《2024屆云南省鳳慶縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省鳳慶縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省鳳慶縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O. 選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序?yàn)? )AafgdceBbgf dceCafgcdeDafgdch

2、2、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的是A丁達(dá)爾效應(yīng)B過(guò)濾C觀察顏色D靜置3、下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（ ）AAlNaAlO2BNaHCO3Na2CO3CSiO2H2SiO3DFe(OH)2Fe(OH)34、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子半徑：Na+Mg2+Al3+F-D熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體5、下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)

3、具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時(shí)加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵AABBCCDD6、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)C用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備N(xiāo)aCl晶體7、下列物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )ABCD8、向含有Na

4、OH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸體積的正確關(guān)系是ABCD9、下列離子方程式正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H= 2Fe3+ 3H2B碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H= Ca2+ CO2+ H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3D碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4+ Ba2 + HCO3= BaSO4+ H2O + CO210、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A(1003a)

5、BCD11、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是A漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣B漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是氯化鈣12、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Fe2+、NO3-BCu2+、SO42-、NO3-CFe3+、Cl-、SCN-DNa+、OH-、CO32-13、下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后置換出紅色的銅C次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器14、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是活性炭 過(guò)氧化鈉

6、氯水 二氧化硫 臭氧ABCD15、下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是( )A制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點(diǎn)16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)AN存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_，沉淀N是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)“CF”的離子方程式：_。（3）寫(xiě)

7、出反應(yīng)“IJ”的離子方程式：_。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是_，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為_(kāi)。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)g。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為_(kāi)，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_。將C長(zhǎng)期露置于空

8、氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：收集A的方法是_，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是_（任寫(xiě)一種）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式_。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為

9、_（寫(xiě)化學(xué)式）19、圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱(chēng)_，寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)裝置B的作用為_(kāi)，裝置C的作用為_(kāi)，裝置H的作用為_(kāi)，寫(xiě)出裝置H中的離子方程式_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）D、E兩容器中CCl4的作用是_。（3）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_，分析可能的

10、原因是_。（4）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是_。21、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 +2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：

11、_；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B： _，D：_。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B： _，D：_。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過(guò)E裝置來(lái)干燥SO2，用C裝

12、置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應(yīng)從d口進(jìn)入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序?yàn)閍 f g d c e，故選A。2、A【解題分析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A。【題目點(diǎn)撥】膠體中的膠粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)

13、械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。3、C【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（

14、OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4、A【解題分析】A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑： ，C錯(cuò)誤；D. 一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點(diǎn)很高，超過(guò)了一些原子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。5、D【解題分析】A

15、. 干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；B. 碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時(shí)加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，效果則更為理想，故B正確；C. NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過(guò)程，NO的化合價(jià)升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D. FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解題分析】結(jié)合蒸餾原理進(jìn)行分析；【題目詳解】蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于

16、蒸餾燒瓶的支管口附近，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；其余選項(xiàng)均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜上，本題選B。7、D【解題分析】：Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與酸反

17、應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HClNaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故符合；故選：D。8、D【解題分析】向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2S

18、O4，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H+H2O= Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，根據(jù)各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，D選項(xiàng)符合，故選D。9、C【解題分析】A.金屬鐵和非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是而非，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意和是2:1反應(yīng)的，因此產(chǎn)物是，C項(xiàng)正確；D.硫酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的酸式鹽要拆成和酸根的形式， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)酸酸式鹽例如在水中可以完全電離產(chǎn)生和，因此可看作一元強(qiáng)酸，反應(yīng)規(guī)律也與一元強(qiáng)酸類(lèi)似；而弱酸酸式鹽例如在水中可以當(dāng)成一元弱酸來(lái)對(duì)待，例如可以和酸堿中和

19、產(chǎn)生水；至于為什么水溶液呈堿性的問(wèn)題，我們之后會(huì)在鹽類(lèi)水解的地方學(xué)習(xí)。10、B【解題分析】硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，故選B。11、B【解題分析】A漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；B次氯酸鈣在空氣中放置，發(fā)生的反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO22HClO+CaCO3、2HClO=2HCl+O2，從而變質(zhì)，故B正確；C氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應(yīng)的方程式為：2Ca（OH

20、）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C錯(cuò)誤；D漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、B【解題分析】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、溶液中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意澄清透明溶液不是無(wú)色溶液是解答易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解題分析】A選項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)堿，故A

21、錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鈉與硫酸銅溶液不能置換出紅色的銅，鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，自來(lái)水用氯氣消毒殺菌實(shí)際是用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；D選項(xiàng)，二氧化硅要與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。14、B【解題分析】強(qiáng)氧化性漂白的是，活性炭為物理吸附，二氧化硫?yàn)榛贤噬?，故B項(xiàng)正確。15、B【解題分析】A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無(wú)定形態(tài)之間的一

22、種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無(wú)定形體那樣無(wú)規(guī)則排列，故C錯(cuò)誤；D玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【解題分析】A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有氧的得失，故B錯(cuò)誤；CFe3+Fe2+ 元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl H2SiO3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Fe2+

23、Cl2=2Fe3+2Cl- 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11.2 【解題分析】硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根

24、據(jù)分析，寫(xiě)出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫(xiě)出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來(lái)看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。18、2SO2O2 2SO3 過(guò)氧化鈉 2Na2O22CO22Na2CO3

25、O2 Na2CO3 83.2% 向下排空氣法 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)） Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 2.24 3NO2H2O2HNO3NO Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O NO 【解題分析】（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，BC為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2O22SO3，故答案為：2SO2O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2

26、2CO22Na2CO3O2；將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過(guò)氧化鈉；2Na2O22CO22Na2CO3O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨

27、氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)；故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)）；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，故答案為：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式， 1molNH4Cl1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 = = ，故答案為：2.24；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2H2O2HNO3NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2H2O2HNO3NO；Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O；NO?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。