《2023學(xué)年云南省綠春縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省綠春縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A膠體屬于純凈物B可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液C氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D膠體分散質(zhì)粒子的直徑在109107m之間2、下列操作

2、中不正確的是A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出D向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁3、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1：1：1B1：2：3C3：1：1D1：3：34、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的

3、 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A氧化性強弱：Cl2 Fe3+ Br2B還原性強弱：Br- Fe2+ Cl-C反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反應(yīng)后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:25、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀硫酸中投入鐵粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22HCa22H2O6、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A鐵和銅都有剩余B鐵和銅都無剩余C

4、只有鐵剩余沒有銅剩余D沒有鐵剩余只有銅剩余7、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )AK+、Mg2+、Cl、CO32-BNa、CO32、Ca2+、NO3CMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Al3、Cl8、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:49、下列實驗操作：過濾；取固體試劑；蒸發(fā)；取液體試劑；溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。A B C D10、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康氖茿甲聞氯氣的氣味 B實驗室用裝置

5、乙制取氯氣C用裝置丙驗證氯氣能支持H2燃燒 D用裝置丁除去尾氣中的氯氣11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NAD18 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA12、下列說法正確的是A共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D兩個非金屬原子間可能形成離子鍵13、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是

6、 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH414、李時珍在本草綱目中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！?“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A硝酸鉀和氯化鉀B四氯化碳和水C甲醇（沸點64.7）和丁醇（沸點117.6）D碘化鉀和碘15、安全重于泰山。 對如下描述的判斷或評價正確的是( )A金屬汞B點燃H2等可燃性氣體不必驗純C不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸16、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（ ）A氯氣

7、能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一

8、定不含有_，它的組成可能是_或_。18、如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個即可）。19、某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是_。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_ 、 _；如果是一種溶質(zhì)，它是_。試劑B是_。(3)檢

9、驗SO42- 已除盡的方法是_。(4)操作名稱_。(5)在操作之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是_。20、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第步實驗操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器。（2）第步中，相關(guān)的離子方程式：_ ；_。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：取5mL待測液分成兩份；

10、第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生。回答下列問題：(1)該溶液中一定含有的離子有_；一定不含有的離子有_。(2)寫出中白色沉淀溶解的離子方程式_。(二)一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留3位有效數(shù)

11、字）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，則可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，選項C正確；D膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間(介于10-9-10-7m )，選項D正確；答案選A。2、D【答案解析】A過濾時，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B過濾時，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C分液時，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏

12、斗上口倒出，C正確；D向試管中滴加液體時，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。3、D【答案解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！绢}目詳解】由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1 mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4，可知x

13、3=y1=z1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故cFe2(SO4)3：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。4、C【答案解析】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。C、D. 根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)=0.05mol，得到電子數(shù)0.05

14、mol2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應(yīng)結(jié)束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。【題目詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強弱：Cl2 Br2 Fe3+ ，A錯誤。B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱：Fe2+ Br- Cl-，B錯誤。C. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+

15、):c(Br- ) =1:1，C正確。D. 反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e2+，D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進而進行分析。5、C【答案解析】A.稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應(yīng)。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，離子反應(yīng)中要拆開?！绢}目詳解】A. 向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應(yīng)為：2H+FeFe2+H2，A錯誤。B. 銅片插入稀鹽酸溶液中不反應(yīng)，B錯誤。C. 碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+Ca2+

16、CO2+H2O，C正確。D. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-HH2O，D錯誤。答案為C。6、C【答案解析】把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強于銅，能發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+CuCl2FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉

17、和銅粉全部參加反應(yīng)，都不會有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應(yīng)該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C。【答案點睛】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序。注意一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。7、D【答案解析】溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之

18、間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時即可配制成功,以此解答該題?！绢}目詳解】A. Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下, CO32-不能大量共存，故A錯誤；B. CO32和Ca2+反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下, CO32-不能大量共存，故B錯誤；C. MnO4有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；D. 溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存，能配制成功, 故D正確；綜上所述，本題選D。8、A【答案解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648

19、045，A項正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。9、A【答案解析】過濾操作中需要玻璃棒引流；取固體試劑一般使用藥匙；蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。10、B【答案解析】根據(jù)氯氣的性質(zhì)和制備實

20、驗及答卷須知解析。【題目詳解】A、甲聞氯氣的氣味：用手輕輕扇動讓少量氣體進入鼻孔，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，需要加熱，故B錯誤；C、氫氣能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，用裝置丙驗證氯氣能支持H2燃燒能實現(xiàn)，故C正確；D、氯氣用盛氫氧化鈉的洗氣瓶吸收，故D正確；故選B。11、A【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g16g/mol2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B. 由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C. 0.5 mol

21、L1MgCl2溶液的體積未知，無法計算含有Cl個數(shù)，C錯誤；D. 18 g NH4+的物質(zhì)的量是18g18g/mol1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯誤；答案選A。12、A【答案解析】A. 非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B. 共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C. 某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D. 兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯

22、誤；答案選A。13、D【答案解析】根據(jù)V=Vmm/M計算氣體的體積。【題目詳解】相同條件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vmm/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈. NH3摩爾質(zhì)量為17gmol1，B. H2S摩爾質(zhì)量為34gmol1 ，C. Cl2摩爾質(zhì)量為71gmol1，D. CH4摩爾質(zhì)量為16gmol1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。14、C【答案解析】題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A. 硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.

23、甲醇（沸點64.7）和丁醇（沸點117.6）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D. 利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。15、A【答案解析】A. 金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標(biāo)識，故A正確；B. H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此，在點燃H2等可燃性氣體一定要驗純，B錯誤；C. 不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D. 配制H2SO4溶液時, 先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；綜上所述，本題選A。16、D【答案解析】A. 氯氣具有很強

24、的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B. 氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C. 氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D. 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關(guān)，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離

25、子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！绢}目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀

26、，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可

27、知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)

28、生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）BC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O?！?/p>