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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氨水的密度小于水的密度，將質量分數(shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質量分數(shù)為（）A大于50%B小于50%C等于50%D不能確定2、下列溶液中Cl濃度由大到小的順序是 30mL 0.3molL1 MgCl2溶液；50

2、mL 0.3molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A B C D3、將500 mL 2 molL1氯化鐵溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙分散系。經測定，甲分散系中分散質粒子直徑在1100 nm之間，乙分散系中分散質粒子直徑在109107m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是A甲分散系中的分散質粒子可以透過濾紙，乙分散系中的分散質粒子不可以透過濾紙B在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系有丁達爾效應，乙分散系沒有丁達爾效應C在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙

3、分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系沒有丁達爾效應，乙分散系有丁達爾效應D在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達爾效應4、化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示 （ ）A置換反應 B復分解反應 C所有的分解反應 D有電子轉移的化合反應5、下列敘述中，不正確的是( )ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物DBa(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2屬于強堿6、現(xiàn)有以下物質： NaCl溶液 干冰(固態(tài)的二氧

4、化碳) 冰醋酸(純凈的醋酸) 銅 BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3其中屬于電解質的是ABCD全部7、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO48、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅B實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9、下列物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是ANaCl晶體、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C銅、二氧化硫 D稀鹽酸、酒精10、下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是ANa

5、2O與Na2O2顏色相同 B均可與CO2、H2O反應產生氧氣C所含氧元素的化合價均為2 D陰陽離子的個數(shù)比均為1：211、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是 ( )ANa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C4NH35O2 4NO6H2OD2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)212、高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為（）A2( m n )/3 nB24 n /( m n )C( m n )/8 nDn /24( m n )13、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是( )A一氯甲烷B酒精C

6、甲苯D硝基苯14、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的順序是（ ）加水溶解加入過量BaCl2溶液加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量鹽酸；加入過量Na2CO3過濾ABCD15、能用表示的反應是A醋酸與氨水B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C稀鹽酸與氫氧化銅D稀硫酸與燒堿溶液16、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是( )A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D上層接近無色，下層紫紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它

7、們具有下列性質：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：_；_；(2)寫出下列反應的離子方程式。與氯化鈣反應：_。與鹽酸反應：_。與稀硫酸反應：_。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為_ 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉

8、移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式_，該反應的還原劑是_。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。19、甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量或量取 計算 溶解或稀釋 搖勻 轉移洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。(2)甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

9、實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_、_；若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為_mL，(3)乙同學：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯誤之處_（任寫一處）。20、氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O請在上述反應中標出電子轉移的方向和數(shù)目。_（2）圖1是某同學制

10、備氯水的裝置圖。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是_（填序號）。A硝酸銀溶液B酚酞溶液 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_。（4）實驗室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有_

11、，還缺少的儀器是_。下列有關容量瓶的使用方法正確的是_（填代號）。A量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C容量瓶用水洗凈后，再用1.0 molL1的稀鹽酸溶液潤洗D使用容量瓶前檢查它是否漏水根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_mL（計算結果保留一位小數(shù)）。對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）_、_。21、實驗室用密度為1.25 gmL1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸2

12、40 mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時，俯視刻度線，濃度 _ ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】設80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是1、2，氨水濃度越大密度越小，所以12，則混合后的氨水的質量分數(shù)為100%，根據(jù)12，所以混合所得

13、氨水溶液的質量分數(shù)小于50%，故答案為B?！敬鸢更c睛】考查有關溶質質量分數(shù)的簡單計算，密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液等。2、C【答案解析】“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質物質的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質的量比，由此分析?！绢}目詳解】每molMgCl2中含2molCl-，則0.3molL1