《2024屆安徽省”皖南八校“高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省”皖南八?！案咭换瘜W(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省”皖南八?！案咭换瘜W(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中正確的是A依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgO3MgAl2O3B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K、NH4+、CO32-、Cl一

2、定能夠大量共存C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+2、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說法正確的是()A組裝實(shí)驗(yàn)裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B露置在空氣中，溶液濃度會增大C不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D一定條件下和碳反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性4、下列有關(guān)硫及其化合物

3、性質(zhì)的說法中，正確的是A銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)CSO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉5、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A少量NaCl固體殘留在稱量紙上B溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D定容時液面最高處與刻度線相平6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2

4、，失去2NA個電子7、將100 mL 0.1 molL1的氯化鋇溶液與50 mL 0.2 molL1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL18、下列說法中錯誤的是A非金屬性：FOB原子半徑：NaMgC酸性：硝酸磷酸D熱穩(wěn)定性：SiH4HCl9、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A收集氫氣B分離食鹽和泥沙C分離水和四氯化碳D實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水10、下列說法正確的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C因高溫

5、時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)DCO2通入水玻璃中可得硅酸11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA12、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2B56gCOC1.5molO3D6.021022個HCl13、下列說法正確的是()A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子B常溫下，22.4LSO2

6、所含的分子數(shù)為NAC摩爾是物質(zhì)的量的單位DH2O 的摩爾質(zhì)量是18g14、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮15、某物質(zhì)的組成可表示為Al2O32SiO22H2O，它的物質(zhì)類別可能是()A含氧酸B硅酸鹽C鋁酸鹽D堿類物質(zhì)16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為Amol-1Bmol-1Cmol-1Dmol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+

7、七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)_。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是_(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 _；一定不含有的離子是_18、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作_劑

8、。（2）反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入_，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽離子的常用試劑是_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A酸性、B氧化性、C還原性、D漂白性。試回答：（1）中的現(xiàn)象為_，證明SO2具有_性(請?zhí)钭帜?；（2）中的品紅溶液_，證明SO2有_性(請?zhí)钭帜?；（3）中的現(xiàn)象是_，證明SO2有_性(請?zhí)钭帜?；（4）的作用是_，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識回答

9、以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是_（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是_。ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_（填選項(xiàng)）。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) 還原性：ClS2 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：ClI，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A

10、中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI的原因：_。21、已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D:_ R: _（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_B與R反應(yīng)的離子方程式_H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式_（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程為_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解

11、的方法冶煉，故A錯誤；B加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時，銨根離子不能大量存在，故B錯誤；C鎂和鹽酸反應(yīng)但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。2、C【解題分析】A. 組裝實(shí)驗(yàn)裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤； B. 給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C. 玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D. 蒸發(fā)的過程中，不能直

12、接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。3、D【解題分析】A. 濃硫酸具有脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙變黑，A敘述不正確；B. 濃硫酸露具有吸水性，將其置于空氣中會吸收空氣中的水分，故溶液濃度會減小，B敘述不正確；C. 濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉軟膏，C敘述不正確；D. 在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合價(jià)全部降低了，故濃硫酸只表現(xiàn)出

13、氧化性，D敘述正確。綜上所述，關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是D。4、D【解題分析】A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；故選：D。5、D【解題分析】A. 少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；B. 因NaCl溶解時

14、需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故B錯誤；C. 轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D. 定容時液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。6、A【解題分析】A. 8g O2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B. 氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯誤；C. 標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；D. 1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯誤；故選A。7、A【解題分析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaC

15、l中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因?yàn)椴豢紤]溶液混合時的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案選A。8、D【解題分析】A項(xiàng)、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：FO，A正確；B項(xiàng)、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：NaMg，B正確；C項(xiàng)、同主族從上到下非金屬性：N P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：硝酸磷酸，C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)：SiCl，元素的非金屬

16、性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：SiH4I 【解題分析】（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性FCl；HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；還原性：Cl- S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2

17、-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性ClS；在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性ClS；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：ClI，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI，二者同主族，且Cl在I的上方。【題目詳解】（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S；（2）HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，符合題意；HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性FCl，符合題意；HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，不合題意；HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，不合題意；HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，不合題意；還原性：ClS2-，