《重慶市江津中xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市江津中xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A如圖所示裝置蒸干Ca(HC

2、O3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2 晶體B如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層D如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集CH4氣體2、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙3、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列說法正確的是()AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移

3、1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol4、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A0.3mol/LB0.4mol/LC0.45mol/LD0.5mol/L5、目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5

4、H2O，則下列說法正確的是（）A氧化劑是甲醇B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C氧化產(chǎn)物是二氧化氯D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：66、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液7、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法中，正確的是A焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化BNa、NaCl、Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素8、下列說法正確的是江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處

5、理污水是利用了膠體的性質(zhì)光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)ABCD9、用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFe3O4和FeO的混合物10、下列說法正確的是( )A電解質(zhì)能導(dǎo)電B其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動(dòng)的離子或有自由移動(dòng)的電子11、40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為(

6、)A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol112、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B工業(yè)上利用Cl2 與澄清石灰水為原料制備漂白粉C由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2 與H2 光照化合后再溶于水而制得13、已知反應(yīng)：；下列說法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D若反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol14、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存

7、的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BH+、Ag+、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCa2、CO32-、I-、Cl-15、H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五種不同的氫元素 B五種不同的氫原子C五種由氫元素組成的不同微粒 D五種由氫元素組成的不同分子16、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H=CO2+H2OB向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2OC向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH=+H2OD向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+CO2+H2O=2NaHCO3二、非選擇題

8、（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗(yàn)證其是否存在可以用_（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、我國很早就使

9、用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是

10、一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）B裝置中所盛試劑是_。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_（填接口字母）。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1的硫酸

11、溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫C將容量瓶蓋緊，搖勻D將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(3)根據(jù)計(jì)算，配制0.2 m

12、olL-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固體的質(zhì)量為_g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5 molL-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F燒杯未進(jìn)行洗滌G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe

13、2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是_（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是_。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示_（多項(xiàng)選擇）a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都是有機(jī)物c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。

14、2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、Ca(HCO3)2受熱易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體，A錯(cuò)誤；B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、CH4難溶于水，可以利用排水法收集，該裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集CH4氣體，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】注意選項(xiàng)D中裝置的用途，該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如若集氣瓶是干燥的，則由口進(jìn)氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體，若由口進(jìn)氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體。若集

15、氣瓶充滿水，可收集難溶于水的氣體，氣體由口進(jìn)入。若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，氣體由口進(jìn)入。2、B【答案解析】鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c氫氧化鈉氧化鈉=過

16、氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g100%、8g/100g+6.2g100%、8g/100g+6.2g100%、4g/100g+4g100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁甲乙=丙，答案選B。3、D【答案解析】A、KNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，KNO3是氧化劑。氮元素被還原；NaN3中氮元素化合價(jià)由升高為0價(jià)，NaN3為還

17、原劑，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，K2O不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1.6mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L，其他條件下不一定是35.84L，C錯(cuò)誤；D、若有65 g NaN3即1mol氮化鈉參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。答案選D。4、B【答案解析】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2L0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為30.1L0.2mol/L

18、=0.06mol，故混合液中的物質(zhì)的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。5、D【答案解析】該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】A該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以甲醇是還原劑，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原

19、劑的物質(zhì)的量之比是6：1，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。6、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過

20、時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7、B【答案解析】A焰色試驗(yàn)是物質(zhì)灼燒時(shí)，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個(gè)過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯(cuò)誤；BNa、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時(shí)火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯(cuò)誤；D若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、C【答案解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長此以往形成了三角

21、洲，故正確；Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故正確；空氣中含有的膠體粒子的大小介于1100 nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故正確；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，符合題意，本題選C。【答案點(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分

22、離提純常用滲析的方法進(jìn)行。9、A【答案解析】得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol16g/mol2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g2.4g5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是23，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。10、D【答案解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。【題目詳解】A. 電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動(dòng)的離子，電

23、解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 金屬和石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，D正確。答案選D。11、D【答案解析】因?yàn)槊總€(gè)“RCl2”中含2個(gè)氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為135-35.52=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64

24、g/mol，答案選D。12、C【答案解析】A海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2 與H2 光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O

25、2NaOH+2H2+2Cl2，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。13、B【答案解析】A反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D反應(yīng)中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。14、A【答案解析】無色溶液可排除 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4

26、等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！绢}目詳解】溶液無色時(shí)可排除 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl、Na、NO3、Ca2之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Ba2、SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ca2、C

27、O32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【答案解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯(cuò)誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。16、D【答案解析】A醋酸是弱

28、酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3H2O，反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生，不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)的發(fā)生符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應(yīng) B 【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl

29、說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O）,先中和濾液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分