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1、浙江省金華市2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域的是ABCD2、實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達到實驗目的是()A制取Cl2B除去Cl2中的少量HClC收集Cl2D吸收尾氣中的

2、Cl23、下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是A化合反應都是氧化還原反應B有元素化合價升降的反應是氧化還原反應C復分解反應一定是氧化還原反應D有氯氣參加的反應，氯氣只能作氧化劑4、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca(OH)25、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )A硝酸、食鹽水、燒堿B硫酸、空氣、純堿C鹽酸、澄清石灰水、氨水D碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉6、將18.0 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于

3、足量的NaOH溶液中，合金質量減少了5.4 g。另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為A22.8 gB25.4 gC33.2gD無法計算7、化學與生產、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是A硅單質是常用的導體材料B硅單質常被用于制造太陽能電池C玻璃能被氫氟酸刻蝕D二氧化硅常被用于制造光導纖維8、某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體。其變質過程中不可能產生的物質是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaHCO39、下列敘述正確的是()Na2O與Na

4、2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物品紅試液可以檢驗SO2氣體酸雨的PH等于5.6常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A都正確BCD10、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：加水溶解 加熱蒸發(fā)結晶 加入過量氯化鋇溶液 加入過量鹽酸 加入過量碳酸鉀溶液 過濾。正確的操作順序是ABCD11、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100 mL 2 molL-1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是()A632 B211 C311 D11112、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰B鈉原子的最外層

5、只有一個電子C鈉原子易失電子D鈉燃燒時發(fā)出紫色火焰13、下列說法中正確的是（ ）A硫與金屬反應時一定作氧化劑B硫與非金屬反應時一定作還原劑C硫與鐵反應時生成硫化鐵D硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫14、古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是()A火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OB火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuOCCO22CuC濕法煉銅發(fā)生的主要反應為FeCu2=CuFe2D兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應15、下列有關化學藥品的使用正確的是（ ）A固體藥品應盛放在細口瓶中B將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C

6、給試管內液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之二D一般用藥匙或鑷子取用固體藥品16、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是()A11B31C32D23二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F進行以下實驗：A用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；B取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；C取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_。（2）寫出C 中

7、發(fā)生反應的離子方程式_。18、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：_。（2）寫出下列變化的化學方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：_。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_；若有8mol的HCl參加反應，則轉移

8、的電子總數為_。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_。（4）通氣后B、D兩個試管中的現象_。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：_，D：_。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_。20、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。 （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是_。（3）用Cl2和C

9、a(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO 途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 _+ _（把反應補充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過強，殺毒作用會_（填“增強”或“減弱”）。 池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是_（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負責人說，池水變

10、綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_。21、某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。(1)試劑X的化學式_。A中制取Cl2的離子方程式_。(2)試劑Y的名稱為_。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。提出合理假設。假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_；假設2：存在三種成分：NaHCO3和_。設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以

11、及預期現象和結論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液_步驟3：_ (4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不

12、是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。2、A【解題分析】A、濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意?！绢}目點撥】易錯點是選項A，學生平時不記對反應條件，對反應條件考查是選擇題中實驗設計與評價中常考的內容，也是學生失分的地方，因此平時記憶反應方程式時，需要記全、記準。3

13、、B【解題分析】根據在化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中是否有元素化合價的變化進行分析，在化合反應、分解反應不一定由元素化合價的變化，在置換反應中一定有化合價的變化，在復分解反應一定沒有化合價的變化?！绢}目詳解】A在化合反應不一定有元素化合價的變化，故不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B氧化還原反應的特征是存在元素化合價的升降，即有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，故B正確；C在復分解反應一定沒有元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應，故C錯誤；D有氯氣參加的反應，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如Cl2溶于NaOH溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故D錯誤；故答案為B。4、B

14、【解題分析】ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；BCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B符合題意；C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；DCaO+H2O=Ca(OH)2中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選B。5、A【解題分析】A. 硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B. 硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C. 鹽酸是氯

15、化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D. 碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。6、A【解題分析】將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應，則合金質量減少的5.4克為Al，物質的量為；將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為，其中0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應中Cu、Fe失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的

16、量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質轉化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質量，所以反應后沉淀的質量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol17g/mol=28.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質量減少了5.4g，所以反應后氫氧化銅、氫氧化鐵的質量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。7、A【解題分析】A. 硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B. 硅單質常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C. 玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應，故C正確；D. 二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A。【題目點撥】注

17、意硅單質的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。8、D【解題分析】鈉變質過程是：鈉氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉溶液碳酸鈉晶體。所以在變質的過程中不能出現的是NaHCO3。答案選D。9、D【解題分析】Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故正確；酸雨的PH小于5.6，故錯誤；濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故正確。選D。10、A【解題分析】除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，實際上是除去S

18、O42-和Ca2，先 加水溶解，再加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2和Ba2，再過濾，最后 加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，加熱蒸發(fā)結晶即得產品；答案選A。11、B【解題分析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100 mL 2 molL-1的鹽酸中，鈉完全反應，產生氫氣的物質的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應時，鹽酸不足，鹽酸完全反應，產生氫氣的物質的量相等即0.1mol，則氣體體積比是211 ，答案選B。12、D【解題分析】A. 鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B. 鈉原子的最外層只有一個電子，B正確；C. 鈉原子的最外層只有一個電子，易失電子，C正確；D. 鈉燃

19、燒時發(fā)出黃色火焰，燃燒時發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯誤；答案選D。13、A【解題分析】A.硫與金屬單質、氫氣等反應時，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原劑；硫與活潑非金屬單質氫氣反應時，硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故B錯誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價，不能到+3價，所以硫與鐵反應生成硫化亞鐵，故C錯誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應生成硫化亞鐵；硫在空

20、氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應才能生成三氧化硫。14、D【解題分析】A. 孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石，Cu2(OH)2CO3受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，反應為Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，A正確；B. 孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石分解產生的氧化銅被碳還原為銅，發(fā)生的反應有2CuOCCO22Cu，B正確；C. 鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，濕法煉銅發(fā)生的主要反應為FeCu2=CuFe2，C正確；D針對Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O反應來說，反應中各元素的化合價均沒

21、有改變，是非氧化還原反應，故D錯誤；正確選項D。15、D【解題分析】為了便于取用，固體藥品應盛放在廣口瓶中；有些氣體的氣味有強烈的刺激性或毒性，所以應該用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔；給試管內液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之一；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。綜上所述，D正確，本題選D。16、C【解題分析】根據反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【題目詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)3=n(H2)2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)2=n(H2)2，鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之

22、比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C。【題目點撥】易錯點是選項A，有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCl3和H2，忽略了Fe2HCl=FeCl2H2，平時應夯實基礎知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- Ba2+ CO32- =BaCO3 【解題分析】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，

23、溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據題給信息無法確定是否存在Na+，據以上分析解答?！绢}目詳解】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結合以上分析可知，該溶液中肯定存

24、在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+CO32-=BaCO3；【題目點撥】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數相等）進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4

25、H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 【解題分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！绢}目詳解】根據X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。AD是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。GE是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H

26、2O，故答案為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。FG是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故答案為3NO2H2O=2HNO3NO。實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。19、分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl24NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無變化SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4【解題分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性

27、，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據此判斷?！绢}目詳解】（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2，反應中每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為4NA；（3）

28、二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色?！绢}目點撥】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，

29、明確實驗原理、裝置的作用以及物質的性質特點是解答的關鍵，注意氯氣和二氧化硫性質的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。20、MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低 Ca(ClO)2 HClO CaCO3 減弱 CO32、HCO3 HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClOH2O2=HClO2H2O 【解題分析】根據裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應生成漂粉精，據此分析；【題目詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；