《河南省上蔡一高2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省上蔡一高2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是A醋酸和氫

2、氧化鈉溶液B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸2、下列說法不正確的是A質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和BAZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZCAZX中，A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值D原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電3、下列實驗操作完全正確的是（ ）編號實驗?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機液體從下端管口放出B配制200 mL 1 molL1 NaOH溶液準(zhǔn)確稱取8.0 g NaOH固體，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有

3、NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失AABBCCDD4、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A飽和食鹽水B濃硫酸CKI溶液DNaOH溶液5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g

4、O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAABCD6、由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五種原子構(gòu)成的 H2O2分子共有（）A9 種B12 種C15 種D18 種7、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是A二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大8、下列敘述正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D向

5、飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是6.72L CH43.011023個HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：10、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是A10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B將1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mo1L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液11、下列離子方程式正確的是A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧

6、化鋇溶液至中性：C氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：12、一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為AAB3BAB2CA3BDA2B313、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL114、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A BC D15、下列各項操作，錯誤的有A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C蒸

7、餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下16、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電

8、子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和

9、空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。19、實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時，選用容量瓶規(guī)格為_，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_；(2).使用容量瓶前必須進行的

10、一步操作是_；(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。20、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷：（1）A的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方

11、程式：_。21、 (1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負極材料為_，正極電極反應(yīng)式為_。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g

12、)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】H+OH-H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來回答?！绢}目詳解】A. 醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A錯誤；B. 氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：

13、2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，故B錯誤；C. 稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2 H2O，不能夠用離子方程式HOH=H2O表示，故C錯誤；D. 硝酸是強酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用HOH=H2O來表示，故D正確；答案選D。2、D【答案解析】A. 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B. AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C. AZX中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對原子質(zhì)量的近似值，C正確；D. 原子不一定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯誤。答案選D。【答案點睛】選項