《2024屆云南省鳳慶二中化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省鳳慶二中化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省鳳慶二中化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 “安全無小事”，對危險化學品要在包裝上印警示性標志。下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關(guān)系不正確的是A酒精B二氧化碳C濃硫酸D高

2、錳酸鉀AABBCCDD2、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同B它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO23、在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A3:1B1:3C1:2D2:14、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）A丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B膠體能透過半透膜C膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微

3、粒直徑的大小5、下列說法不正確的是A鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)碘化銀和干冰常用于人工降雨C二氧化硅常用于制造太陽能電池D鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火6、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A不易生銹B導電性好C密度小D強度高7、下列各組離子能大量共存的是( )ANH4+、Na+、NO3-、OH-BCa2+、Na+、Cl-、CO32-CK+、H+、SO42-、OH-DNa+、K+、OH-、Cl-8、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A大霧是由于空氣中的SO2超標造成的B大霧可看作是一

4、種分散劑為水的分散系C大霧可看作是一種膠體D大霧是由于空氣中的粉塵超標造成的9、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2molL1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A0.5molL1B1molL1C1.5molL1D2molL110、根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ABCD11、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3、AgCN= AgCN(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫

5、鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br強。下列反應中，不正確的是（ ）A2CNCl2= 2Cl(CN)2B(CN)22OH=CNCNOH2OC(SCN)2H2O = 2HSCNSCNODMnO24HSCN（濃）(SCN)2Mn(SCN)22H2O12、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑是（ ）AH2SO4BBa(OH)2CNaOHDAgNO313、不能用單質(zhì)直接反應得到的是ANaClBFeCl2CAlCl3DMgCl214、建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關(guān)。下列說法錯誤的是A觀察K

6、2CO3的焰色應透過紅色的玻璃B焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KClDNa與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16、向溶液X 中持續(xù)通入氣體Y 至過量，會產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫BX：氯化鋇溶液 Y：二氧化硫CX：氯化鋁溶液 Y：氨氣DX：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮二、非選擇題（本

7、題包括5小題）17、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為_。（2）與反應的化學方程式為_。（3）與氯氣反應的離子方程式為_。（4）與氨水反應的化學方程式為_。（5）與反應的離子方程式為_。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：_。18、已知 A 是單質(zhì),A、B、C、D、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,

8、C、D都是大氣污染物;寫出下列反應的化學方程式BC_EC_實驗室中檢驗B的操作方法是_。標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：寫出B與C反應的化學方程式：_。將C通入溴水中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的離子方程式是_。19、Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:_.假設(shè)3:紅色粉

9、末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_.(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_.簡述你的理由_.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_.20、某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行 “鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H

10、2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：_。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是_。21、NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方

11、程式是_。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_克。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D高錳

12、酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。2、A【解題分析】A它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；CNa2CO3=2Na+CO32，NaHCO3=Na+HCO3，設(shè)它們的質(zhì)量相等時都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯誤；D它們的質(zhì)量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素

13、守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；答案選A。3、C【解題分析】在反應3NO2+H2O2HNO3+NO中元素化合價的變化：NO2中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升高到+5價，被氧化，所以發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質(zhì)的量之比為1:2。答案選C。【題目點撥】準確判斷出反應中相關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。4、B【解題分析】A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根

14、本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。5、C【解題分析】A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應生成氧氣，鈉與水反應生成氫氣，所以鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，應該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。6、B【解題分析】A不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項A不選；B導電性好，與裝潢無關(guān)，故選項B可選；C密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項C不選；D強度高

15、，用作建筑裝潢材料，堅固耐用，故選項D不選。答案選B。7、D【解題分析】A. NH4+與OH-反應生成氨水，不能共存，A錯誤；B. Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C. H+與OH-反應生成水，不能共存，C錯誤；D. Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。8、C【解題分析】A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯誤；故選C。9、C【解題分析】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和

16、過量的硫酸并使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應的化學方程式分別為：FeH2SO4=FeSO4H2、FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、H2SO42NaOH=Na2SO4H2O，由反應方程式可知，反應后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=2molL10.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol0.1L=1.5 molL1，故答案選C。10、D【解題分析】A.容易與空氣中的二氧化碳反應，A錯誤；B.能與空氣中的二氧化碳、水反應，B錯誤；C.原子最外層只有一個電子，在化學反應中極易失電子發(fā)生氧化反

17、應，容易被空氣中的氧氣氧化，C錯誤；D. 鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，D正確，故答案為：D。11、C【解題分析】根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl22Cl-+(CN)2，故A正確；B(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與

18、堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C鹵素單質(zhì)能與水反應，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2H2O HSCNHSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；DMnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2+2H2O，故D正確；答案為C。12、C【解題分析】A. H2SO4與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反應，不能用硫酸鑒別，故

19、不選A；B. Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C. NaOH與Na2SO4不反應，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；D. AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應出現(xiàn)明顯不同的反應現(xiàn)象，從反應具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。13、B【解

20、題分析】Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，所以氯氣與鈉反應生成氯化鈉、與鎂反應生成氯化鎂、與鋁反應生成高價的氯化鋁，與Fe反應生成FeCl3，不能用單質(zhì)直接反應得到的是氯化亞鐵，故選B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的強氧化性，氯氣具有強氧化性，能把變價金屬氧化生成最高價氧化物，常見的強氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等。14、A【解題分析】A藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故A錯誤；B鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì) 且易揮發(fā) 不會殘留痕跡，故B正確；C因鈉的焰色反應為黃色，而鉀的焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃），

21、所以可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D焰色反應是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。15、D【解題分析】碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；銅跟濃硝酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【題目詳解】A洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是

22、硫酸鋇，A不正確；B在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應，所以Z導管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C由A選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D在Z導管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。16、D【解題分析】A漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+SO2+H2O = CaSO3+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；BSO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；CAlCl3與氨水反應生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶

23、液不會變澄清，C不符合題意；DNO2與水反應生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2 2Al+Fe2O1 = Al2O1 +2Fe 2Fe2+ Cl2 =2Fe1+ 2Cl- Al2(SO4)1 + 6NH1H2O = 2Al(OH)1+ 1(NH4)2SO4 Al2O1 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+； 【解題分析】A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中

24、均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高

25、溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe；(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-；(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1+1NH4+，故答案為：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1+1NH4+；(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+

26、2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【題目點撥】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結(jié)論。18、4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L(或0.045mol/L) 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴

27、水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 【解題分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，BC

28、為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；EC為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO322.4L 122.4L3L 1L反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)

29、的量n（HNO3）=mol，濃度為C=mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-?！绢}目點撥】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。19、Cu2O 溶液變?yōu)檠t色 不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+ 假設(shè)三 【解題分析】結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2) 滴加 KSC