《2024屆浙江省浙南聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆浙江省浙南聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆浙江省浙南聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（ ）A酸雨是指pH小于7的降水B水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品C城市空氣質(zhì)量報(bào)告中包括PM2.5、SO

2、2、NO2、CO2等污染物D鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金2、下列敘述正確的是A硝酸具有氧化性B光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C次氯酸是一種強(qiáng)酸D鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色3、下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是( )ANH4+、Mg2+、SO42、ClBCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDK+、Cl、HCO3、SO424、下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B堿性：Na2CO3NaHCO3C水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3D與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3NaHCO35、本草綱

3、目中“燒酒”條目為：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A蒸餾B萃取C過濾D升華6、過濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A玻璃棒用來攪拌溶液 B玻璃棒用來引流溶液C燒杯用來承接濾液 D漏斗用來制作過濾器7、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他

4、物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是A鈦不屬于稀土金屬B鈦是很好的航天航空材料C鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為3：2C1L 1molL1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、下列關(guān)于 SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是()A能KMnO4溶液褪色B能使品紅

5、溶液褪色C能與 NaOH 溶液反應(yīng)D能與水反應(yīng)生成硫酸10、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A沙里淘金B(yǎng)糧食釀酒C火藥使用D鐵的冶煉11、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A4NH3+5O24NO6H2OBNH3+HNO3=NH4NO3C8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A化學(xué)鍵是一種力B任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程13、下列說法正確的是（ ）A9g水中含有的原

6、子總數(shù)為1.56.021023B1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.06.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.56.021023D鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.02102314、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD15、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身

7、變化如下：H2O2H2O，MnO2Mn2，HNO3NO，KIO3I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI 反應(yīng)生成I2最多的是AH2O2BMnO2CHNO3DKIO316、13CNMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是( )A13C與C60都為C的核素B13C與15N有相同的中子數(shù)C12C與13C互為同位素D13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、 X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常

8、見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_、F_；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是，先加_無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開色；（4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_.18、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法

9、為_。(3)GJ的離子方程式為_。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）溶液A中的陰離子主要有_；由合金生成A溶液的離子方程式為：_。試劑X是_。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_。（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_。2

10、0、實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇_裝置，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_（填序號，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_。 CO2 H2 Cl2 .寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式_。.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_，目的是_。.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_。21、按要求填空。.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)屬

11、于電解質(zhì)的是_（填序號，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_。.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液有效成分規(guī)格質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度(1)的物質(zhì)的量濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_（填字母）。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過程中，定容時(shí)俯視刻度線會使得溶液濃度偏大參考答案一、選擇題（

12、每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B. 水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產(chǎn)物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動(dòng)物體內(nèi)產(chǎn)生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒，故B錯(cuò)誤；C. CO2不是城市空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物，故C錯(cuò)誤；D. 鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金，故D正確。綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】酸雨是指pH小于5.6的降水，因?yàn)橛晁腥芙庥卸趸?，二氧化碳水溶液顯酸性。2、A【解題分析】A硝酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C次氯酸是種弱酸，C錯(cuò)誤； D鈉的焰色反應(yīng)為黃色，D錯(cuò)誤

13、。故選A。3、A【解題分析】A.四種離子都無色，且能在酸性溶液中不反應(yīng)，故正確；B.在酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，故錯(cuò)誤；C.銅離子有顏色，故錯(cuò)誤；D.碳酸氫根離子在酸性溶液中不存在，故錯(cuò)誤。故選A。4、A【解題分析】A碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強(qiáng)，A正確；B碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速度比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度快，D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解題分析】“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵?，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。6、A【解題分析】A. 過

14、濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯(cuò)誤；B. 過濾實(shí)驗(yàn)中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C. 過濾實(shí)驗(yàn)中燒杯用來承接濾液，C正確；D. 過濾實(shí)驗(yàn)中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。7、C【解題分析】A. 鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B. 鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C. 鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。8、D【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況

15、下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸中含有粒子有H、Cl、OH、H2O，即1L1molL1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵反應(yīng)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，學(xué)生只注意到1molHCl能電離產(chǎn)生1molH和1molCl，忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原

16、子、分子、原子團(tuán)、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1molL1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，平時(shí)注意審題。9、D【解題分析】A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項(xiàng)正確；D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解題分析】A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B. 糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 火藥使用過程中發(fā)生的反應(yīng)為

17、：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，故C錯(cuò)誤；D. 鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質(zhì)鐵，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而沙里淘金不涉及化學(xué)反應(yīng)。11、C【解題分析】還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，H的化合價(jià)為+1價(jià)，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價(jià)的N化合價(jià)升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析。【題目詳解】A.4NH3+5O24NO6H2O中NH3中-3價(jià)的N被O2氧化，氨氣具有還原性

18、，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯(cuò)誤；B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價(jià)未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯(cuò)誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl，將+6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價(jià)的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價(jià)的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯(cuò)誤；故合

19、理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識，能根據(jù)化合價(jià)變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時(shí)應(yīng)培養(yǎng)綜合運(yùn)用各知識點(diǎn)的能力。12、B【解題分析】A. 化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；B. 稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 加熱熔化氯化鈉固體時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時(shí)，氯化氫電離為自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。答案選B。13、A【解題分析】A. 9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.021023

20、，故A正確；B. 沒有溶液體積，不能計(jì)算1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.16.021023，故D錯(cuò)誤。14、A【解題分析】A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，選項(xiàng)中未涉及，產(chǎn)生沉淀僅僅是因?yàn)榫哂羞€原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫淡黃色沉淀，B項(xiàng)正確；C.中+4價(jià)的硫元素具有還原性，可以還原高錳酸鉀使之褪色，C項(xiàng)正確；D.水玻璃若遇到酸性更強(qiáng)的酸會變成沉淀，相

21、當(dāng)于強(qiáng)酸制弱酸，D項(xiàng)正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】須注意和均不吸收，但若向和通入氧化性物質(zhì)或者堿性物質(zhì)，則會吸收，前者可將轉(zhuǎn)化為，后者則可將轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使之可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。15、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2) 2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，MnO2Mn2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，HNO3NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，KIO3I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI 反應(yīng)生成I2最多，本題

22、答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解題分析】A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、13C與15N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯(cuò)誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解題分析】金

23、屬Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬A與水反應(yīng)生成D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由EHI的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離

24、子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。18、Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I 2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O Na2FeO4 【解題分析】A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO

25、，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉

26、淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)GJ的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！绢}目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品

27、調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。19、過濾 玻璃棒、漏斗 AlO2、OH 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4+3H2 稀硫酸 AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 【解題分析】合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸

28、生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）步驟、中均分離產(chǎn)生固體，所以需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2和剩余氫氧化鈉的OH；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4+3H2；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)

29、方程式為AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。20、B 將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好 NaOH溶液 吸收尾氣Cl2，防止污染空氣 在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶 【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體； （2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應(yīng)選擇收集裝置；（3）A裝置是固液