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1、安徽省“皖南八?！?024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 的敘述正確的是ACO 和 CO2 均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3 屬于堿性氧化物B該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)CFe2O3 為氧化劑，CO2 為氧化產(chǎn)物D28g

2、CO 參加反應(yīng)，得到 2mol 電子2、下列化合物的類別完全正確的是（ ）ANa2CO3，堿，電解質(zhì)BMgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)CH2SO4，酸，電解質(zhì)DCO2，酸性氧化物，電解質(zhì)3、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是AAg+、Al3+、ClBK+、Na+、OH、CH、Na+、DCu2+、Ca2+、Cl4、全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現(xiàn)向其溶液中滴入133mL31mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+VO3+,Cr3O73-Cr3+再滴入3OOmL333333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+VO3+,而Cr3

3、+不變，此時(shí)MnO4-Mn3,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A156 mgB33 4 mgC43 mgD58mg5、 “3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A銅合金B(yǎng)陶瓷C聚乙烯D二氧化硅6、下列離子方程式不正確的是( )AFe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 至溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OC向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OD向CaCl2 溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H

4、+7、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A氯化鈉固體B硫酸鉀溶液C碳棒D熔融氫氧化鉀8、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A硬鋁B黃銅C鋼鐵D金箔9、在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性AABBCCDD10、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（ ）A氫氣B氯氣C氯化氫D氫氧化鈉11、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)造

5、成結(jié)果偏高的是（ ）A稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象B溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時(shí)仰視讀數(shù)12、影響氣體體積大小的主要因素是A微粒的種類B微粒本身的大小C微粒的質(zhì)量D微粒間的平均距離13、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成取反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再

6、滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀14、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3ABCD全部15、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1。300mL該溶液中含

7、Cl-的物質(zhì)的量約等于A0.63molB0.75 molC1.26molD1.5 mol16、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是ANa2O2BCuCl2CSO3DFeS二、非選擇題（本題包括5小題）17、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_；(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_、_；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。18、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)

8、依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式_。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬

9、性比D強(qiáng)的是_。A C離子的氧化性比D離子的氧化性弱B C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)C C能從D的鹽溶液中置換出DD C在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示AG七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：D_，E_。 (2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a分離水和CCl4的混合物b分離水和酒精的混合物c分離水和泥沙的混合物 (3)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a使用前應(yīng)檢查是否漏液b使用前必須烘干c不能用作物質(zhì)反

10、應(yīng)或溶解的容器d熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中 配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸_mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和_(填儀器的編號(hào)字母)。 下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d.定容時(shí)俯視刻度線20、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該

11、試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_C濃硫酸_E堿石灰_（3）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實(shí)驗(yàn)操作是：_。21、I. 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）（1）提取碘水中的碘_；（2）除去食鹽溶液中的水_；（3）淡化海水_；（4）KCl中含有KClO3_。II.HCl氣體 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固體 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是_

12、；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_。（填序號(hào)）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題?！绢}目詳解】ACO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；DCO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2、C【解題分析】A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類

13、，A錯(cuò)誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. H2SO4為二元強(qiáng)酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。3、B【解題分析】AAg+與Cl會(huì)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，A不合題意；BK+、Na+、OH、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；CH與、不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；DCu2+在水溶液中呈藍(lán)色，D不合題意；故選B。4、D【解題分析】由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+VO3+，Cr3O73-Cr3+

14、，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，V、Cr元素的化合價(jià)降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+VO3+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4Mn3+，Mn元素的化合價(jià)降低，V元素的化合價(jià)升高，則整個(gè)過程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，1.33mL13-3L3.1mol/L（3-3）= （6-3）+3.33mL13-3L3.333mol/L（7-3），解得x=5.813-3g=5.8mg；故選：D。5、D【解題分析】A銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C聚乙烯為高分子材料，

15、主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單6、D【解題分析】AFe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，A正確；B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，B正確；C向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，硫酸中含有2個(gè)氫離子、1個(gè)硫酸根離子，完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，C正確；D向CaC

16、l2 溶液中通入少量的CO2氣體，不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D。7、D【解題分析】A固體氯化鈉中沒有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B硫酸鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，B不符合題意；C碳棒是碳單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；D氫氧化鉀是離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，D正確；答案選D。8、D【解題分析】A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。9、B【解題分析】新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)

17、的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰?，A項(xiàng)正確；B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正

18、確；D向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。10、C【解題分析】工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進(jìn)行解答。【題目詳解】電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子失去電子，化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl-2e-Cl2，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H+2e-H2；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)

19、品，故C正確；故答案選C。11、B【解題分析】A. NaOH潮解，會(huì)使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低； B. 溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C. 未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低； D. 定容時(shí)仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。12、D【解題分析】對(duì)于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。【題目詳解】A氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，可以忽

20、略氣體種類對(duì)體積的影響，故A不選；B氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，故B不選；C氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故C不選；D決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。13、C【解題分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；

21、取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定；A原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯(cuò)誤；BFe3+是否存在無法確定，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分析可知，步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；D原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、D【解題分析】NaHCO3 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧

22、化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；Al2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；Al(OH)3 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；Al 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；(NH4)2CO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。15、D【解題分析】先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù) 計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的 物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂

23、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為 ,，故答案選D。16、C【解題分析】A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、鐵與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeS，D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸 四氧化三鐵 2H2O22H2OO2 KClO3 催化劑 氧化劑 鐵屑 KSCN溶液 溶液呈紅色 【解題分析】本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依

24、據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！绢}目詳解】（1）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程

25、式為2H2O22H2OO2，故答案為：2H2O22H2OO2；KClO3；（3）反應(yīng)為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。18、第三周期VIIA族 高 NH3存在分子間氫鍵 NaH+H2O=NaOH+H2 NA 2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O ABD 【

26、解題分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2

27、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+ 2H+=2ClO2+ SO+H2O；(5)A .鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D. Na在常溫下能與水反應(yīng)，而A

28、l不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！绢}目點(diǎn)撥】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。19、普通漏斗（或漏斗） 100 mL容量瓶 a a、c 5.0 C d 【解題分析】（1）根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；（2）儀器G為分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；根據(jù)c=nV結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！绢}目詳解】（1）D儀器的名稱為漏斗，儀器E的名稱為100 mL容量瓶；（2）儀器G為分液漏斗，在分離互不相溶的混合液體時(shí)會(huì)使用到分液漏斗，而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作，兩操作中都不會(huì)用到分液漏斗，所以只有a正確，故答案為a；（3）aE為100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應(yīng)檢查是否漏液，避免影響配制結(jié)果，故a正確； b定容時(shí)需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以使用前不需要烘干，故b錯(cuò)誤；c容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故c正確；d熱溶液體積偏大，冷卻后溶