《2024屆遼寧省撫順德才高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省撫順德才高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省撫順德才高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整

2、潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是( )A二氧化氮B二氧化硫C可吸入顆粒物D二氧化碳2、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是( )A水的密度B水的沸點(diǎn)C水的物質(zhì)的量D水的摩爾質(zhì)量3、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和B往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性D將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體

3、一定是4、有一瓶14KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無(wú)溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L5、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同C工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D三氧化二鋁是酸性氧化物6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述中，正確的是（ ）A鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應(yīng)生成致密的Al2O3薄膜B鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，

4、發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質(zhì)D鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落7、下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（ ）A導(dǎo)電性最好的金屬是銅B鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低8、下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)B氧化性：F2 Cl2 Br2 I2C在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素9、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A氯化鈣溶液B硅酸鈉溶液C澄清的石灰水D硝酸鋇溶液10、下列化合物中，能通過單

5、質(zhì)之間化合反應(yīng)制取的是AFeCl3 BSO3 CNO2 DFeCl211、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（ ）AAl在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子，還原性比鎂強(qiáng)BAl是地殼中含量最多的金屬元素C鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或腌制的食物D鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件等12、把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2B3：4C3：5D1：213、下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H

6、+=Mn2+2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O14、下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)315、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A濃H2SO4BNaOH溶液CNa2SO3溶液D飽和NaCl溶液16、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)

7、的敘述，正確的是( )A一定有氧元素參加B還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)C氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)17、分別盛有不同無(wú)色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC向試管中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩?kù)o置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有ID向試管中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4AABBCCDD18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）A向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明

8、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變19、焰色反應(yīng)是：( )A單質(zhì)的性質(zhì) B化合物的性質(zhì) C元素的性質(zhì) D離子的性質(zhì)20、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得DSiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)21、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)

9、桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是AABBCCDD22、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理方法正確的是（）A金屬鈉失火時(shí)可用水滅火B(yǎng)少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol第三份

10、加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_，一定存在的陰離子是_(2)實(shí)驗(yàn)間接表明溶液中不存在的離子是_，實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為NH4+和_，判斷的依據(jù)是_。24、（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其

11、變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：該溶液中肯定含有的離子是_；還不能確定是否存在的離子是 _；請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Cl的方法_。25、（12分）樂山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（）固體A中Fe3O4與

12、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（）試劑A是_（選填字母）。a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水（）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_。26、（10分）向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無(wú)色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是_和_(填化學(xué)式)。(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無(wú)色這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是_（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗(yàn)用的NaI

13、溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時(shí)CCl4層的顏色是_。27、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來(lái)制取氯氣，請(qǐng)配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_Ca(ClO)2+_HCl(濃)_CaCl2+_Cl2+_，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；在生成物中，屬于離子晶體為_（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的_（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（2）

14、裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置E中使有色布條褪色的分子是_（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式_；裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱）。28、（14分）（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是_（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在1-18號(hào)的短周期主

15、族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：寫出D單質(zhì)的電子式_；寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_；E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_；A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為_；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（_）A金屬性：NQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MYC簡(jiǎn)單離子半徑：QNX D原子序數(shù)：ZMXY29、（10分）海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)

16、，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_、_、_。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的_；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取溴氧化步驟:適宣作氧化劑的是_。ABr2 BCl2 CI2 DHCl提取步驟：溴水中加入CCl4振蕩、靜置得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫_；用到的主要儀器為_。（4）實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為: _；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式_；參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，

17、沒有列入“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見污染性物質(zhì)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。該題難度不大，學(xué)生記住即可。2、C【解題分析】水的沸點(diǎn)、密度為水的物理性質(zhì)，與水的量無(wú)關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的量無(wú)關(guān)，由可知，水的量越多，物質(zhì)的量越多，故答案為C。3、D【解題分析】A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白

18、色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，說明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。4、C【解題分析】14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知原溶液的質(zhì)量是200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)=28g56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol0.08L=6.25 mol/L。答案選C。5、A【解題分析】A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；B

19、.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al-3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體積相同，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.三氧化二鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽(yáng)離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。6、A【解題分析】A. 鋁是

20、活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B. 鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯(cuò)誤；C. 金屬鈉在氧氣中加熱時(shí)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯(cuò)誤。故選A。7、D【解題分析】A銀的導(dǎo)電性能比銅還要好，故A錯(cuò)誤；B鋼是鐵的合金，含碳量0.03%2%，鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯(cuò)誤；C合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯(cuò)誤；D焊錫是一種合金，其熔點(diǎn)比組成它的錫、鉛的熔點(diǎn)都要低，這也是合金的優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故答案為D

21、。8、B【解題分析】A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價(jià)，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D、過渡元素是元素周期表中從B族到IIB族的化學(xué)元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解題分析】A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符

22、合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿足強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，因?yàn)橛须y溶物生成，所以促進(jìn)反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。10、A【解題分析】分析：本題考查的是金屬和非金屬的性質(zhì)，注意是單質(zhì)之間化合物得到的產(chǎn)物。詳解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮，故錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，故錯(cuò)誤。故選A。1

23、1、A【解題分析】AAl雖容易失去3個(gè)電子，但金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活動(dòng)性順序可知，還原性鎂比鋁強(qiáng)，A不正確；B元素在地殼中含量由多到少的順序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確； C酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，所以可用于制造飛機(jī)構(gòu)件等，D正確；故選A。12、C【解題分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=22+1；故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：

24、5；答案選C。13、D【解題分析】A項(xiàng)，CaCO3難溶，書寫離子方程式時(shí)不要拆分，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。14、B【解題分析】A氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧

25、化鋁，B錯(cuò)誤；CS燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。15、D【解題分析】A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯(cuò)誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會(huì)和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉B閥時(shí)，潮濕的氯氣會(huì)使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。16

26、、D【解題分析】A. 凡是有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧元素參加，A錯(cuò)誤；B. 還原劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。17、D【解題分析】A滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯(cuò)誤；B加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯(cuò)誤；C溶液分層且上層為橙紅色，說明生成

27、了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯(cuò)誤；D濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明遇到了堿性物質(zhì)，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4，D正確；答案選D。18、A【解題分析】A. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B. 瓷坩堝會(huì)與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時(shí)不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C. 制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D. 與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選A。19、C【解題分析】

28、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故選C。20、C【解題分析】A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；B、二氧化硅可以用制作光導(dǎo)纖維，B正確；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，C不正確；D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確；答案選C。21、C【解題分析】HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應(yīng)和氯化鈉放在一起，故答案為C。22、B【解題分析】A.鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；B.鈉為活潑金屬，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應(yīng)，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，故B正確； C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶