《2024屆遼寧省五校高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省五校高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省五校高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)知識就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C牛奶久置變

2、質(zhì)腐敗D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)22、有下列物質(zhì)：小蘇打、硫酸鋁、氯化鐵、磁性氧化鐵、氫氧化鐵，其中能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）ABCD3、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是ACuCl2溶液BKOH溶液C蔗糖溶液D氫氧化鐵膠體4、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C氯化鐵溶液存放在銅制容器中D氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中5、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A10Al+3V2O56V+5Al2O3B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H22NH3DS

3、iO2+CaOCaSiO36、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB0.1molL-1 MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA7、打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是AFe3O4具有磁性B反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+ 是還原劑，F(xiàn)e3+ 是氧化劑C從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依

4、次為1、2、8、1、4DFe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水8、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，錯(cuò)誤的是A硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑BNa-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料10、已知：向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，向FeCl2

5、溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性B實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2MnO4Cl2Fe3+11、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移12、2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣

6、體可能為AN2 BCl2 CNO2 DSO213、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是()A、ClB、ClC、DOH、14、下列物質(zhì)的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是()A分離植物油和水的混合物B從溴水中提取溴單質(zhì)C分離汽油和水的混合物D將海水淡化15、下列說法正確的是A膠體粒子直徑在1100nm之間B金屬氧化物都是堿性氧化物C能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物16、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3

7、溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+AABBCCDD17、實(shí)驗(yàn)室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：放置蒸發(fā)皿；固定鐵圈位置；放置酒精燈；停止加熱，余熱蒸干；加熱攪拌。其正確的操作順序?yàn)?)ABCD18、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不

8、含SO42D肯定含有NH4+19、下列各組離子能大量共存的是（）ANa+、Mg2+、IBH+、Fe2+、BrC、K+、ClDNa+、S2、Cu2+、20、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是ANaOH與CO2BBa（OH）2與H2SO4CHCl與Na2CO3DNaHCO3與Ca（OH）221、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435 g。向另一份

9、中加入0.1000 molL1 EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為11)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（ ）A1B2C3D422、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是ANO、O2、N2BHCl、H2、O2CNH3、O2、CO2DCO2、H2S、SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ C：_ ：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_HI的化學(xué)

10、方程式_24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：_(任寫一種)，B是_，D是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。25、（12分）現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_（填序號），還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL（保留一位小數(shù)），量取

11、濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_（選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；26、（10分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。27、（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件

12、下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）中無水硫酸銅的作用是_。（2）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（3）中兩次用到品紅溶液，A的作用是_，B的作用分別是_。28、（14分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式： C:_E:_（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔

13、中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：_（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些_。 （4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_29、（10分）已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_；H_。（2）寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時(shí)常加入少量固體A，其原因是_。（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題

14、意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A. 燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C. 牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D. 用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。2、B【解題分析】小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過化合反應(yīng)制得氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得磁性氧化鐵可以

15、通過鐵在氧氣中燃燒得到氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B。【題目點(diǎn)撥】雖然Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應(yīng)得到，主要是由于鐵的變價(jià)的存在。3、D【解題分析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體，D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故

16、D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，較簡單，易錯(cuò)選項(xiàng)C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體。4、D【解題分析】A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解題分析】A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，一定是

17、氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項(xiàng)、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。6、D【解題分析】A項(xiàng)、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2 L CO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)

18、、1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2 L CO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【解題分析】Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2和的Fe3，據(jù)此分析；【題目詳解】A. Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B. Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2和的Fe3，不存在化合價(jià)的變化，即該反應(yīng)不屬

19、于氧化還原反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C. 按照選項(xiàng)B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。8、D【解題分析】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低， A錯(cuò)誤；B、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯(cuò)誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯(cuò)誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會導(dǎo)

20、致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高， D正確；答案為D。【點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。9、C【解題分析】A. 硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確；B. Na-K合金熔點(diǎn)低，可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；C. 二氧化硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，

21、故D正確；故答案選C。10、C【解題分析】A. 實(shí)驗(yàn)中亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體為氯氣，與濕潤的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；C. 上述實(shí)驗(yàn)中，都有單質(zhì)參與或生成，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D. 根據(jù)反應(yīng)的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4MnO2Cl2Fe3+，故錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)不同反應(yīng)的條件，如是否加熱等分析氧化性的強(qiáng)弱。11、C【解題分析】A.由方

22、程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.N元素的化合價(jià)由-3 價(jià)升至0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。12、B【解題分析】根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷。【題目詳解】A.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯(cuò)誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯(cuò)誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯(cuò)誤；

23、故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。13、B【解題分析】A.酸性溶液中有大量氫離子，碳酸根不能大量存在，且和鋇離子生成沉淀，和Fe3+發(fā)生雙水解，故A錯(cuò)誤；B. 、Cl和Ba2+、Fe3+不反應(yīng)，在酸性溶液中可大量共存，共B正確；C.鋇離子和硫酸根生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D. Fe3+與氫氧根會生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【解題分析】A.植物油和水是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正確，但不符合題意；B.溴水中提取溴單質(zhì)，先加入萃取劑，靜置分層后，用分液漏斗分液，故B正確，

24、但不符合題意；C.汽油和水都是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正確，但不符合題意；D.淡化是將海水轉(zhuǎn)化為淡水的過程，常選用蒸餾等方法，不用分液漏斗，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。15、A【解題分析】A.我們把分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體，A項(xiàng)正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解題分析】ASiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B將CO2通入N

25、a2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；C鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)不高，C正確；D氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。17、D【解題分析】組裝儀器時(shí)要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱

26、，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。18、C【解題分析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)

27、：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。19、C【解題分析】AMg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)A不選；BH+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C選；DS2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)D不選；答案選C。20、B【解題分析】-【題目詳解】A. NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式

28、不同，故A不選；B. 二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，能用同一離子方程式表示，故B選；C. 少量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故C不選；D. 碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故D不選；故選B。21、C【解題分析】向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計(jì)算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000molL-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA 20mL，由此計(jì)算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化學(xué)式中y的值?！绢}目詳解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)= =0.001