《2023學(xué)年江蘇省睢寧縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江蘇省睢寧縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量

2、為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L2、等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A它們的分子數(shù)目之比是 4：5B它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3C它們的物質(zhì)的量之比為 5：4D它們的密度之比為 5：43、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B該反應(yīng)中C被還原C若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0

3、.75 mol物質(zhì)被還原4、如圖所示，兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色5、目前大部分食鹽用于A調(diào)味品B腌制食物C化工原料D防腐處理6、下列說(shuō)法正確的是A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)7、為得到相同物質(zhì)的量的氯離子，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為A

4、632 B321C111 D1238、通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A硝酸鈉和氫氧化鈉B二氧化錳和氧化銅C氯化鉀和二氧化錳D碳酸鉀和氯化鈣9、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A明礬用作凈水劑B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C清晨在密林中看到縷縷光束D向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀10、下列對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A溶液中含有1mol Na2SO4B將142g Na2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C將142g Na2SO410H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD從1mol/L的Na2SO4

5、溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L11、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl-C12 BHCO3- C032- CMn04- Mn2+ DZnZn2+12、下列儀器不能用于加熱的是A量筒B試管C蒸發(fā)皿D燒瓶13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)14、2020 年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國(guó)人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是( )A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧

6、化氯D丁腈橡膠15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶（ ）ABCD16、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A向豆?jié){中加入石膏做豆腐B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)┒?、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。

7、向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒(méi)有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液

8、，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒(méi)有_，不能確定的是_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。19、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來(lái)配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_(kāi)mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_.A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固

9、體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時(shí)俯視20、我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，

10、如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱(chēng)是_；（3）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a鹽酸；bBaCl2溶液；cNaOH溶液；dNa2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有_；（5）用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl_g；（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱(chēng)量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_；（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶

11、液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水b轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_。（2）儀器A的名稱(chēng)是_，儀器B的名稱(chēng)是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A. 1m

12、olOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A2、C【答案解析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯(cuò)誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為2：

13、3=5:6，故B錯(cuò)誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4 : 5，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。3、D【答案解析】A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)3mol=12mol,即12 NA，故C錯(cuò)誤;D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成氮?dú)?有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降

14、低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.綜上所述，本題應(yīng)選D。解析【答案點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。4、D【答案解析】干燥的氯氣無(wú)漂白作用，所以不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。5、C【答案解析】食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。6、C【答案解析】A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能

15、導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，C正確；D、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時(shí)注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)

16、公式n=CV求出的Cl-的物質(zhì)的量來(lái)分析計(jì)算?！绢}目詳解】物質(zhì)的量濃度c=n/v,設(shè)三種溶液的體積分別為x、y、z，根據(jù)公式三種溶液的物質(zhì)的量分別為xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物質(zhì)的量n為xc、2yc、3zc，由題意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故選A。8、C【答案解析】A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無(wú)法通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無(wú)法通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過(guò)濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項(xiàng)正確；D.碳酸鉀和氯

17、化鈣溶解于水時(shí)要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，無(wú)法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【答案解析】A. 明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。10、D【答案解析】A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

18、B. 142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯(cuò)誤；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。11、C【答案解析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解

19、答?！绢}目詳解】A、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【答案解析】試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。13、B【答案解析】A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B. 失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，

20、故C正確；D. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。14、C【答案解析】A聚丙烯為有機(jī)合成高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機(jī)合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C二氧化氯為氧化物，是無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D丁腈橡膠為有機(jī)合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【答案解析】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過(guò)量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過(guò)量的Na2CO3溶液除去

21、鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)?，答案選C。16、C【答案解析】A. 豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B. 丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C. 植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無(wú)關(guān)，故C選；D. 血液屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+ H

22、+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO

23、32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明

24、不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、250 mL容量瓶，膠頭滴管 量筒 2.1 AE BD 【答案解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1= c2V2計(jì)算出濃鹽酸的

25、體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤(rùn)洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體；D. 容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋濃溶液；E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻。（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)該用250 mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需

26、用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250 mL容量瓶，根據(jù)c=1000/M可知，該濃鹽酸的濃度為10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.250.1=11.9V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1 mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸溶質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)溶解固體，溶解會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體

27、積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)稀釋溶液，稀釋會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯(cuò)誤；B. 稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C. 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋?zhuān)淙芤旱臐舛绕?，錯(cuò)誤；D.若定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配

28、溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項(xiàng)：B D。20、c 過(guò)濾 bdca或cbda或bcda 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd 【答案解析】（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaOCO2、MgCl26H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaOH2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)22HCl=MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過(guò)濾；（3）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2、Ca2，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過(guò)量的NaOH和Na2CO3，加入順序?yàn)閎dca；加入順序還可以是cbda或bcda，無(wú)論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中