具有還原性D因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化15、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燃放鞭炮B食物腐敗C金屬冶煉D明礬凈水16、下列試劑保存不正確的是A碘必須保存在苯中B新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C白磷保存在水中D液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處17、濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性18、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動

7、飛船飛行C鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑19、將一定質(zhì)量的銅與100 mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL 6 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A6mol/LB10mol/LC11mol/LD12 mol/L20、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A過濾B觀察顏色、狀態(tài)C利用丁達(dá)爾效應(yīng)D聞氣味21、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒

8、直徑在10-910-7m之間B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用D溶液、膠體、濁液均屬于混合物22、可以根據(jù)5I-+6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是AI2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物B得電子，被氧化C該條件下氧化性：強(qiáng)于I-D每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移6 mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_、_。（2）CD的過程中第步反應(yīng)的

9、離子方程式是_。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_（填序號）。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。金屬C的名稱_氣體丙的分子式_寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_ 。25、（12分）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_。(

10、2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗。已知Fe2與K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_。26、（10分）某同學(xué)實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判

11、斷電子得失數(shù)目_；_。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條_，其原因是_；（3）燒杯中溶液的作用是_；廣口瓶的作用是_。27、（12分）某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗。甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法

12、實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑是_。丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實驗也不合理，理由是：_。丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_(填選項序號)。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 c氯水 d石蕊溶液SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的離子方程式是_。28、（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化

13、學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_；（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B： _，D：_。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B： _，D：_。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜

14、質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，它屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】根據(jù)cn/V結(jié)合題干信息分析計算?！绢}目詳解】A4g氫氧化鈉的

15、物質(zhì)的量為4g40g/mol=0.1mol，溶液體積為1L，濃度c=0.1mol1L=0.1molL1，故A正確；B、含0.1 g NaOH的溶液1 L，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；C、含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L，其濃度c=0.2mol0.5L=0.4molL1，故C錯誤；D、98 gH2SO4的物質(zhì)的量=98 g98gmol1=1mol，溶液的體積末知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，解題關(guān)鍵：把握相關(guān)計算公式，易錯點D已知溶劑體積，無法計算溶液體積，答題時注意

16、不能混淆。2、B【解題分析】鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫?！绢}目詳解】金屬Na的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，金屬Na會完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同；故選B?！绢}目點撥】Na既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。3、C【解題分析】A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯誤；答案選C。4、C【解題分析】H2S具有還原性，能被

17、強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2S+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以溶液中氫離子濃度減小，故不符合；H2S+Cl2S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故符合；2H2S+SO23S+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液中氫離子濃度減小，故不符合；H2S+CuSO4CuS+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故符合；故答案選C。5、D【解題分析】二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可?！绢}目詳解】氧化鐵鹽酸、硝酸均反應(yīng)，而二氧化硅與二酸均不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜

18、的目的；二氧化硅和氧化鐵均不溶于水；二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的二氧化硅，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選D。6、C【解題分析】ACu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；BCu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；CCu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；DCu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。7、B【解題分析】A澄清石灰水是溶液，不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯

19、誤；B氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C飽和食鹽水是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D石灰漿是濁液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；答案選B。8、D【解題分析】同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A原子半徑應(yīng)為：甲乙丙，故A錯誤。B最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙乙丙，故C錯誤；D丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。9、D【解題分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單

20、質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液

21、中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+。【題目詳解】A通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項錯誤；B通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項錯誤；D通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】離子推斷的問題，可以通過四個原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計實驗檢驗溶液中存在的離子時，

22、前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗證。10、D【解題分析】AFe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，不是俗稱鐵紅，故A錯誤；B明礬用于水的凈化是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物，明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能消毒殺菌，故B錯誤；C利用活性炭的吸附性為糖漿脫色，次氯酸漂白紙漿是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，故C錯誤；D膠體的粒子直徑大于半透膜，不能通過半透膜，故血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D 正確；故答案為D。11、B【解題分析】

23、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，可能的結(jié)果有：恰好完全反應(yīng)， 氫氣有剩余， 氯氣有剩余，根據(jù)產(chǎn)物NaClO可判斷為第種情況，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行解答?！绢}目詳解】發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2 + H2 2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O根據(jù)Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=10010-3L3.00 molL-1-0.10 mol =0.20 mol，由反應(yīng)生成的NaCl為：0.20mol -0.10 mol =0.10 mol，則氫氣與氯氣反應(yīng)生成的HCl物質(zhì)的量為0.10mol，n(H2)= n(HCl)= 0.10 mol = 0.05 mol；根據(jù)氯

24、元素守恒：n(Cl2)= n(NaCl)+ n(NaClO)= (0.20 mol +0.10 mol)=0.15 mol。所以n(H2)n(Cl2)= 0.05 mol0.15 mol =13，答案選B?！绢}目點撥】化學(xué)計算中，合理利用守恒法，能簡化計算過程。12、C【解題分析】CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為1

25、5.5g，故答案選C?！绢}目點撥】本題需要注意考慮反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，根據(jù)此進(jìn)行計算。13、B【解題分析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素?！绢}目詳解】A金剛石和是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B和是同種元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正確；CD2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C錯誤；D和 是分子不是原子，不是同位素，故D錯誤；故答案選B。【題目點撥】同位素研究的對象為原子，核電荷數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素；同位素不同核素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。14、A【解題分析】A. 硫黃微溶于酒精，因此在實驗室不能用酒精除去

26、附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B. 濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，B正確；C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D. 因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機(jī)物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項是A。15、D【解題分析】A. 燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 明礬凈水涉及鋁離子水解生

27、成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。16、A【解題分析】A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機(jī)溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A。【題目點撥】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答關(guān)鍵。17、B【解題分析】濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。18、D【解題分析】A該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反