《2024屆云南省丘北二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省丘北二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省丘北二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol氧氣和0.3 mol水B0.1 mol硫酸和0.2 mol水C0.1 mol硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D6.021023個二氧化碳分子與0.1 mol高錳酸鉀(KMnO4

2、)2、同溫同壓同體積的H2和COA密度不同B質(zhì)量相同C分子大小相同D分子間距不同3、下列說法中正確的是()A同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA5、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（

3、）ACaO+H2O=Ca(OH)2BNa+H2O=2NaOH+H2C2F2+2H2O=4HF+O2DNa2O2+2H2O=2NaOH+O26、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是ANaCl晶體、BaSO4B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液7、下列對Na2O2的敘述中，正確的是ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物BNa2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可作干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑DNa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑8、周期表中第三周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正

4、確的是A原子半徑逐漸增大B金屬性減弱，非金屬性增強C氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強D簡單離子的離子半徑減小9、下列敘述正確的是 ( )A濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火10、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是ASBFeCl2CFeCl3DHCl11、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是A因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素

5、B堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀C在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗12、如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%C配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mLD1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生44.8L氣體13、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（ ）AFe3+BHCO3CCO32DI14、下列不

6、能導(dǎo)電的是：AFeB熔融的NaClCNaCl晶體DNaCl溶液15、在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V16、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A少量金屬鈉保存在煤油中B氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C漂白粉密封保存在廣口瓶中D氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_、B_、

7、C_。（2）反應(yīng)E溶液AF溶液C的離子方程式為：_ ； D溶液AF溶液的離子方程式為：_；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：_。18、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。（2）寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確

8、量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），當兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和_。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是_。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為_。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值_（寫出計算過程）。20、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅

9、素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。浸泡液檢測不出鐵元素的原因是_。濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_。（3）【鐵元素含量測定】研學(xué)小組提出如下測量方案：.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱

10、烘干、稱量。評價該測量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是_。 溶液a的顏色是_。 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢姡趸€原反應(yīng)能否發(fā)生與_有關(guān)。21、（1）36克H2O的物質(zhì)的量是 _ ，約含有 _ 個H2O，含有 _ molH。（2）6.021023個OH-的物質(zhì)的量為 _ ，這些OH-與_ molNH3的質(zhì)量相同，和_克Na+

11、含有的離子數(shù)相同。（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量為 _ ，1.5mol H2SO4的質(zhì)量為 _。（4）完成下列方程式漂白粉漂白原理_用食醋洗壺中的水垢_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A. 0.3 mol氧氣中含有0.6mol氧原子， 0.3 mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B. 0.1 mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2 mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C. 0.1 mol硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1 mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D. 6.

12、021023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1 mol高錳酸鉀(KMnO4) 中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。2、A【解題分析】A. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同，故B錯誤；C. H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。3、A【解題分析】A同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，

13、則體積相同，故A正確；B假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol： mol=1：16，故B錯誤；C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯誤；D根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。4、C【解題分析】A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共

14、3mol，故C正確；D. 2.24LN2和O2的混合氣體在標準狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。5、C【解題分析】ACaO + H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B2Na + 2H2O= 2NaOH + H2，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C2F2+ 2H2O = 4HF + O2，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；DNa2O2+2H2O=2NaOH+O2，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。6、C【解題分析】ANaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B銅是單質(zhì)，既不

15、是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。7、D【解題分析】ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；BNa2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以Na2

16、O2不能作干燥劑，B項錯誤；CNa2O2與水反應(yīng)時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；DNa2O2與CO2反應(yīng)時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項正確；答案選D。8、B【解題分析】根據(jù)元素周期律知識可知：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強，簡單陽離子半徑（電子數(shù)相同）逐漸減小，簡單陰離子（電子數(shù)相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.同周期

17、元素隨原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大而電子層數(shù)不變，總的結(jié)果是原子半徑逐漸減小，A選項錯誤；B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，B選項正確；C.同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，即本選項中“氧化物”應(yīng)改為“最高價氧化物”，C選項錯誤；D.離子半徑的大小與核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相關(guān)：核電荷數(shù)越大半徑越小，電子數(shù)越多半徑越大。第三周期的簡單陽離子電子數(shù)相同（均為10），核電荷數(shù)越大半徑越??；簡單陰離子電子數(shù)也相同（均為18），所以核電荷數(shù)越大半徑越小。但第三周期的簡單陽離子只有兩個電子層，而簡單陰離子有三個電子層，所以陰離子的

18、半徑比陽離子大，D選項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】比較離子半徑大小時要注意：既要看核電荷數(shù)，又要看電子數(shù)；同周期簡單離子對金屬而言是陽離子，對非金屬而言是陰離子，陽離子和陰離子的電子數(shù)不相同，電子層數(shù)也不相同，同周期的簡單陰離子半徑大于簡單陽離子半徑。9、C【解題分析】A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒

19、后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。10、C【解題分析】根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價有升降”分析?！绢}目詳解】H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價由-2價升至0，H2SS為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCl3FeCl2，

20、Fe元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl，答案選C。11、A【解題分析】A. 海水中雖然蘊藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來提取碘元素，A項錯誤；B.由流程圖可知，堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀，B項正確；C.氧化操作的目的是將I氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項正確；D.過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項正確；答案選A。12、C【解題分析】A.根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；B.根據(jù)密度和體積計算溶液

21、的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；D.根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算?！绢}目詳解】A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，B錯誤；C.需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL4.6mol/L=V18.4mol/L，解得V=125.0mL，C正確；D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4

22、=FeSO4+H2，根據(jù)方程式可知1molFe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=1mol22.4L/mol=22.4L，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大，密度越大；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式的關(guān)系c=及濃硫酸的稀釋公式是c1V1=c2V2，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時要注酸入水，防止液滴飛濺，導(dǎo)致危險。13、A【解題分析】A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應(yīng)，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯

23、著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應(yīng)，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A。【題目點撥】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。14、C【解題分析】A. Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯誤；B. 熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯誤；C. NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D. NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉

24、離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。15、B【解題分析】1molCH4中含氫原子4NA個，即氫原子個數(shù)n個的CH4物質(zhì)的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。16、B【解題分析】A項、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞

25、的細口瓶中，故B錯誤；C項、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe Cl1 H1 Fe1H=Fe1H1 1Fe3Fe=3Fe1 溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 1Fe1Cl1=1Fe31Cl 【解題分析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯

26、紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題。【題目詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1+H1；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3+Fe

27、=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1+Cl1=1Fe3+1Cl-。18、Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O4Fe(OH)3 【解題分析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2

28、，乙為NaOH，由DB的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）EC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。19、100mL容量瓶 取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子 取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量 1:1 【解題分析】配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進行配制；檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；驗

29、證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系?！绢}目詳解】步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶； 檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子； 步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量； 25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 50.05000molL-10.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。20、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ 2Fe3