《2024屆浙江省杭州八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆浙江省杭州八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆浙江省杭州八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3（NH4）2CO3Al2O3Al（OH）3AlABCD2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A非金屬元素的原子間不能形成離子化合物BCl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D干冰、NaC

2、l固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高3、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A2：1B4：1C1：1D1：24、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化原因的是A向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色：2KI+Br2=I2+2KBrC向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉

3、淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO45、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是 （ ）A電解質(zhì)B碳酸鹽C鈉鹽D堿6、在含有大量H、K、NO3的溶液中，還能大量共存的離子是AOHBCO32-CMg2+DFe2+7、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A若M甲M乙，則氣體體積：甲乙B若M甲M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M甲M乙，則氣體的摩爾體積：甲乙D若M甲M乙，則氣體的分子數(shù)：甲乙8、儀器名稱為“

4、蒸發(fā)皿”的是ABCD9、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4CNH3 +HCl=NH4ClDCaOH2O=Ca(OH)210、下列離子方程式正確的是()AAl2O3+2OHAlO2+H2OBNH4+OHNH3H2OCSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+2Na+H211、人類的日常生活中離不開(kāi)合金，下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A用于門窗框架上的硬鋁B用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦C用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵D用于制造手術(shù)刀的不銹鋼12、甲、乙兩燒杯中各盛有100

5、mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g13、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)14、下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是（ ）A磁性氧化鐵：Fe2O3B明礬：KAl(SO4)212H2OC純堿：N

6、a2CO3D原硅酸：H4SiO415、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO22CSi2COABCD16、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是（）ANaClBCuOCMgODAl（OH）3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫出向G溶液中加入A的離子

7、方程式：_；18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；19、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加

8、熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_(選填序號(hào))。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)的方法為_(kāi)。探究二：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))（3）裝置B中試劑

9、的作用是_；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的_(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_(填序號(hào))。AA之前 BA-B間 CB-C間 DC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。20、廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱是_，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)裝置C中盛放的試劑是_，裝置F中的離子方程式為_(kāi)(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_21、欲用

10、含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1molL1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：(1)稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_。(2)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：_。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在_中加熱，等加熱至_時(shí)即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_，反應(yīng)的離子程式是_。(6)配制100 mL 1 molL1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，配制時(shí)應(yīng)在_中進(jìn)行定容。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】NaHCO3屬于

11、弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故正確；（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng),生成SO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2，故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2，故正確；金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2和氫氣，故正確，故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，2、A【解題分析】A項(xiàng)、

12、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價(jià)化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水共價(jià)鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)、干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A。【題目點(diǎn)撥】不同晶體類型的晶體熔沸點(diǎn)比較時(shí)，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。3、C【解題分析】根據(jù)題中圖示信息，在含M

13、g2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，56時(shí) ，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】氫氧化鈉的體積為05時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg(OH)2，氫氧化鈉的體積為56時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，nAl(OH)3=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cm

14、ol，生成沉淀時(shí)Al3+3OH-Al(OH)3，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3nAl(OH)3=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg+2OH-Mg(OH)2知，nMg(OH)2=cmol，由原子守恒知AlAl3+Al(OH)3，n(Al)=nAl(OH)3=cmol，MgMg2+Mg(OH)2，n(Mg)=nMg(OH)2=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。4、A【解題分析】A. FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀

15、，A錯(cuò)誤；B. 物質(zhì)氧化性：Br2I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，B正確；C. 金屬活動(dòng)性ZnCu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無(wú)Cu2+，Zn2+水溶液顯無(wú)色，因此反應(yīng)后溶液藍(lán)色消失，C正確；D. CuSO4與NaOH會(huì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5、D【解題分析】碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時(shí)還是電解質(zhì)。但碳酸鈉不是堿，選

16、項(xiàng)D不正確，答案選D。6、C【解題分析】能與H、K、NO3大量共存，意味著與這些離子不反應(yīng)?！绢}目詳解】AOH與H反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BCO32-與H反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CMg2+與H、K、NO3均不反應(yīng)，C正確；DFe2+會(huì)被H、NO3（HNO3）氧化，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】H、NO3兩種離子本身不反應(yīng)，但它們的組合（HNO3）有強(qiáng)氧化性，不能與強(qiáng)還原性離子共存。7、B【解題分析】?jī)蓚€(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B若M（甲）M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=

17、RT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲乙，故B正確；C若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲乙，故C錯(cuò)誤；D若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲乙，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解題分析】A此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。9、B【解題分析】存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；

18、反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答【題目詳解】ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；BFe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；CNH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；DCaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。10、D【解題分析】A.方程式?jīng)]有配平，氧化鋁粉末投入強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故

19、A錯(cuò)誤；B.在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2，故D正確；故選：D。11、B【解題分析】分析：合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。詳解：A、硬鋁屬于合金，是鋁和銅、鎂等物質(zhì)混合在一起熔合而成的，A錯(cuò)誤。B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧

20、化鐵屬于氧化物，不屬于合金，B正確。C、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于合金，C錯(cuò)誤。D、不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻、錳等物質(zhì)，屬于合金，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查合金的概念，解答時(shí)要從合金的概念出發(fā)，通過(guò)分析、比較，從而得出正確的結(jié)論，注意了解常見(jiàn)的合金組成。12、A【解題分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量來(lái)計(jì)算解答?！绢}目詳解】根據(jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過(guò)量，等量

21、的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時(shí)，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則 解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則 解得y=0.2mo

22、l，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。13、C【解題分析】根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C。【題目點(diǎn)撥】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。14、A【解題分析】A. 磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe3O4，故選A； B. 明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)212H2O，故不選B；C. 純堿是碳酸鈉，

23、化學(xué)式是Na2CO3，故不選C；D. 原硅酸的化學(xué)式是H4SiO4，故不選D。15、B【解題分析】氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故不符合；二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故符合；二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故符合；二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故不符合；故選：B。16、D【解題分析】ANaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；BCuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；CMgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al

24、(OH)3+3H+Al3+3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH+Al(OH)3AlO2+2H2O，故D選；故選：D。【題目點(diǎn)撥】明確物質(zhì)的組成過(guò)構(gòu)成來(lái)判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來(lái)解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵

25、，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。18、Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)

26、3 Fe2O32AlAl2O32Fe Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉, (1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵, 因此，本題正確答案是:; (

27、2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為 因此，本題正確答案是: ;由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜 D 根據(jù)沉淀的量計(jì)算出二氧化硫的量再計(jì)算出體積分?jǐn)?shù) 確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O C D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 【解題分析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應(yīng)發(fā)生； 正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，

28、表面生成致密氧化膜。（2）檢驗(yàn)Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+是否存在，A錯(cuò)誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒(méi)有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗(yàn)Fe2+，B錯(cuò)誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無(wú)法確定是否存在Fe2+，C錯(cuò)誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項(xiàng)D。已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)= n(SO2)=0.02 mol,混合氣體共有560mL(