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1、2024屆云南省騰沖市第一中學化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據(jù)統(tǒng)計，約有8085的化

2、工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質(zhì)的制取時，也用到催化劑。以下反應不使用催化劑能順利進行的是A實驗室用過氧化氫制取氧氣B實驗室制取氯氣C工業(yè)上合成氨D工業(yè)上制備硫酸2、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是（）A11B5627C928D2893、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是AFeBNaCH2DAg4、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是AK2SO4B銅絲C干冰D醋酸5、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A13B12C23D326、CuH不穩(wěn)定，易

3、跟鹽酸反應：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu。下列說法正確的是ACuH中H的化合價為+1 BCuH在反應中只被還原C在反應中HCl失去電子 DCu是反應的還原產(chǎn)物7、下列物質(zhì)中屬于酸的是（ ）ANaOHBNa2SO4CHNO3DNaHCO38、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）選項實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳ABBCCDD9、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O下列關(guān)于該

4、反應的說法中，正確的是（）ANH4Cl中的N元素被還原B生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molCNaNO2是氧化劑DN2既是氧化劑又是還原劑10、實驗室制備SO2反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O. 選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為( )AafgdceBbgf dceCafgcdeDafgdch11、下列物質(zhì)含有共價鍵的是AHClBMgOCCaCl2DKBr12、下列屬于電解質(zhì)的是A氫氧化鈉B三氧化硫C酒精D食鹽水13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、

5、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性14、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是ANa+BSOCK+DHCO15、下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（ ）A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧

6、；H2+Cl22HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H216、已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出AF物質(zhì)的化學式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。（2）寫出EF的化學方程式_。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_。18、A是一種紅棕

7、色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：_；19、某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_。（2）乙同學認為還可

8、能產(chǎn)生氫氣的理由是_。（3）A中加入的試劑可能是_,作用是_;B中加入的試劑可能是_,作用是_;E中加入的試劑可能是_,作用是_。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中_,D中_。20、氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為_；B中飽和食鹽水的作用是_。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式_。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（_）ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2和CaCl2(5)

9、燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_。(6)將中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設(shè)計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：_。21、下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素 在表中的位置回答下列問題（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,元素在自然界的存在形態(tài)是_（2）用電子式表示元素形成化合物的過程_（3）元素形成的最簡單氫化物化學式是_,寫出實驗室制備此物質(zhì)的化學方程式_（4）元素的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應的化學方程式_（5）由元素形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_(填化學式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1

10、、B【解題分析】A.過氧化氫需要二氧化錳來加速分解，A項錯誤；B.實驗室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應，此處的二氧化錳是氧化劑而非催化劑，B項正確；C.工業(yè)合成氨需要氮氣、氫氣在催化劑的存在下進行，C項錯誤；D.工業(yè)上制備硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化下生成，D項錯誤；答案選B。2、D【解題分析】關(guān)系式法計算：2Al 3H2 Fe H2 2mol 3mol 1mol 1mol m/27 m/18 m/56 m/56放出氫氣的體積比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。3、A【解題分析】A. Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅

11、；B. Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C. H2與CuSO4溶液不反應，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D. Ag與CuSO4溶液不反應，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。4、C【解題分析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。5、A【解題分析】根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答?！绢}目詳解】設(shè)所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，吸收0.8molC

12、O2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y1、x+y0.8，解得x0.2、y0.6，由于溶液體積相同，因此反應后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比0.2：0.61：3，答案選A。6、D【解題分析】CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為-1價，反應2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低。【題目詳解】CuH中H的化合價為-1，A錯誤；CuH在反應中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；HCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯誤；Cu元素化合

13、價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。7、C【解題分析】A.屬于堿，A項錯誤；B.屬于鹽，B項錯誤；C.屬于酸，C項正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項錯誤；答案選C。8、C【解題分析】A、NaOH和FeSO4反應生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應不涉及化合價的變化，該過程與氧化還原反應無關(guān)，C符合題意；D、CO2

14、和淡黃色的Na2O2反應產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應中Na2O2發(fā)生岐化反應，D不符合題意；故選C。9、C【解題分析】A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案選C。10、A【解題分析】該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾

15、氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為a f g d c e，故選A。11、A【解題分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A. HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C. CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D. KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！绢}目點撥】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離

16、子鍵，可能含有共價鍵。12、A【解題分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故A選；B三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導電，三氧化硫的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C酒精不導電，酒精的水溶液也不導電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；D食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選A。13、D【解題分析】

17、根據(jù)W 、X、 Y+、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素），判斷W的最外層若是2個電子，則只能有1個電子層，則W是He，不符合題意，所以W的最外層是4個電子，有2個電子層，所以W是C元素；同理X的最外層是6個電子，有2個電子層，則X是O元素；Y+的最外層若為4個電子，則只能有1個電子層，不符合電子的排布原理，所以該離子有2層電子，最外層8個電子，則Y的最外層是1個電子，所以Y是Na元素；Z的原子序數(shù)最大，且是短周期元素，所以Z有3個電子層，最外層是6個電子，則Z是S元素；A、O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，正確；B、C與O、S形成的二元化

18、合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子，正確；C、W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性，正確；D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性，如Na2S的溶液顯堿性，錯誤；答案選D。14、C【解題分析】ANa2O2與水反應生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；BNa2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C反應中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；DNa2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。15、D【解題分析】A鹽酸的酸性強于硅酸

19、，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應生成硅酸膠體，所以反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；CFeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水

20、反應放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應后溶液呈堿性，鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故D正確；故選D。16、C【解題分析】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO

21、4 K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr F中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別 【解題分析】根據(jù)框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F

22、為K2SO4；（2）EF的反應為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O32AlAl2O32Fe Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化

23、物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉, (1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵, 因此，本題正確答案是:; (2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為 因此，本題正確答案是: ;由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：4Fe(OH)2O2

24、2H2O=4Fe(OH)319、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O 當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2 品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中 黑色粉末變成紅色 白色粉末變成藍色 【解題分析】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到；(2)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝

25、置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，據(jù)此分析(3)(4)?！绢}目詳解】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到，鋅和濃硫酸反應得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反

26、應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是：C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色。20、分液漏斗 吸收Cl2中混有的HCl MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2 C B Cl2+ 2OH Cl+ ClO+ H2O 取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案） 【解題分析】(1)儀器A的名

27、稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。 (4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！绢}目詳解】(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中

28、混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4) 裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5) 在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+ 2OH Cl+ ClO+ H2O。答案為：Cl2+ 2OH Cl+ ClO+ H2O；(6)中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若