《2023學(xué)年河南省上蔡一高化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河南省上蔡一高化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)安全的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是A給試管中的固體加熱時(shí)，試管口斜向上45度，且不能對(duì)著人B用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱C實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈2、等物質(zhì)的量的

2、 N2、O2、CO2混合氣體通過(guò) Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，此時(shí)混合氣體中 N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為( )A341 B332 C673 D6913、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體D依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液4、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是( )ABCD5、自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒

3、的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 （ ）A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液6、下列實(shí)驗(yàn)中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 pH試紙的使用 過(guò)濾 蒸發(fā) 均用到的儀器是A試管B漏斗C膠頭滴管D玻璃棒7、關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是A質(zhì)子數(shù)為 17 B電子數(shù)為 17 C中子數(shù)為 17 D質(zhì)量數(shù)為 358、下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9、對(duì)于反應(yīng)CaH

4、2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物， H2只是還原產(chǎn)物， H2O是氧化劑， CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。 上述判斷正確的是ABCD10、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是A左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B右邊CO的質(zhì)量為14gC右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為

5、5:611、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是合金具有金屬特性合金中的元素以單質(zhì)形式存在合金中不一定含有金屬合金中一定不含有非金屬合金屬于金屬材料鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金合金一定是混合物ABCD12、現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體8.96L； 個(gè)； 30.6g； 。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是( )A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：13、下列離子方程式正確的是A金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+ Cu2+AgBBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H

6、+D石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O14、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A丁達(dá)爾效應(yīng) B是否能透過(guò)半透膜C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子大小15、下列敘述中，不正確的是( )ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物DBa(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿16、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A無(wú)色溶液中：Cl、Na+、Fe3+、SO42B含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、N

7、O3C含有Cl的溶液中： SO42、NO3、Cu2+、K+D使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3、Na+，SO4217、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門電話的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（ ）ASiO2摩爾質(zhì)量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.8061024個(gè)氧原子D1 mol SiO2質(zhì)量是60 g mol-118、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuB原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C

8、若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4 溶液19、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B除去CO氣體中的CO2氣體C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相溶的兩種液體20、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH，再

9、加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-21、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A0.2mol/LB2mol/LC0.5mol/LD5mol/L22、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的數(shù)目之比為123，則溶液中下列關(guān)系正確的是（）AH+與Cl數(shù)目比為23BAl3+與SO42數(shù)目比為 32CNa+與Cl數(shù)目比為11DCl與SO42數(shù)目比為13二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水

10、溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）

11、一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。25、（12分）用18molL-1濃硫酸配制250mL0.9molL1稀硫酸的步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；稀釋； ；轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻；裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問(wèn)題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_。步驟的內(nèi)容為_。（2）容量瓶使用前必須_，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_（填序號(hào)）；溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有_。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則

12、_；定容時(shí)俯視刻度線，則_。26、（10分）下列是用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：(1) 計(jì)算所需濃硫酸的體積為_mL（保留一位小數(shù)）；(2) 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選_規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)_；(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的_里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_；(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；

13、(5) 加水至距刻度線12 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。27、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是_。（2）利用膠體的_性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（4）寫出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式_