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1、云南省綠春縣二中2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？?/p>

2、試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中陽離子只含K，其中Cl、Br、I的個數比為123，欲使這些離子個數比變?yōu)?21，需要通入的氯分子與原溶液中I的個數比應為( )A12B21C13D312、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀 氯化鋇 品紅溶液ABCD3、下列變化中，氣體被還原的是ACO2使Na2O2固體變白BCl2使KBr溶液變黃C一定條件下H2能使CuO固體變紅DNH3使AlCl3溶液產生白色沉淀4、下列有關硅和二氧化硅的用途錯誤的是()A硅單質作耐火材料B晶體硅作半導體材料C二氧化硅作光導纖維材料

3、D高純硅作計算機芯片材料5、相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（ ）A所含硫原子的物質的量之比為1:1B氧原子的物質的量之比為3:2C硫元素的質量比為4:5D氧元素的質量比為5:66、根據反應2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（ ）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+7、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原C失電子越多，還原

4、性越強，得電子越多，氧化性越強D陽離子也可以有強還原性8、 “物盡其用”在化學上的解釋就是物質的性質決定其用途，下列關于物質的性質與用途的表述錯誤的是A氫氟酸能與SiO2反應，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃BAl(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D氨易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑9、20 時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是A25 時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/LB此溶液中氯化鉀的質量分數為100%C20 時，密度小于

5、1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 時，溶液密度一定大于1.174 g/mL10、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是（ ）A氯氣B粗鹽C鈉D氫氣11、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：反應a：下列分析不正確的是AFe3O4具有磁性B反應a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑C從左至右，反應a各物質的系數依次為1、2、8、1、4DFe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水12、分別將0.2 mol的

6、Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質量比為 ( )A1:2:3B1:1:1C3:2:1D2:1:113、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH+H+=H2OB澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214、下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是實驗操作及現象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和

7、FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD15、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（ ）A燒堿溶液BKSCN試劑C氨水D鹽酸16、將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是AAB段與CD段所發(fā)生的反應相同BBC段反應的離子方程式是：2

8、AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32COA段反應的化學方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2ODDE段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式_。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式_。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_。18、已知A為淡黃色固體，R

9、是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為 _，F化學式為 _；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是_，化學方程式為_；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為_（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式_。19、某同學欲配制100mL0.10molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準確稱取_g的膽礬晶體（化學式為CuSO45H2O）并用適量蒸餾

10、水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到_（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉移到X中。（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線12cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據操作4所配的溶液濃度_（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。20、硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(

11、1)盛放稀硫酸的裝置為_，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為 _； _。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為_。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數前未調節(jié)量氣裝置兩

12、邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應：2I+2Cu2+H2O=2CuI+2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_。（2）反應中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下_L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為38，則化合物B的化學式為_。（4）反應中生

13、成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應的化學方程式為_。（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_g。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】Br和I還原性強弱關系是：IBr由于還有未反應的I，所以氯氣只和I發(fā)生反應。根據反應方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應的碘離子物質的量2mol，消耗的氯氣是1mol .所以需要通入的氯分子與原溶液中I的個數比應為1：3，選項為：C。2、D【解題分析】SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO

14、22H2S=S2H2O，CO2不與H2S反應，現象不同，可以區(qū)分，正確；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；SO2、CO2均不與BaCl2反應，不能區(qū)分，錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。3、B【解題分析】A二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應生成白色的碳酸鈉，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯

15、氣做氧化劑，反應中被還原，故B正確；C一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D氨氣與AlCl3溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為B。4、A【解題分析】A硅單質在加熱條件下能與氧氣反應，故A錯誤，符合題意；B硅單質是半導體材料，故B正確，不符合要求；C二氧化硅是光導纖維的原料，故C正確，不符合要求；D高純硅可以作計算機芯片材料，故D正確，不符合要求；故選：A。5、D【解題分析】M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假設質量都為m g，A所含硫原子的物質的量之比為:，故A錯誤；B氧原子的物質的量之比為:3=5：6，故B錯誤；

16、C所含硫元素的質量比等于硫原子的物質的量之比為:，故C錯誤；D氧元素的質量比等于氧原子的物質的量之比:3=5：6，故D正確。故選D。6、C【解題分析】根據反應方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物?！绢}目詳解】根據反應可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產物為FeCl2、氧化產物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2；根據可知，氧化劑Cl2、氧化產物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產物為FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl2FeCl3；故氧化性順序為： Cl2FeCl3I2，即C

17、l2Fe3+I2，答案選C。7、D【解題分析】A一種物質得到或偏向電子，這種物質就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去或偏離電子，這種物質就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質之間也可以發(fā)生在同種物質之間，故B錯誤；C氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數目無關，故C錯誤；D陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。8、C【解題分析】A. 氫氟酸能與SiO2反應，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B. 胃酸的成分為HC

18、l，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B正確；C. 濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因為具有吸水性而不是脫水性，故C錯誤；D. 氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！绢}目點撥】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質中的游離水分的性質。濃硫酸這一性質經常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數的比（21）脫去物質中氫、氧元素的性質。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質會變黑（碳化）。9、C【解題分析】A. 25 比20 的溫度高，升高

19、溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0 mol/L，與題意不符，A錯誤；B. 此溶液中氯化鉀的質量分數=100%=100%=100%，與題意不符，B錯誤；C. 相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20 時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 時，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174 g/mL，與題意不符，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】A. 氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B. 粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C. 鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符

20、合題意；D. 氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。11、B【解題分析】Fe3O4可以認為有的Fe2和的Fe3，據此分析；【題目詳解】A. Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B. Fe3O4可以認為有的Fe2和的Fe3，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；C. 按照選項B分析，系數分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D. Fe3O4與鹽酸反應Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，FeCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。12、A【解題分析】鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=

21、2NaCl+H2；鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；【題目詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質量之比為0.1mol2g/mol: 0.2mol2g/mol: 0.3mol2g/mol=1:2:3;答案選A。13、D【解題分析】A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4，A錯

22、誤；B澄清的石灰水是強電解質，與醋酸是弱電解質，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D正確；故答案為：D。14、D【解題分析】A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而

23、不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。15、A【解題分析】A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現象為：無現象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B. KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質不反應，現象相同，無法區(qū)別，B

24、錯誤；C.氨水和NaCl混合無現象，與FeCl3混合，產生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質混合都產生白色沉淀，現象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質都不能反應，現象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。16、A【解題分析】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，OA段CO2與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；AB段發(fā)生CO2與KOH的反應，沉淀的質量不變；BC段CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3

25、沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32；CD段CO2、H2O與CO32反應生成HCO3；DE段CO2、H2O與BaCO3反應生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 2NaH+O22NaOH 取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在 【解題分析】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)=24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合

26、條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據此分析?！绢}目詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)=24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化

27、學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。18、Na2O2 H2 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+ 【解題分析】已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質

28、，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即

29、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。19、 2.5g 100mL容量瓶 偏小【解題分析】（1）操作1：準確稱取0.1L0.1mol/L250g/mol2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。20、分液漏斗 b Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O 檢查裝置氣密性