《2024屆三省三校化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆三省三?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆三省三?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體B可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，對人體無毒D主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料2、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是AMgBAlCZnDAg3、下列變化中，必須加入氧

2、化劑才能發(fā)生的是（）ASO2SBSO32SO2CFe2+Fe3+DHCO3CO324、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()ACH4BHClCCODNH35、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A純堿Na2CO3B小蘇打Na2CO3C苛性鈉Na2CO3D膽礬CuSO46、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合7、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。?）A通入CO2B加熱C加入鹽酸D加入水8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫

3、正確的是A用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3+ HgC硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ +SO42=BaSO4D碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO29、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH36NO=5N26H2O。該反應(yīng)中化合價降低的元素是ANH3中的NBNO中的OCNO中的NDNH3中的H10、配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液潤洗B配制過程中，未用蒸

4、餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長11、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab為 ( )A11B21C31D2512、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體

5、中，能制備氫氧化鐵膠體的是A冷的自來水 B加熱至沸的蒸餾水C氫氧化鈉溶液 D濃氨水13、向100mL18molL-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（ ）A硫酸鐵 二氧化硫B硫酸亞鐵 二氧化硫、氫氣C硫酸鐵、硫酸亞鐵 二氧化硫、氫氣D硫酸鐵 二氧化硫、氫氣14、某同學(xué)在實驗室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2+2H2O下列敘述不正確的是( )A氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性

6、的作用D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：415、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A溶液中有藍色沉淀生成B有氣體生成C有紅色物質(zhì)析出D鈉熔成小球浮游在液面上16、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A氧化性：I2BCl2在兩個反應(yīng)中都是氧化劑C反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反應(yīng)中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知 A 是單質(zhì),A、B、C、D、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問

7、題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_EC_實驗室中檢驗B的操作方法是_。標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將C通入溴水中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。18、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_

8、（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；：_；：_；19、向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是_和_(填化學(xué)式)。(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應(yīng)的氧化劑是_(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是_（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是_。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置

9、有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中盛放液體是_，氣體通過裝置B的目的是_，裝置C中盛放的液體是_。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）燒杯E中盛放的液體是_，反應(yīng)的離子方程式是_。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：受熱易升華，冷卻后易凝華；遇H2O（g）劇烈反應(yīng)為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_裝置。21、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是_，其作用是_；C中選用的試劑的作用是_（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示

10、的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是_。如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進行解釋: _從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個_裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤； C鋇離子是一種重金屬離子，對人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上

11、用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故C錯誤；D磁鐵礦的主要成分為，故D錯誤；故答案選A。2、D【解題分析】稀硫酸能和金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg、Al、Zn均排在氫前面，而Ag排在氫后面，故D錯誤；本題答案為D。3、C【解題分析】必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則AS元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B硫、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；CFe元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D碳、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！军c晴】注意氧

12、化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。4、D【解題分析】A. 甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項錯誤。B. HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，不符合圖中裝置要求，故B選項錯誤。C. 堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項錯誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解

13、度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項正確。故答案選D。5、A【解題分析】A純堿是碳酸鈉；B小蘇打是碳酸氫鈉；C苛性鈉是氫氧化鈉；D膽礬是五水硫酸銅。【題目詳解】A碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，選項A正確； B碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，選項B錯誤；C氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學(xué)式為NaOH，選項C錯誤；D膽礬是五水硫酸銅，為藍色晶體CuSO4H2O，CuSO4為白色粉末，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題常見物質(zhì)的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】氧化還原反

14、應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。7、B【解題分析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。8、A【解題分析】A稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O36H=2Fe33H2O，故A正確；B鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3+3 Hg，故B錯誤

15、；C硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4，故C錯誤；D碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2，故D錯誤；故選A。9、C【解題分析】在反應(yīng)中NH3的N元素化合價由-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高；NO中N元素化合價由+2價變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，所以該反應(yīng)中化合價降低的元素是NO中的N，選項C正確，故合理選項是C。10、A【解題分析】A、容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶

16、液潤洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。11、B【解題分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為ab的比值，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】n(SO4

17、2-)=0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol，得到ab=0.006mol0.003mol=21，故選B。12、B【解題分析】A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子

18、,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；本題答案為B。13、B【解題分析】加熱條件下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+H+，故當鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當硫酸鐵反應(yīng)完全后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，故答案為：B?！绢}目點撥】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密

19、氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。14、D【解題分析】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2mol H2O。C、根據(jù)氯元素的化合價變化來確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確

20、；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2mol H2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯誤 ?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。15、C【解題分析】鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反

21、應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！绢}目點撥】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。16、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子?！绢}目詳解】A碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2，A說法錯誤；BCl2在兩個反應(yīng)中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；C分析可知，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確

22、；D反應(yīng)中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說法正確；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L(或0.045mol/L) 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 【解題分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C

23、為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，BC為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；EC為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離子出O

24、H-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO322.4L 122.4L3L 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=mol，濃度為C=mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=

25、3S+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-?！绢}目點撥】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。18、Na Cl2 HCl CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3N

26、a2CO3+CO2+H2O 【解題分析】焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！绢}目詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2 ；（2）是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；

27、是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ；【題目點撥】無機框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。19、NaI I2 Cl2 化合態(tài) 橙紅色 【解題分析】(1) 在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；(2) CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；(3) KBr溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴?！绢}目詳解】(1) 氯氣具有強氧化性，向盛有NaI溶液的試管中加入少許

28、CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl；整個過程中還原劑為NaI、I2；(2) 在生成I2的CCl4溶液中，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應(yīng)過程中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物HIO3中碘元素是化合態(tài)；(3) 氯氣的氧化性比溴強，將NaI換成KBr，有生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬??！绢}目點撥】考查混合物反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量濃度計算，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(3)中計算亞鐵離子的物質(zhì)的量時，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。20、分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸