《遼寧省丹東市五校協(xié)作體2024屆高一化學第一學期期末檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省丹東市五校協(xié)作體2024屆高一化學第一學期期末檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省丹東市五校協(xié)作體2024屆高一化學第一學期期末檢測試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是ACO2BNH3CNO2D

2、Cl22、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZAQ元素最簡單氫化物呈正四面體形B物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵DM與Z形成的化合物屬于離子化合物3、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，它的有效成分是下列物質(zhì)的一種，這種物質(zhì)是( )ACa(ClO)2BNa2O2CH2O2DNaClO4、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A某無色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F、ClB與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶

3、液：K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2、Cl5、下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）A實驗室少量的鈉保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化6、 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A加熱時，中上部匯集了NH4Cl固體B加熱時，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都

4、是可逆反應(yīng)7、有關(guān)H、D、T、HD、H2、D、H這七種微粒的說法正確的是A互為同位素B是七種氫元素CHD和H2均是單質(zhì)D電子數(shù)相同8、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在9、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。 再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。

5、 下列分析正確的是（ ）A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol白色沉淀10、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜D是否均一、透明、穩(wěn)定11、下列關(guān)于物質(zhì)的用途及反應(yīng)方程式的敘述不正確的是( )A印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OC高爐煉鐵的主要原理：

6、CO + FeO = Fe + CO2D小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO212、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（）ABCD13、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是( )ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6gNa 與含 0.

7、1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAB質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NAC常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NAD在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 molL1，則溶液中 SO42的數(shù)目為0.3NA15、 下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）AH2SO4（濃）BNaOHCNaClODCaCl216、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（ ）AH2BNaCCl2DCO二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃

8、色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A_，C_，E_，F(xiàn)_。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。18、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學式分別是_、_。（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是_。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（5）G與D溶液也能發(fā)生

9、反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_（填序號）。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)19、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法_；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學式_；（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計算式為_。已知該測定結(jié)果偏低，可能的原因是_；A未將氫氧化鈉去除 B氯化銀顆粒細小，難以過濾C氯化銀部分分解 D氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是_；A氯化鋇 B氫氧化鋇 C硝酸鋇 D鹽酸（5）氯化鉀的熔點低

10、于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_。20、采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。（1）在裝入藥品前應(yīng)進行的操作_。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_；滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：_；_。用實驗證明紅色褪去的原因是或者的實驗方法是：_。（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時

11、，氯氣會與水里的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_（舉兩例，寫化學式）。21、H2SO4、過氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是_（填序號）。（2）寫出H2SO4的電離方程式_。（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式_。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】ASO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通

12、入SO2與CO2都不會生成沉淀，故A正確；B通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；CNO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；D通入足量SO2氣體的溶液中含有大量的HSO3-，氯氣具有氧化性，可將HSO3-氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a1，Y最外層電子數(shù)a2，Z最外層電子數(shù)為a3，則有aa1a2a3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.

13、C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，故A說法正確；B. W3X4的化學式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結(jié)合，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；C. 形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D. M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價化合物，故D說法錯誤；答案：D。3、D【解題分析】“84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故選D。4、D【解題分析】A. 無色溶液中不能存在有色離子，酸性溶液中存在大量的H+；

14、B. 與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；C. 能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中存在強氧化性的離子；D. 滴加酚酞試液變紅色的溶液為堿性溶液?！绢}目詳解】A. 無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量H+，這幾種離子都無色，但H+、F反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，A項錯誤；B. 與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B項錯誤；C. 能使淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2而不能大量共存，C項錯誤；D. 使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，

15、這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（AlO與HCO不能大量共存：“NOH”組合具有強氧化性，與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復分解反

16、應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。5、D【解題分析】A.鈉的密度比煤油大，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中， 選項正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶內(nèi)，選項正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶內(nèi)，選項正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應(yīng)加入鐵粉，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D。6、A【解題分析】A. 加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化

17、氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項正確；B. 加熱時氨氣逸出，中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解中為紅色，B項錯誤；C. 二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項錯誤；D. 中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。7、C【解題分析】A質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D、H這七種微粒不是同位素關(guān)系，A錯誤；B具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；CHD和H2均是單質(zhì)，C正確；D這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1

18、、1、2、2、0、2，D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！绢}目詳解】A氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；C氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；DCl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色

19、消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；答案選C。9、A【解題分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說明有I2生成。碘元素化合價由-1價升高到0價，Cu2+被還原為CuI，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2被還原，I2與SO2反應(yīng)生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A. 在2CuSO4+4KI

20、=2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中，Cu2+化合價降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價由0價降低為-1價，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑還原劑，因此氧化性：I2SO2，故氧化性：Cu2+I2SO2，A正確；B. 向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I2作氧化劑，B錯誤；C. 向反應(yīng)后的混合

21、物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為I2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯誤；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成2 mol CuI，D錯誤；故合理選項是A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)

22、中元素化合價升降總數(shù)，本題考查了學生對氧化還原反應(yīng)的利用及對陌生信息的接受與應(yīng)用能力。10、B【解題分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分【題目詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B11、C【解題分析】A. 制作印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故

23、A正確；B. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，用HF雕刻玻璃的化學方程式是SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O，故B正確；C. 高爐煉鐵的主要原理是高溫條件下用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，故C錯誤；D. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，小蘇打做發(fā)酵粉的反應(yīng)方程式是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2，故D正確；故答案選C。12、B【解題分析】反應(yīng)CO2+2MgC+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種

24、單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故答案為B?！绢}目點撥】考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點的判斷，反應(yīng)CO2+2MgC+2MgO的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。13、D【解題分析】ANaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；CKI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍，說明變質(zhì)，C

25、正確；D亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質(zhì)問題，注重基礎(chǔ)知識的考查。注意再進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。14、D【解題分析】A4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價

26、，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A不符合題意； B質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為 1.6NA，故B不符合題意；C常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA，故C不符合題意；D在 1L 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 K+濃度為 0.2 molL-1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在 1L 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 K+濃度為 0.2 molL-1，則溶液中 的物質(zhì)的量為：0.1

27、mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為 0.4NA，故D符合題意； 故選：D。15、C【解題分析】A濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B氫氧化鈉具有強堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！绢}目點撥】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。16、A【解題分析】?！绢}目詳解】由可知，等質(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23 g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71 g/mol，一氧化碳的摩

28、爾質(zhì)量為28 g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 析出晶體 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 CaCl2溶液 CO32-Ca2=CaCO3 【解題分析】E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶