《2022-2023學(xué)年江蘇省常州市三河口高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江蘇省常州市三河口高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl- 、OH- 、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20 mol/L (不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2

2、的混合物B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4 gC溶液X中所含離子種類共有4種D由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3+2、常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是ApH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動BpH在3.05.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大CpH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO

3、4的穩(wěn)定性減弱3、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A明礬可用作凈水劑B純堿可用于中和過多的胃酸C硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（）A

4、元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩ZXB元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子6、有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”指的是（ ）A碳原子數(shù)B氫原子數(shù)C碳鏈位置編號D某種基團(tuán)的數(shù)目7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性C“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)D石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴8、某溶液中可

5、能含有OH-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是ABC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C原溶液中含有CO32-與Al(OH)4-的物質(zhì)的量之比為3：4D原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、A1(OH)4-、CO32-9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A用氯化鈉腌制食品，可延長食品的保存時間B用硫酸亞鐵補鐵時，不可同時服用維生素CC用鋁箔制成的食品包裝

6、“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染10、下表實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32C常溫下，用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH前者的 pH比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動A

7、ABBCCDD11、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣12、二氧化碳和二氧化硫都屬于A對應(yīng)的酸的酸酐B最高價的氧化物C有還原性的物質(zhì)D有漂白性的氣體13、對于下列事實的相應(yīng)解釋不正確的是選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和

8、二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果AABBCCDD14、下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是 ALi-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體C過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO215、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用

9、于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑16、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A通入N2是為了排盡裝置中的空氣B裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO17、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )Aa極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N24H2OB電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1mol Na穿過膜向正極移動Cb極的電極

10、反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H418、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY B氧化物的水化物的酸性：WZ DX與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)19、下列化學(xué)用語的表述正確的是()A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的

11、電子式為DCO2的結(jié)構(gòu)式為OCO20、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH321、海帶提碘實驗過程中，沒用到的實驗操作是（ ）A溶解B萃取C蒸發(fā)D分液22、取某固體樣品進(jìn)行如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是ANa2CO3、AgNO3、KNO3BK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DK2SO4、MgCl2、NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是

12、預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_?？膳c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸

13、為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。24、（12分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。 則(1)A的分子式是_，甲的電子式是_。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是_。25、（12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序號）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（

14、2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3。若常溫時KspAl(OH)3=1.01032，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，則溶液的pH為_。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式_。

15、（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。26、（10分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是_。B裝置的作用是_，C裝置的作用是_，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅 E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾?/p>

16、逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5，與水發(fā)生水解反應(yīng)小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是_。經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_。欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀

17、察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。27、（12分）實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實驗操作為_。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為_，裝置D中堿石灰的作用是_。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)為了驗證裝置

18、E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。28、（14分）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填字母)。A乙酸、乙酸乙

19、酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1molD整個體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)各1mol的條件下，某研究小組在不同壓強下進(jìn)行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：根據(jù)圖中判斷壓強大到小的順序是 _壓強為P2、溫度為85時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_ 。在壓強為P1、溫度超過80時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_。(要求和的原因不一樣)(3)以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時

20、容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_25%(填“”、“”、“=”)。29、（10分）銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol

21、 Cu，轉(zhuǎn)移_ mol e。（4）據(jù)報道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法_。在實驗室中，設(shè)計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出方案中的化學(xué)方程式：_。從溶液B中獲取膽礬的操作b是_，_，過濾，洗滌，干燥。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】溶液X加入過

22、量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH- 、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20 mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體只能為N

23、O，A錯誤；B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01 mol Fe2O3和0.02 mol MgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01 mol160 g/mol+0.02 mol40 g/mol=2.4 g，B正確；C根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、Mg2+，共5種離子，C錯誤；D根據(jù)只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；故合理選項是B。2、

24、D【答案解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.05.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.05.5之間，pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+

25、的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強，故D錯誤。故選D。3、B【答案解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強，無法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+ 數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯誤；答案選B。4、B【答案解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；D、 硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查?！绢}目詳解】

26、A、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強，不能用于胃藥，故B錯誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、 硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。5、B【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大

27、，原子半徑越小，故AlS，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SO，故A正確；B、硫有多種價態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、Al2O3熔點高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32、SO42、S2O32三種常見陰離子，故D正確。故選B。6、D【答案解析】有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三，為取代基的數(shù)目，故選D。7、B【答案解析】A.氧化鋁與碳酸鉀在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和二氧化碳，則不能用剛玉坩堝熔融

28、碳酸鉀，故A錯誤；B.蛋白質(zhì)可用鹽析的方法分離，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為可逆過程，故B正確；C.煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，利用的是金屬元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D.石油分餾一般得到飽和烴，可用裂解、裂化的方法制備乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】向蛋白質(zhì)溶液中加入輕金屬鹽，會造成蛋白質(zhì)的鹽析，但加水后蛋白質(zhì)會溶解，是一個可逆轉(zhuǎn)的過程，蛋白質(zhì)沒有失去生理活性；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽或加熱，會造成蛋白質(zhì)的變性，失去生理活性，是不可逆轉(zhuǎn)的過程。石油的分餾是物理變化，石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，裂解釋深度的裂化，石油的裂解是為了得到乙烯、丙烯等小分子有機物，石油的裂化目的是為了得到更多的輕質(zhì)液體燃料。8、C【答案